江西省赣州市十二县（市）重点中学高三化学上学期期中试题（含解析）新人教版.doc

江西省赣州市十二县（市）重点中学2014届高三化学上学期期中试题（含解析）新人教版相对原子质量：h1、o16、n14、na23、s32、fe56、cu64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列叙述正确的是a.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应b.明矾在水中能形成al(oh)3胶体，可作净水剂c.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐d.将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将so2通入溴水，溴水褪色后加热也恢复原色2.设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a.标准状况下，22.4l chcl3含有的分子数为nab.0.1mol/l的nh4no3溶液中含有的氮原子数为0.2nac.1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子d.常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6na与足量的h2o2溶液反应，转移na个电子，c不正确；d、no2与n2o4的最简式相同，都是no2，所以常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体中含有的原子的物质的量36mol。其原子数为6na，d正确，答案选d。考点：考查阿伏加德罗常数的计算3.下列离子方程式书写正确的是a.碳酸钙溶于醋酸：caco3 + 2h+ca2+ + co2+ h2ob.标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/l的碘化亚铁溶液中3cl2 + 2fe2+ + 4i-6cl- + 2fe3+ + 2i2c.漂白粉溶液中通入少量so2：ca2+ + 2clo- + so2 + h2ocaso3+ 2hclod.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液ca2+ + 2oh- + 2hco3-caco3+ 2h2o + co32-4.三氟化氮（nf3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物：hf、no 和 hno3。则下列说法错误的是a反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2bnf3是一种无色、无臭的气体，因此nf3在空气中泄漏时不易被察觉c一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液喷淋的方法减少空气污染d若反应中生成1.0mol no，转移的电子数目为6.0210235.下列各组离子中可能大量共存的是a.在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：na+、so42-、cl-、hco3-b.在强酸性溶液中：nh4+、ba2+、fe2+、br-、no3-c.在含有大量alo2-的溶液中：nh4+、na+、cl-、al3+d.在水电离出的c(h+)110-13mol/l的溶液中：na+、k+、co32-、no3-6.下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的a取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/l kmno4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/l h2c2o4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/l h2c2o4溶液4ml，记录褪色时间。可以证明h2c2o4浓度越大反应速率越快。b向1ml 0.2mol/l naoh溶液中滴入2滴0.1mol/l mgcl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/l fecl3溶液，又生成红褐色沉淀。可以证明在相同温度下，溶解度mg(oh)2fe(oh)3c测定等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大。证明了非金属性scd向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bacl2固体，溶液红色会变浅。可以证明na2co3溶液中存在水解平衡。7.分子式为c5h11cl的有机物在naoh水溶液中加热得到有机物甲，甲与分子式为c5h10o2的酸酯化得到有机物乙，则有机物乙的可能结构有a.12种 b.16种 c.32种 d.40种cooh，而c4h9有4种不同的结构，所以该羧酸有4种同分异构体，则甲与分子式为c5h10o2的酸酯化得到有机物乙，则有机物乙的可能结构有8432种，答案选c。考点：考查同分异构体的判断8.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号abcde原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211aa、b简单离子半径大小关系为 b3+a2+ bd、e形成的简单离子的还原性edc气态氢化物的稳定性hdh2c d最高价氧化物对应的水化物的酸性 h2co4heo49.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是a加入agno3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有cl存在b加入几滴fe2(so4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在c加入ba(no3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有so42-存在d加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有co32-存在10.下列物质转化在给定条件下能实现的是11.在标准状况下，将alnh3完全溶于水得到vml氨水，溶液的密度为g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/l。下列叙述中正确的是100% c 上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5 上述溶液中再加入1.5vml同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)a. b. c. d. 12.可逆反应a(g)+3b(g)2c(g) hqkj/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol a和3 mol b，在一定条件下达到平衡时放出热量为q1kj；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol c达到平衡后吸收热量为q2 kj；已知q13q2。下列叙述不正确的是a甲中a的转化率为75 bq1+q2qc达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol a、0.75 mol b、1.5 mol c，平衡向正向移动d乙中的热化学方程式为2c（g） a（g）+3b（g） hq2 kj/mol13.根据图示判断下列叙述符合事实的是a按图连接并放置一段时间后，fe片表面会“镀”上一层铜b按图连接好导线后(zn片与cu片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转c按图连接并放置片刻，在fe片附近加一滴kscn溶液，溶液变为深红色d按图连接并放置一段时间后，在sn片上有无色气泡聚集14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是a原混合酸中no3物质的量浓度为2 mol/lboa段产生的是no，ab段的反应为fe+2fe3+3fe2+，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4d. h2so4浓度为2.5 moll1为feso4，故c正确；d、反应最终消耗22.4g铁，物质的量22.4g56g/mol0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是0.4mol0.1l4mol/l，故d错误，答案选d。