江西省赣州市兴国县将军中学高二化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版.doc

江西省赣州市兴国县将军中学2013-2014学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版一、单选题。（每小题2分，共52分）1不能用化学平衡移动原理来说明的事实是 a. 合成氨在高压下进行是有利的 b. 温度过高对合成氨不利c. 使用催化剂能使合成氨速率加快 d. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨2在ph=1含ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是as2 bclo ccl dso423有一处于平衡状态的反应：a（g）+3b（s）2e（g），正反应放热。为使平衡状态向生成e的方向移动，适宜的条件是 高温、低温、高压、低压、加催化剂、将e分离除去abcd4在密闭容器中发生反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g)，各组反应条件见下表：温度/40040030030010205105555则反应速率由快到慢的顺序是 ab cd5已知某温度下蒸馏水中的c（h+）=110-6mol/l，在此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的ph=7，此溶液中txjyac（ch3coo-）c（na+） bc（ch3coo-）c（na+）cc（ch3c+oo-）=c（na+） d无法确定c（ch3coo-）与c（na+）的关系6在体积均为1l，ph均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 7将一定量的固体ag2so4置于容积不变的密闭容器中（装有少量v2o5），某温度下发生反应：ag2so4(s) ag2o(s) +so3(g)，2so3(g) 2so2(g)+ o2(g)，反应经过10 min达到平衡状态，测得c(so3)=0.4moll-1，c(so2)=0.1moll-1，则下列叙述中不正确的是a容器里气体的密度为40gl-1 bso3的分解率为20c在这10 min内的平均反应速率=0.005 moll-1min-1 d化学反应速率8有反应a2+b22ab；在温度和压强可变条件下，产物ab的生成情况如图所示：a为500 ，b为300 时情况， c为300 时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是aab为气体，a2、b2中必有一种为非气体；正反应吸热bab为气体，a2、b2中必有一种为非气体；正反应放热cab为固体，a2、b2中必有一种为非气体；正反应放热da2、b2、ab均为气体；正反应吸热9. 甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是：（ ）a.甲酸能与水以任意比互溶 b.1 mol/l甲酸溶液的ph值约为2 c.10ml 1mol/l甲酸恰好与10ml1mol/l naoh溶液完全反应 d.hcoona溶液的ph值大于710. 恒温、恒压下，1mola和nmolb在一个容积可变的容器中发生如下反应：a(g)+2b(g) 2c(g) 一段时间后达到平衡，生成amolc。则下列说法中正确的是a物质a、b的转化率之比为12b起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）（1+n）c若起始时放入3mola和3nmolb，则达平衡时生成3amolc d当正（a）=2逆（c）时，可断定反应达到平衡状态11同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲ph=a，乙ph=a+1，下列推断正确的是a物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍 b溶液中的c（oh）甲是乙的10倍c由水电离产生的c（h+）乙是甲的10倍d与等量的naoh反应消耗甲、乙两酸的体积v（甲）10v（乙）12. 常温下，某溶液中水电离出的c(oh)110-7moll-1，则该溶液不可能的构成是aoh、br、so42、k+ bf、na+、k+、no3cna+、nh4+、ch3coo、so42 dk+、no3、nh4+、cl13下列叙述错误的是： （ ）a配制fecl溶液，为了抑制水解，常加盐酸b盐类都能水解 c盐类水解反应通常为吸热反应d盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的h+或oh离子生成弱电解质的反应14在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：na2so4、h2s、nahso3、na2s中所含带电微粒数由多到少的顺序是 a= b= c d 15.往含0.2molnaoh和0.1molca(oh)2的溶液中持续稳定地通入co2气体，当通入气体为6.72l时立即停止，则在这过程中，溶液中离子数目和通入co2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）a b c d16. 将0.2 mol/l的ch3coona溶液与0.1 mol/l的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是 ac(ch3coo)+c (no3) +c (oh) = c (h+) + c (na+)bc(ch3coo)= c (na+)= c (no3) c(ch3cooh) c (h+)cc(ch3coo) c (no3) c(ch3cooh) = c(na+) c(h+) c (oh)dc (na+)c(ch3coo) c (no3)c(ch3cooh) c (h+) c(oh)17下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ） ahcl bnahso4 cna2so4 dnh4cl18对于反应ma(g) + nb(g)pc(g) + qd(g)，当其他条件不变，温度分别为t1和t2时，反应物b的质量分数与反应时间(t)的关系分别可用右图中曲线i和曲线ii表示。