江西省赣州市兴国县将军中学高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年江西省赣州市兴国县将军中学高二（上）第二次月考化学试卷 一、单选题（每小题2分，共52分）1（2分）（2014秋鄞州区校级期中）不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（）a合成氨在高压下进行是有利的b温度过高对合成氨不利c使用催化剂能使合成氨速率加快d及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨2（2分）（2008秋三亚校级期中）在ph=1含ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）abcloccld3（2分）（2013秋兴国县校级月考）有一处于平衡状态的反应：a（g）+3b（s）2e（g），正反应放热为使平衡状态向生成e的方向移动，适宜的条件是（）高温、低温、高压、低压、加催化剂、将e分离除去abcd4（2分）（2013秋兴国县校级月考）在密闭容器中发生反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），各组反应条件见下表：温度/400400300300c（so2）/moll11020510c（o2）/moll15555则反应速率由快到慢的顺序是（）abcd5（2分）（2013秋兴国县校级月考）已知某温度下蒸馏水中的c（h+）=1106mol/l，在此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的ph=7，此溶液中（）ac（ch3coo）c（na+）bc（ch3coo）c（na+）cc（ch3c+oo）=c（na+）d无法确定c（ch3coo）与c（na+）的关系6（2分）（2009湘桥区校级三模）在体积均为1l，ph均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）abcd7（2分）（2013秋兴国县校级月考）将一定量的固体ag2so4置于容积不变的容器中（装有少量v2o5），在某温度下发生反应：ag2so4（s）ag2o（s）+so3（g），2so3（g）2so2（g）+o2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（so3）=0.4mol/l、c（so2）=0.1mol/l，则下列叙述中不正确的是（）a容器里气体的密度为40 g/lbso3的分解率为20%c在这10 min内的平均速率为（o2）=0.005 moll1min1d化学反应速率：（ag2so4）=（so3）8（2分）（2010秋江西校级期中）反应a2+b22ab；在温度和压强可变条件下产物ab的生成情况如图所示：a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）aab为气体，a2、b2中必有一种为非气体；正反应吸热bab为气体，a2、b2中必有一种为非气体；正反应放热cab为固体，a2、b2中必有一种为非气体；正反应放热da2、b2、ab均为气体；正反应吸热9（2分）（2013秋兴国县校级月考）常温下，甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）a甲酸能与水以任意比互溶b1mol/l甲酸溶液的ph值约为2c10ml 1mol/l甲酸恰好与10ml1mol/l naoh溶液完全反应dhcoona溶液的ph值大于710（2分）（2014嘉定区三模）恒温、恒压下，1mol a和1mol b在一个容积可变的容器中发生如下反应：a（g）+2b（g）2c（g）一段时间后达到平衡，生成a mol c则下列说法正确的是（）a物质a、b的转化率之比一定是1：2b起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n）c若起始放入3mola和3mol b，则达平衡时生成3a mol cd当v正（a）=2v逆（c）时，可断定反应达平衡11（2分）（2013秋兴国县校级月考）同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲ph=a，乙ph=a+1，下列推断正确的是（）a物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍b溶液中的c（oh）甲是乙的10倍c由水电离产生的c（h+）乙是甲的10倍d与等量的naoh反应消耗甲、乙两酸的体积v（甲）10v（乙）12（2分）（2013秋兴国县校级月考）常温下，某溶液中水电离出的c（oh）1107moll1，则该溶液不可能的构成是（）aoh、br、so42、k+bf、na+、k+、no3cna+、nh4+、ch3coo、so42dk+、no3、nh4+、cl13（2分）（2014秋渝中区校级期中）下列叙述错误的是（）a配制fecl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸b盐类都能水解c盐类水解反应通常为吸热反应d盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的h+或oh离子生成弱电解质的反应14（2分）（2013秋兴国县校级月考）在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：na2so4、h2s、nahso3、na2s中所含带电微粒数由多到少的顺序是（）a=b=cd15（2分）（2013崇明县一模）往含0.2mol naoh和0.1mol ca（oh）2的溶液中持续稳定地通入co2气体，当通入气体为6.72l（stp）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入co2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）abcd16（2分）（2013秋兴国县校级月考）将0.2mol/l的ch3coona溶液与0.1mol/l的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（）ac（ch3coo）+c （no3）+c （oh）=c （h+）+c （na+）bc（ch3coo）=c （na+）=c （no3）c（ch3cooh）c （h+）cc（ch3coo）c （no3）c（ch3cooh）=c（na+）c（h+）c （oh）dc （na+）c（ch3coo）c （no3）c（ch3cooh）c （h+）c（oh）17（2分）（2013秋南岗区校级期末）下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）ahclbnahso4cna2so4dnh4cl18（2分）（2013秋兴国县校级月考）对于反应ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g），当其他条件不变，温度分别为t1和t2时，反应物b的质量分数与反应时间（t）的关系分别可用图中曲线i和曲线表示据此下列判断中，正确的是（）at1t2bt2tlc正反应是吸热反应dtl温度下转化率更高19（2分）（2013秋兴国县校级月考）在温度和压强不变的情况下，反应2no22no+o2达到平衡，若反应前no2为0.5l，反应后混合气体的体积变为0.65l，则no2的分解率是（）a15%b20%c60%d75%20（2分）（2013秋兴国县校级月考）在密闭容器中放入no2，在25时以下平衡2no2（g）n2o4（g）（正反应是放热反应），把此容器置于100的沸水中，则下列哪个性质不会改变（）a颜色b平均相对分子质量c质量d压强21（2分）（2010秋北海期中）在n2+3h22nh3合成氨的反应中，分别采取下列措施，不能使反应速率加快的是（）a增大氮气的浓度b扩大容器的体积c使用催化剂d升高温度22（2分）（2000上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ach3ch2coohbcl2cnh4hco3dso223（2分）（2011春朝阳区期末）已知有热化学方程式：so2（g）+o2（g）so3（g）h=98.32kj/mol现有4molso2参加反应，当放出314.3kj热量时，so2的转化率最接近于（）a40%b50%c80%d90%24（2分）（2013秋兴国县校级月考）下列溶液中，ph大于8的是（）a在10 ml 0.2 mol/l的盐酸中加入9.99 ml 0.2 mol/l naoh溶液后的溶液b将ph=12的naoh溶液稀释100倍后的溶液c将ph=5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液dc（oh）=106mol/l的naoh溶液10 ml加入105 mol/l的naoh溶液100 ml后的溶液ec（oh）=106mol/l的naoh溶液10 ml加入105 mol/l的naoh溶液100 ml后的溶液25（2分）（2013秋兴国县校级月考）用标准的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏低的是（）a碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗b锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗c滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失d终点读数时俯视26（2分）（2012秋沈北新区校级期中）常温下某强酸溶液ph=a，某强碱溶液的ph=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后ph=7，则酸溶液的体积v（酸）和碱溶液的体积v（碱）的正确关系是（）av（碱）=10 v（酸）bv（酸）=10 v（碱）cv（酸）=2 v（碱）dv（酸）=v（碱）二、解答题（共6小题，满分48分）27（8分）（2013秋兴国县校级月考）水的电离平衡曲线如图所示（1）若以a点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从增加到（2）将常温下的ph=8的ba（oh）2溶液与常温下的ph=5的稀盐酸混合，并保持25的恒温，欲使混合溶液ph=7，则ba（oh）2与盐酸的体积比为（3）25时将ph=3的盐酸溶液，稀释100000倍，则稀释后溶液的ph为（4）25时ph=6和ph=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的ph是28（8分）（2013秋兴国县校级月考）537、1.01105pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol so2、1mol o2，此时容器的体积为200l向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2so2（气）+o2（气）2so3（气）达到平衡时，平衡气体中so3的体积分数为0.91试回答下列问题：（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol so3并加入固体催化剂则平衡时，so2的体积分数是，容器的体积为l（3）温度仍保持537，容器体积保持200l不变（恒容）充入a molso2、b molo2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，so3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01105pa若a：b=2：1，则a=29（8分）（2014秋广水市校级月考）25时，50ml 0.10mol/l的醋酸中存在着如下平衡：ch3coohch3coo+h+若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？（1）加入少量冰醋酸，平衡将向移动，溶液中c（h+）将（2）加入一定量蒸馏水，平衡将向移动，溶液中c（h+）将（3）加入少量0.10mol/l盐酸，平衡将向移动，溶液中c（h+）将（4）加入20ml 0.10mol/l的nacl溶液，平衡将向移动，溶液中c（h+）将30（11分）（2012春凉州区校级期末）某学生用0.1mol/l koh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（a）移取20.00ml待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞（b）用标准溶液润洗滴定管23次（c）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（d）取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cm（e）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（f）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（2）上述（b）操作不用标准溶液润洗滴定管，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）（3）上述（a）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是31（6分）（2013秋兴国县校级月考）恒定温度下，把0.125moln2o4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，立即出现红棕色反应进行到2s时，no2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：（1）开始2s内，以n2o4表示的反应速率（2）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？