考点：考查金属铁与硝酸、硫酸反应的有关计算15.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，则下列有关叙述中正确的是a贝诺酯分子中有三种含氧官能团b可用fecl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚c乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与nahco3 溶液反应d贝诺酯与足量naoh 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠16将51.2 g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含no、n2o4、no2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol/l naoh溶液完全吸收，发生的反应为：2no22naohnano2nano3h2o、nono22naoh2nano2h2o。则生成的盐溶液中nano3的物质的量为a0.2 mol b0.4 mol c0.6 mol d0.8 mol二、填空题17.（8分）某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。阴离子so42-、no3-、cl-阳离子fe3+、fe2+、nh4+、cu2+、al3+若向原溶液中加入kscn溶液，无明显变化。若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。若向溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入kscn溶液，现象是 。（2）原溶液中含有的阳离子是 。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。（4）向原溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为 。18.（11分）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于co2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g) h41.2kj/mol ，制备co2与h2 的混合气体，并进一步研究co2与h2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。(1) 已知：850时在一体积为10 l的恒容密闭容器中，通入一定量的co和h2o，co和h2o浓度变化如图1所示：下列说法正确的是 （填序号）a.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12molb.达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kj热量c.在04min，混合气体的平均相对分子质量增大d.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小e.第8min时，若充入氦气，会导致v正(co)v逆(h2o)(2) 850 时，若在容积为2 l的密闭容器中同时充入1.0 mol co，3.0 mol h2o，1.0 mol co2和x mol h2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。(3) 如将h2 与co2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得ch4。已知：ch4 (g) + 2o2(g) co2(g)+ 2h2o(l) h1890.3 kj/molh2(g) + 1/2o2(g) h2o(l) h2285.8 kj/mol则co2(g)与h2(g)反应生成ch4(g)与液态水的热化学方程式是 。(4) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以ch4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是ch4 +4co328e=5co2+2h2o。正极的电极反应是_。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分a物质参加循环，则a物质的化学式是_。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 l（假设空气中o2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下ch4_l。【答案】（11分）（1）bd（2分） （2）0x3（2分）（3）co2(g)+4 h2(g)ch4(g)+2h2o(l) h252.9 kj/mol（2分）（4）2o2+4co2+8eco32（2分）、co2（1分）、44.8l（2分）【解析】19.（11分）i.“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中iiib族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇（y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（y2febe2si2o10），以此矿石为原料生产氧化钇（y2o3）的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的ph如下表：离子开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe3+2.73.7y3+6.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）欲从na2sio3和na2beo2的混合溶液中制得be(oh)2沉淀。则最好选用盐酸和 （填字母）两种试剂，通过必要的操作即可实现。anaoh溶液 b、氨水 c、co2 d、hno3（2）流程图中用氨水调节pha时生成沉淀的化学式为 ，继续加氨水调至phb，此时发生反应的离子方程式为 。（3）沉淀c为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成y2o3的化学方程式： 。ii. 镧系元素铈（ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下cecl3易发生水解。（4）无水cecl3可用加热cecl36h2o和nh4cl固体混合物的方法来制备，其中nh4cl的作用是_ 。（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2，调节ph3，ce3+通过反应形成ce(oh)4沉淀得以分离， 写出反应的离子方程式 。【答案】（11分）（1）b （1分）（2）fe(oh)3 （1分）、y3+ + 3nh3h2oy(oh)3 + 3nh4+ （2分）（3）y2(c2o4)3y2o3 + 3co2 + 3co （3分)20.（12分）某兴趣小组研究so2气体还原fe3+、i2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）so2气体与fe3+反应的主要产物是_ _ 。（填离子符号）（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需so2的是 。 ana2so3溶液与hno3 bna2so3固体与浓硫酸 c固体硫在纯氧中燃烧 d铜与热浓h2so4（3）装置c的作用是 。（4）如果有280ml so2气体（已折算为标态）进入c装置中，则c中50ml naoh溶液的物质的量浓度至少为 mol/l才能达到目的。（5）在上述装置