考点20 铁及其化合物.doc

考点20 铁及其化合物（学案）一、铁的原子结构及性质二铁的氧化物铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称色、态稳定性与酸反应离子方程式与还原性酸反应（HI）与氧化性酸反应（HNO3）与CO（H2、Al、C等）的反应制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O22FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4三、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质化学性质(1)与非氧化性强酸反应 (2)与氧化性酸反应与HNO3： ；(3)空气中放置被氧化化学方程式： ；(1)与酸反应离子方程式： ；(2)受热分解 ；制备 煮沸蒸馏水，赶走溶解的 ； 煮沸NaOH溶液，赶走溶解的 ； 配制FeSO4溶液，加少量的 ；用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液 ，离子方程式 。将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中 。四、Fe2+ 、Fe3+ Fe2+ Fe3+溶液的颜色氧化还原性水解离子方程式与碱反应现象反应方程式加KSCN溶液相互转化五、 Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化【例题与方法】例1. （22、）有4.8g CuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用0.6mol / L Ba(OH)2溶液100mL处理，有白色沉淀生成。又知反应后生成的气体质量为3.52g，下列有关叙述中正确的是 A原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1B生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全C在吸收CO2后的溶液中有Ba(HCO3)2D原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l例2、硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （2）步骤加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤中反应的离子方程式： 。 （4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸滴定到终点时的颜色为 色。 （7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO47H2O为片剂。【比较与归纳】1：不能与Fe2+ 、Fe3+共存的离子（1）不能与Fe3+共存的离子因水解不能共存的离子 因发生氧化还原反应不能共存的离子 （2）不能与Fe2+共存的离子因水解不能共存的离子 因发生氧化还原反应不能共存的离子 2：离子的检验方法对比方法Fe2+Fe3+观察溶液颜色加碱溶液现象方程式加SCN溶液 现象（再通 后显红色）溶液显 色离子方程式： 。通入Cl2加苯酚溶液3：Fe2溶液的保存方法是 ； Fe3溶液的配制方法是 。4： 常见铁的化合物的颜色状态物质FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2+Fe3+Fe(SCN)2+颜色状态5、下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：物质杂质试剂或方法化学（或离子）方程式FeCl3溶液FeCl2FeCl2溶液FeCl3FeSO4溶液CuSO4Fe2O3Al2O3Fe2O3Fe(OH)3Fe(OH)3Al(OH)3铁及其化合物巩固练习1、将一瓶稀硫酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝铁锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其间关系是（）AabcBa=b=cCcbaDbca2. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（）(A) Mg2+ 、Fe3+ 、 、 I (B) Fe2+ 、 H+ 、 、 (C) Na+ 、 Fe3+ 、 、 Cl (D) Mg2+ 、Fe3+ 、 、3. 某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是ABMg2+CFe2+DAl3+4. 甲乙两烧杯各盛有0.5升x摩 / 升稀硫酸, 向甲中加入m克Fe, 向乙中加入m克Zn, 完全反应后, 有一烧杯内仍有残留金属, 则x的范围是AB C D5. 下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是 6把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合物中铁的质量分数为A70% B52.4% C47.6% D30%7Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球根据下列实验现象，所得结论正确的是 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）溶解性AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi8以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I 从废液中提纯并结晶出。II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液IV 将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体V煅烧，得到固体，已知：在热水中分解（1） I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是 （2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3）III中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4）IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。（5）已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 kg（摩尔质量/g；）9磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。.已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 FeO + CO2，4FeO + O2 2Fe2O3（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是 （ ）A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