（3）n2o4的平衡时的浓度32（7分）（2013秋兴国县校级月考）常温下ph=2的硫酸酸溶液与ph=10的氢氧化钠溶液反应后，混合溶液的中由水电离出来的氢离子浓度为c（h+）=109mol/l，求硫酸与氢氧化钠溶液的体积之比2013-2014学年江西省赣州市兴国县将军中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题2分，共52分）1（2分）（2014秋鄞州区校级期中）不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（）a合成氨在高压下进行是有利的b温度过高对合成氨不利c使用催化剂能使合成氨速率加快d及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨考点：化学平衡移动原理专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：a、工业上合成氨的反应是可逆反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高产物氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，故a不选；b、工业合成氨的反应是放热反应，温度过高会使反应逆向进行，不利于氨气产率的提高，因此综合考虑催化剂的催化效率以及反应速率、氨气产率等因素会选择适宜的温度，能用化学平衡移动原理解释，故b不选；c、催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故c选；d、及时分离从合成塔中出来的混合气，促使平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故d不选；故选c点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应2（2分）（2008秋三亚校级期中）在ph=1含ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）abcloccld考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：ph=1含ba2+离子的溶液，溶液中存在打量了的h+和ba2+，则与h+或ba2+反应的离子不能大量共存，以此解答该题解答：解：aalo2与h+反应生成沉淀，不能大量共存，故a错误；bclo与h+反应生成弱电解质，不能大量共存，故b错误，ccl与h+和ba2+都不反应，可大量共存，故c正确；dso42与ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故d错误故选：c点评：本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意相关基础知识的积累3（2分）（2013秋兴国县校级月考）有一处于平衡状态的反应：a（g）+3b（s）2e（g），正反应放热为使平衡状态向生成e的方向移动，适宜的条件是（）高温、低温、高压、低压、加催化剂、将e分离除去abcd考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a（g）+3b（s）2e（g），正反应放热，体积增大，b为固体，使平衡状态向生成e的方向移动，平衡正向进行，结合平衡影响因素和平衡移动原理分析判断；解答：解：a（g）+3b（s）2e（g），正反应放热，体积增大，b为固体，使平衡状态向生成e的方向移动，平衡正向进行，反应是放热反应，高温平衡逆向进行，故错误；反应是放热反应，低温正向进行，故正确；反应是气体体积增大的反应，高压平衡逆向进行，故错误；反应是气体体积增大的反应，低压平衡性气体体积增大的方向进行，故正确；加催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡不动，故错误；将e分离除去，平衡正向进行，故正确；故选c点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理实质理解、反应特征分析是解题关键，题目较简单4（2分）（2013秋兴国县校级月考）在密闭容器中发生反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），各组反应条件见下表：温度/400400300300c（so2）/moll11020510c（o2）/moll15555则反应速率由快到慢的顺序是（）abcd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：题中涉及影响化学反应速率的因素有温度，浓度，温度越高、浓度越大，则反应速率越大，以此解答该题解答：解：题中反应温度较高，而浓度大于，则反应，相比较，浓度较大，则速率较大，所以速率大小顺序为，故选a点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握化学反应速率的影响因素以及比较问题的方法，难度不大5（2分）（2013秋兴国县校级月考）已知某温度下蒸馏水中的c（h+）=1106mol/l，在此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的ph=7，此溶液中（）ac（ch3coo）c（na+）bc（ch3coo）c（na+）cc（ch3c+oo）=c（na+）d无法确定c（ch3coo）与c（na+）的关系考点：ph的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：某温度下蒸馏水中的c（h+）=1106mol/l，c（oh）=c（h+）=1106mol/l，则该温度下的中性溶液中ph=6，此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的ph=76，则混合溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断解答：解：某温度下蒸馏水中的c（h+）=1106mol/l，c（oh）=c（h+）=1106mol/l，则该温度下的中性溶液中ph=6，此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的ph=76，则混合溶液呈碱性，则c（oh）c（h+），溶液中存在电荷守恒c（ch3coo）+c（oh）=c（h+）+c（na+），所以c（ch3coo）c（na+），故选b点评：本题考查了酸碱混合溶液中离子浓度大小的判断，明确该温度下中性溶液中的ph是解本题关键，再结合混合溶液中ph大小确定混合溶液的酸碱性，根据电荷守恒分析解答即可，难度中等6（2分）（2009湘桥区校级三模）在体积均为1l，ph均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）abcd考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：ph均等于2的盐酸和醋酸溶液，开始氢离子浓度相同，ph相同，但醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸的浓度，与等量的na反应时，醋酸生反应速率大，以此来解答解答：解：a醋酸与na反应生成的醋酸钠溶液中，因醋酸根离子水解显碱性，但醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