江西省萍乡市芦溪县高三化学一轮复习 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能和电能能力提升练习题 新人教版必修2.doc

化学能和电一、选择题1、已知:h2o(g)h2o(l)h1=-q1 kjmol-1(q10)c2h5oh(g)c2h5oh(l)h2=-q2 kjmol-1(q20)c2h5oh(g)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(g)h3=-q3 kjmol-1(q30)若使23 g液态乙醇完全燃烧,最后恢复室温,则放出的热量为(单位为kj)()a.q1+q2+q3 b.1.5q1-0.5q2+0.5q3c.0.5(q1+q2+q3) d.0.5q1-1.5q2+0.5q32、下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2图3 图4a由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好b在h2s溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体x为cl2c在其它条件不变时，2so2(g)+ o2(g)2so3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示o2的转化率d图4是用0.l000 moll1的盐酸滴定20.00 ml 0.l000moll1 na2co3溶液的曲线，从ab点反应的离子方程式为：hco3h = co2h2o3、已知hcn(aq)与naoh(aq)反应生成1 mol正盐的h12.1 kj/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热h57.3 kjmol1。则hcn在水溶液中电离的h等于 a69.4 kjmol1 b45.2 kjmol1c69.4 kjmol1 d45.2 kjmol14、下列关于各图的叙述正确的是a.甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的标准然烧热为h=-241.8 kjmol-1b.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2(g) n2o4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态c.丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数bad.丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab浓液的ph5、已知：ch3oh(g)+32o2(g) = co2(g) + 2h2o(g) h = a kjmol- 1 ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(g) h = b kjmol- 1 则下列叙述正确的是 ach键键长小于hh键 b甲烷的燃烧热为b kjmol -1 c2ch3oh(g)=2ch4(g)+o2(g) h=2(ab) kjmol- 1 d当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成co2和h2o(g)时，放出的热量为c kj，则该混合物中甲醇的物质的量为c(a+2b)mol6、运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）a1molh2燃烧放出的热量为h2的燃烧热 bna2so3和h2o2的反应为氧化还原反应c和互为同系物dbaso4的水溶液不导电，故baso4是弱电解质7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()a.已知2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-483.6 kjmol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kjmol-1b.已知naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)h=-57.3 kjmol-1,则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kj的热量c.已知2c(s)+2o2(g)2co2(g)h=a2c(s)+o2(g)2co(g)h=b,则abd.已知p(白磷,s)p(红磷,s)h587 kj，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是化合反应，也是氧化还原反应。答案b10、考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： a、正丁烷完全燃烧放热大于异丁烷燃烧放出热量；b、图象分析正丁烷能量高于异丁烷；c、依据图象和能量分析异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程d、依据正丁烷和异丁烷结构分析，异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷相同；解答： 解：a、图象分析可知，正丁烷完全燃烧放热大于异丁烷燃烧放出热量，1mol正丁烷比1mol异丁烷完全燃烧放出的热量多9 kj，故a错误；b、图象分析正丁烷能量高于异丁烷，正丁烷分子储存的能量大于异丁烷，故b正确；c、依据图象和能量分析异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故c错误；d、依据正丁烷和异丁烷结构分析，异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷相同，故d错误；故选b点评： 本题考查了能量转化的原因、分子的结构等知识点，难度不大，明确物质储存的能量与物质的稳定性的关系11、考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： a玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应；b玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是吸热反应；c反应是放热反应还是吸热反应，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系；d吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量解答： 解：a将20g ba（oh）28h2o晶体与10g nh4cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，所以玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应，故a错误；b玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是吸热反应，不是放热反应，故b错误；c反应是放热反应还是吸热反应，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与取反应物质量的多少无关，故c错误；d该反应是吸热反应，因此反应物的总能量低于生成物的总能量，故d正确；故选d点评： 该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，基础性强，侧重对学生基础知识的检验和训练，难度不大注意玻璃棒在化学实验中作用12、解析1 mol液态c8h18燃烧生成co2(g)和h2o(l)放出的热量为：11448.40 kj5518 kj，故b项正确。答案b13、 环形玻璃搅拌棒； ()；() 使盐酸完全反应；() 56.814、 (1) 保证盐酸完全被中和；保温隔热，防止热量散失。(2)温差(t2