江西省萍乡市芦溪县高三化学一轮复习 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能能力达标练习题 新人教版必修2.doc

化学能与热能一、选择题1、已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1452 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1下列说法正确的是： ah2(g)的燃烧热为571.6 kjmol1b同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多ch2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)h2o(l) h57.3 kjmol1d3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l) h135.9 kjmol12、已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)1/2o2(g)h226 kjmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()aco的燃烧热为283 kjb上图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h452 kjmol1dco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.0210233、在298 k、100 kpa时，已知：2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g)h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3则h3与h1和h2间的关系正确的是()ah3h12h2 bh3h1h2ch3h12h2 dh3h1h24、一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为，它所生成的用过量饱和石灰水完全吸收可得100g 沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是（ ）a. b. c. d. 5、在25，101 k pa下，0.2 mol c2h2完全燃烧生成co2和h2o(l)时放出259.92 kj热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是a2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(g) h259.92 kj/molb2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l) h259.92 kj/molc2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l) h2599.2 kj/mold2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l) h2599.2 kj/mol6、下列有关说法正确的是（ ）a若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀b2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)在常温下能自发进行，则该反应的h0c加热0.1mol/lna2co3溶液，co32的水解程度和溶液的ph均增大d对于乙酸与乙醇的酯化反应（h0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大7、下列叙述正确的是 ( ) a物质燃烧不一定是放热反应 b放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 c化学反应的实质是共价键的断裂和共价键的生成 d化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化8、已知热化学方程式2c2h2 (g) + 5o2 (g)= 4co2 (g) +2h2o (g) h= 1256 kj/mol，下列说法正确的是a乙炔的燃烧热为1256 kj /mol b若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol o2c若生成2 mol 液态水，则h = 1256 kj/mol d若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为1256 kj9、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4 (g)+2h2 (g)=si (s)+4hcl (g) mol(q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为q kjc反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 mol/l, 则h2的反应速率为0.03 mol/(lmin)d当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液恰好反应10、已知h2 (g) + cl2 (g) =2hcl (g) h= 184.6 kjmol-1，则反应hcl (g) h2 (g) + cl2 (g) 的 h 是a+184.6kj/mol b92.3 kj/mol c369.2 kj/mol d +92.3 kj/mol11、已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃烧热分别是285.8 kjmol-1、1411.0 kjmol-1和1366.8 kjmol-1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为 a44.2 kjmol-1 b+44.2 kjmol-1 c330 kjmol-1 d+330 kjmol-112、已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+o2(g) h=226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 aco的燃烧热为283 kj b右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系 c2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h452 kj/mol d. co(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.021023二、非选择题13、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：(1)步骤ii中制氢气原理如下：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。a. 升高温度 b. 充入he c. 加入催化剂 d. 降低压强(2)天然气中的h2s杂质常用氨水吸收，产物为nh4hs，一定条件下向nh4hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为 。(3)co2和h2在高温、高压、催化剂条件下可合成ch3ch2oh，反应的化学方程式_。以ch3ch2oh、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_。(4)已知尿素的结构简式为h2nnh2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式 。(5)已知co2 2nh3co(nh2)2 h2o，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素。14、某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 ml 0.5 moll-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。（1）关于图像的描述不正确的是 （填序号，下同）； oa段不产生产生h2是室温过低，反应难以发生。 b c段产生h2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应 c以后，产生h2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全（2）在b到c这段时间内，收集到氢气vl（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 mol/(ls)（假设反应前后溶液体积不变）。（3）其他条件不变，现换用500 ml 1 moll-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 ml 0.5 moll-1硫酸的快，可能的原因是_；（4）要加快铝与硫酸溶液制h2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有 加入2 moll-1硝酸加入少量cuso4溶液 将铝片换成铝粉 增加硫酸的浓度至18 mol/l 加ch3coona固体； 加入少量na2so4溶液（5）催化剂会影响反应速率，请根据反应写出fecl3催化h2o2分解的另一反应原理（用离子方程式）2fe3+ h2o2= 2fe2+ 2h+ +o2； ；15、实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个 （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 （ 填代号）a.进行实验时的气温b.装置的保温隔热效果c.实验所用酸碱溶液的体积如果用0.5mol/l的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。16、某研究性学习小组在研究化学反应中的能量变化时，做了下面的实验：在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的ba(oh)28h2o，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g nh4cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。实验步骤实验现象及结论将晶体混合，立即快速搅拌有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的 产生用手摸烧杯下部感觉烧杯变凉说明此反应是 反应用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上玻璃片脱离上面烧杯底部反应后移走多孔塑料片观察反应物混合物成糊状，证明有 生成 写出实验过程中发生反应的化学方程式：_。实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是： _。在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？_。参考答案1、b2、答案c解析a项，co的燃烧热为283 kjmol1，a错。b项，表示co生成co2的能量变化与过程无关。c项，co2由气态变成液态放出热量，na2o2与固态co2放出热量少，故c正确。d项，co(g)na2o2(s)=na2co3(s)h509 kjmol1，放出509 kj的热量，电子转移数为26.021023。3、答案a解析根据盖斯定律，第二个热化学方程式乘以2，再和第一个热化学方程式相加，即得出第三个热化学方程式。4、c5、d6、c7、d8、b9、d10、d11、a12、c13、(1)ac (2) 2nh4hso2 2nh3.h2o2s (3) 2co26h2ch3ch2oh 3h2och3ch2oh12e16oh= 2co3211 h2o (4)nh4ocn (5) 30014、(1) (2)v/11.2(c-b) (3) cl-有催化作用或so42-有阻化作用(4) (5