江西省横峰中学高考化学一轮复习 化学反应的热效应课时跟踪检测(十八)　.doc

课时跟踪检测(十八)化学反应的热效应1.(2014重庆市西南大学附属中学)已知反应： 2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1下列结论正确的是( )a碳的燃烧热为h110.5 kjmol1b反应的h0，则g0d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件的h不同7(2014温州模拟)已知：h2(g) f2(g)=2hf(g)h 270 kj/mol，下列说法正确的是()a在相同条件下，1 mol h2与1 mol f2的能量总和大于2 mol hf气体的能量b1 mol h2与1 mol f2反应生成2 mol液态hf放出的热量小于270 kjc该反应的逆反应是放热反应d该反应过程的能量变化可用下图来表示8分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是()“天宫一号”发射火箭燃料液氢(h2)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol12h2(l)o2(l)=2h2o(g)h482.6 kjmol1伦敦奥运会火炬燃料丙烷(c3h8)c3h8(l)5o2(g)=3co2(g)4h2o(g)h2 013.8 kjmol1 c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 221.5 kjmol1a571.6 kjmol1,2 221.5 kjmol1b241.3 kjmol1,2 013.8 kjmol1c285.8 kjmol1,2 013.8 kjmol1d285.8 kjmol1,2 221.5 kjmol19火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(n2h4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kj的热量。(1)该反应的热化学方程式为_。(2)又知h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kj。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_。10丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)ha kjmol1途径：c3h8(g)=c3h6(g)h2(g)hb kjmol12c3h6(g)9o2(g)=6co2(g)6h2o(l)hc kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)hd kjmol1(a，b，c，d均为正值)请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)由于c3h8(g)=c3h6(g)h2(g)的反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。(3)b与a，c，d的数学关系式是_。11已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol，c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 220 kjmol1，根据上述热化学方程式，回答相关问题：(1)1 mol h2和2 mol c3h8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为_。(2)现有h2和c3h8的混合气体共6 mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量为3 649 kj，则此混合气体中h2和c3h8的体积之比为_。(3)现有氢气和丙烷的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为q kj，则混合气体的物质的量不小于_mol。12已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1 452 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1下列说法正确的是()ah2(g)的燃烧热为571.6 kjmol1b.h2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)h2o(l)h57.3 kjmol1c同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多d3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h135.9 kjmol113(2012浙江高考改编)(1)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：化学方程式焓变h(kjmol1)甲烷氧化ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h1ch4(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)322.0蒸汽重整ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)206.2ch4(g)2h2o(g)=co2(g)4h2(g)165.0反应co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)的h_kjmol1。甲烷的燃烧热为h2，则h2_h1(填“”、“”或“”)。(2)物质(tbuno)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tbuno)22(tbuno)h。实验测得该反应的h50.5 kjmol1，活化能ea 90.4 kjmol1。下列能量关系图合理的是_。(3)(2012新课标全国卷)工业上利用天然气(主要成分为ch4)与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2和co的燃烧热(h)分别为890.3 kjmol1、285.8 kjmol1和283.0 kjmol1，则生成1 m3(标准状况)co所需热量为_。答 案1b2.b3.a4选ci2(g)h2(g)2hi(g)h9.48 kj/mol表示完全反应生成2 mol hi放出热量9.48 kj，而254 g i2(g)中通入2 g h2(g)不能完全反应生成2 mol hi，所以放出的热量小于9.48 kj，a错误；当反应吸收52.96 kj热量说明生成了4 mol hi，应该转移4 mol电子，b错误；反应是放热反应，反应是吸热反应，并且反应和的产物是一样的，所以反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低，c正确；可知i2(g)i2(s)h35.96 kj/mol，所以1 mol气态碘比1 mol固态碘所含能量多了35.96 kj，d错误。5选c本题考查热化学方程式的正误判断。选项a，h2o的状态是不稳定的气态，不能表示c2h5oh的燃烧热。选项b，中和热为放热反应，h57.3 kjmol1。选项c，s燃烧生成so2的反应是放热反应，h0，同时也注明了物质的聚集状态等，正确。选项d，未注明物质的聚集状态，错误。6选ca、不正确，燃烧热生成的水应是液态；b、不正确，反应热是指完全反应时放出的热量；0.5 mol n2和1.5 h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，不是生成1 mol nh3放出的热量；c、正确；d、不正确，反应热与过程无关。7选aa、he生e反0e生e反，所以1 mol h2与1 mol f2的能量大于2 mol hf的能量，正确；b、2 mol液态hf的能量低于2 mol hf气体的能量，放出的热量大于270 kj，错误；c、该反应的逆反应是吸热反应，错误；d、1 mol h2与1 mol f2的能量大于2 mol hf的能量， 错误。8选d判断燃烧热的关键：一是1 mol纯物质充分燃烧；二是生成稳定的氧化物。c、h所对应的氧化物分别是co2(g)、h2o(l)，故d正确。9解析：(1)本题的解题关键是先判断n2h4、h2o2中n、o元素的化合价：2h4、h22。根据氧化还原反应方程式的配平原则，配平后的方程式为n2h42h2o2=n24h2o。所以该反应的热化学方程式为n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.63 kjmol1。(2)若生成的水为液态，其热化学方程式为n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(l)h817.63 kjmol1。答案：(1)n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.63 kjmol1(2)408.815(3)对环境无污染10解析：(1)根据盖斯定律知两者相等。(3)途径的热化学方程式将2可得途径的热化学方程式，则反应热有2b(c)(d)2a，整理即得2bcd2a。答案：(1)等于(2)小于吸收加热(3)2bcd2a11解析：(1)由反应方程式可得1 mol h2完全燃烧生成液态水释放的热量是571.6 kj/2285.8 kj,2 mol c3h8完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量是2 220 kjmol12 mol4 440 kj，所以1 mol h2和2 mol c3h8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为285.8 kj4 440 kj4 725.8 kj。(2)设h2和c3h8的混合气体中氢气为x mol，c3h8为y mol，则可得xy6,285.8x2 220y3 649，解得x5、y1。(3)因为在等物质的量时丙烷燃烧放出的热量大于氢气的，即放出相同热量时需氢气的物质的量大于丙烷的，所以如果此气体全为丙烷时，其物质的量为q/2 220 mol，即混合气体的物质的量一定不小于q/2 220 mol。答案：(1)4 725.8 kj(2)51(3)q/2 22012选ca项中根据已知热化学方程式可知h2(g)的燃烧热为285.8 kjmol1，不正确；b项中有baso4(s)生成，而生成baso4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kj多，即b项中的h57.3 kjmol1，不正确；c项，1 g h2(g)完全燃烧放出的热量为142.9 kj,1 g ch3oh(g)完全燃烧放出的热量22.7 kj，所以同质量时，h2(g)放出热量多，正确；d项中由盖斯定律可知正确的热化学方程式是3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h131.4 kjmol1。13解析：(1)由蒸汽重整的两个反应可知，利用第二个反应减去第一个反应则得出该反应的反应热为：h(165.0206.2)kjmol141.2 kjmol1。表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h2。生成液态水比生成气态水释放出的热量多，故h2h1。(2)由实验测得该反应的反应热h50.5 kjmol1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，可排除能量关系图b和c。又依据活化能ea 90.4 kjmol1，eah50.5 kjmol1，ea与h的比例不对。而能量关系图