据此下列判断中，正确的是（）at1 t2 bt2 tlc正反应是吸热反应 dtl温度下转化率更高19在温度和压强不变的情况下，反应2no2 2no+ o2达到平衡，若反应前no2为0.5l，反应后混合气体的体积变为0.65l，则no2的分解率是 a15% b20% c60% d75%20.在密闭容器中放入no2,在25时以下平衡2no2(g) n2o4(g)(正反应是放热反应),把此容器置于100的沸水中,则下列哪个性质不会改变( )a、颜色 b、平均相对分子质量 c、质量 d、压强21n2+3h22nh3合成氨反应中在下列情况下不能使反应速率加快的是：( )、加入n2 、减小压强，扩大容器体积c、加入催化剂、升高温度22.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）a、ch3ch2coohb、cl2c、nh4hco3d、s0223.32.已知有热化学方程式：so2(g)+ 1/2o2(g)=so3(g) h =-98.32kjmol现有4molso2参加反应，当放出314.3kj热量时，so2的转化率最接近于 (a)40 (b)50 (c)80 (d)9024下列溶液中，ph大于8的是 ( ) a. 在10 ml 0.2 moll的盐酸中加入9.99 ml 0.2 moll naoh溶液后的溶液 b. 将ph12的naoh溶液稀释100倍后的溶液 c. 将ph5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液 d. c(oh)106 moll的naoh溶液10 ml加入105 moll的naoh溶液100 ml后的溶液25. 用标准的a溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏低的是 a、 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗b、 锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗c、 滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失d、 终点读数时俯视26常温下某强酸溶液ph= a，某强碱溶液的ph = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后ph=7，则酸溶液的体积v（酸）和碱溶液的体积v（碱）的正确关系是（ ）a.v碱 = 10 v酸 b. v酸 = 10 v碱 c.v酸 = 2 v碱 d. v酸 = v碱将军中学2013-2014学年度第一学期高二年级第一次月考化 学 答 题 卡题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案一、单选题。（每小题2分，共52分）第卷 非选择题 （共48分）27（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以a点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）将常温下的ph=8的ba（oh）2溶液与常温下的ph=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液ph=7，则ba(oh)2与盐酸的体积比为- （3）25时将ph=3的盐酸溶液，稀释100000倍，则稀释后溶液的ph为_。（4）25时ph=6和ph=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的ph是_。28（8分）37 某容器中充入2 mol so2、1 mol o2，此时容器的体积为200 l，向容器中加入固体催化剂并保持恒温恒压，发生反应, 2so2(g) + o2(g)2so3(g) 达到平衡时，平衡混和气中so3的体积分数为0.91。试回答下列问题：工业上二氧化硫的催化氧化常采用常压而不采用高压的原因是： 保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2 mol so3，并加入固体催化剂，则平衡时，so2的体积分数是 ，容器的体积为 l。温度仍保持537 ，容器的体积保持200 l不变。充入a mol so2、b mol o2，反应达平衡时，so3的体积分数仍为0.91。若a:b = 2:1，则a = 。29.(8分）25时，50ml 0.10mol/l的醋酸中存在着如下平衡：ch3coohch3coo+h。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1) 加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(h)将_ (2) 加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(h)将_ (3) 加入少量0.10mol/l盐酸，平衡将_，溶液中c(h)将_(4) 加入20 ml 0.10mol/l的nacl溶液，平衡将_，溶液中c(h)将_30、 (11分)某学生用0.1mol/l koh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（a）移取20.00ml待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（b）用标准溶液润洗滴定管2-3次（c）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（d）取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（e）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（f）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）上述（b）操作的目的是_。（3）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（4）上述（a）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（5）若称取一定量的koh固体（含少量naoh）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。31.（6分）恒定温度下，把0.125moln2o4气体