江苏省栟茶中学高三化学考前赢分30天 第23天.doc

江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天 第23天核心知识新课标中几个重要的定量实验1配制一定物质的量浓度的溶液2酸碱中和滴定 (2)酸碱中和滴定实验的关键中和滴定的关键在于：a.准确测定参加反应的两种溶液的体积；b.准确判定滴定的终点(即中和反应是否恰好完全反应)。保证测定准确的办法：a.使用滴定管（或移液管）测定溶液的体积b.根据滴定过程中溶液ph的变化，选择合适的指示剂(指示剂的变色范围部分或全部在突变范围内，且滴定终点时指示剂颜色变化较明显)，并根据指示剂在酸性或者碱性的溶液中的颜色变化，以准确判断滴定终点。指示剂的一般选择如下(酸碱指示剂取用2滴)：类型所选指示剂到达滴定终点时的现象强酸滴定强碱甲基橙黄橙，且半分钟内不恢复为原来的颜色酚酞红无色，且半分钟内不恢复为原来的颜色强碱滴定强酸甲基橙红黄，且半分钟内不恢复为原来的颜色酚酞无色浅红，且半分钟内不恢复为原来的颜色(3)误差分析误差分析应根据待测量的计算公式进行分析。如测定酸或碱的物质的量浓度，应依据cb=，分析引起va变化的因素（仪器的润洗、气泡影响、溶液损失、滴定管读数、滴定终点的判断、杂质影响等）来确定。3中和热的测定补差纠错 要配制浓度约为2moll1 naoh溶液100ml，下面的操作正确的是 （填代号）。a称取8g naoh固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解b称取8g naoh固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml解题规范用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项标准答案：cd解题规范：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，酸性溶液、强氧化性溶液(如kmno4溶液)一般装在酸式滴定管中，碱性溶液一般装在碱式滴定管中。指示剂的选择比较复杂，一般情况下，强碱滴定强酸用酚酞指示剂，强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞。当指示剂可以有多种选择时，选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。中和滴定时，一般情况下是把已知物质的量的标准溶液滴入待测的未知浓度的溶液中，但把未知物质的量浓度的溶液滴入已知物质的量的溶液中，只要操作正确，也可以求得待测溶液的浓度。考前赢分第23天 爱练才会赢前日回顾先选择填空，再简要说明作此选择的理由。试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答) ；a.约1ml b.约3ml c.无法判断因为 。(2)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50ml，应选择的烧杯是(用字母回答) ；a.400ml烧杯 b.250ml烧杯 c.100ml烧杯 d.50ml烧杯因为 。当天巩固1用质量分数为37%、密度为1.19gml1的浓盐酸配制1.0moll1的稀盐酸100ml。配制过程中要用到的仪器及其使用先后顺序排列正确的是酸式滴定管;碱式滴定管;50ml烧杯;托盘天平;100ml容量瓶;胶头滴管;玻璃棒a bc d2实验室常以纯净的无水na2co3作基准物，用未知浓度的盐酸滴定之，通过此法来测定盐酸的精确浓度，下列判断正确的是：a若所取na2co3在空气中受过潮，则被测盐酸浓度偏高b若称量na2co3天平的法码上沾有污物，则被测盐酸浓度偏高c盛放盐酸的滴定管玻璃活塞下端有气泡，滴定过程中气泡被液流冲出，则被测盐酸浓度偏高d滴定前，滴定管里的溶液仰视读数；滴定后，滴定管里的溶液俯视读数，则被测盐酸浓度偏高3一定体积的naoh溶液恰好能完全中和一定质量的khc2o4h2c2o42h2o。若用0.0800moll1的kmno4溶液滴定相同质量的khc2o4h2c2o42h2o，所需kmno4溶液的体积恰好为naoh溶液体积的1/3。提示：h2c2o4是二元弱酸；10khc2o4h2c2o48kmno417h2so48mnso49k2so4+40co2+32h2okmno4溶液应在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定终点时的现象是 naoh溶液的浓度（moll-1）为 a0.0600 b0.08000 c0.1000 d0.1200若读数时滴定前平视滴定后俯视，则所得naoh溶液的浓度将 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。4工业上测量so2、n2、o2混合气体中so2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。so2和i2发生的反应为（n2、o2不与i2反应）：so2i22h2oh2so42hi混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 气体的体积（填分子式）。反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的so2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。若碘溶液体积为vaml，浓度为cmoll1，n2与o2的体积为vbml（已折算为标准状况下的体