液的ph7，故a错误；b因盐酸与na恰好完全反应，则反应后溶液的ph=7，而醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液的ph7，故b正确；c因na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，故c错误；d因na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，且醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则醋酸先反应结束，故d错误；故选b点评：本题考查酸与金属的反应及图象分析，明确酸的强弱、ph与浓度的关系、图象中纵横坐标的含义是解答本题的关键，题目难度不大7（2分）（2013秋兴国县校级月考）将一定量的固体ag2so4置于容积不变的容器中（装有少量v2o5），在某温度下发生反应：ag2so4（s）ag2o（s）+so3（g），2so3（g）2so2（g）+o2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（so3）=0.4mol/l、c（so2）=0.1mol/l，则下列叙述中不正确的是（）a容器里气体的密度为40 g/lbso3的分解率为20%c在这10 min内的平均速率为（o2）=0.005 moll1min1d化学反应速率：（ag2so4）=（so3）考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：已知ag2so4（s）ag2o（s）+so3（g），2so3（g）2so2（g）+o2（g），平衡时c （so2）=0.1mol/l，则由反应可知消耗so30.1mol/l，测得c （so3）=0.4mol/l，可知反应共生成so3的浓度为0.4mol/l+0.1mol/l=0.5mol/l，以此解答该题解答：解：已知ag2so4（s）ag2o（s）+so3（g），2so3（g）2so2（g）+o2（g），平衡时c （so2）=0.1mol/l，则由反应可知消耗so30.1mol/l，测得c （so3）=0.4mol/l，可知反应共生成so3的浓度为0.4mol/l+0.1mol/l=0.5mol/l，ac （so2）=0.1mol/l，则c （o2）=0.05mol/l，设容器体积为1l，则容器里气体的密度为=40g/l，故a正确；b反应中so3的分解率为100%=20%，故b正确；c平衡时c （so2）=0.1mol/l，则c（o2）=0.05mol/l，在这10min内平衡时氧气的反应速率=0.005mol/（lmin），故c正确；d因为纯固体不可以用来表示反应速率，所以（ag2so4）表达错误，故d错误故选d点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据两个反应的浓度关系结合方程式进行计算，易错点为d，注意纯固体不可以用来表示反应速率8（2分）（2010秋江西校级期中）反应a2+b22ab；在温度和压强可变条件下产物ab的生成情况如图所示：a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）aab为气体，a2、b2中必有一种为非气体；正反应吸热bab为气体，a2、b2中必有一种为非气体；正反应放热cab为固体，a2、b2中必有一种为非气体；正反应放热da2、b2、ab均为气体；正反应吸热考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：由图象可知，升高温度ab的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，从时间t3开始向容器中加压，ab的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则ab为气体，a2、b2中至少有一种为非气体解答：解：升高温度ab的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则h0，从时间t3开始向容器中加压，ab的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则ab为气体，a2、b2中至少有一种为非气体，如都为气体，增大压强平衡不移动，故选b点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答本题的关键是根据图象的变化曲线判断温度、越强对平衡移动的影响9（2分）（2013秋兴国县校级月考）常温下，甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）a甲酸能与水以任意比互溶b1mol/l甲酸溶液的ph值约为2c10ml 1mol/l甲酸恰好与10ml1mol/l naoh溶液完全反应dhcoona溶液的ph值大于7考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：如果能说明甲酸在水溶液里部分电离就能证明甲酸是弱电解质，据此分析解答解答：解：a甲酸能与水以任意比互溶，说明甲酸溶解性大，但不能说明甲酸部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，故a错误；b.1mol/l甲酸溶液的ph值约为2，则溶液中c（h+）=0.01mol/l1mol/l，说明甲酸部分电离，所以能证明甲酸是弱电解质，故b正确；c.10ml 1mol/l甲酸恰好与10ml1mol/l naoh溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能说明甲酸部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，故c错误；dhcoona溶液ph7，说明甲酸钠是强碱弱酸盐，所以证明甲酸是弱酸，故d正确；故选bd点评：本题考查弱电解质的判断，知道强弱电解质的本质区别是“电离程度”，电解质强弱只根据电离程度判断，不能根据其溶解性强弱判断，题目难度不大10（2分）（2014嘉定区三模）恒温、恒压下，1mol a和1mol b在一个容积可变的容器中发生如下反应：a（g）+2b（g）2c（g）一段时间后达到平衡，生成a mol c则下列说法正确的是（）a物质a、b的转化率之比一定是1：2b起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n）c若起始放入3mola和3mol b，则达平衡时生成3a mol cd当v正（a）=2v逆（c）时，可断定反应达平衡考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：aa、b的转化率之比与起始量和a有关；b反应在恒压条件下进行，反应前后压强不变；c在恒压下，放入3mola+3nmolb，与起始时1mola和1molb配比数相等，为等效平衡；d反应达平衡时，正逆反应速率相等，根据速率之比等于化学计量数之比判断解答：解：a起始量相同，转化量按照化学方程式 1：2进行，所以物质a、b的转化率之比转化率一定为1：2，故a正确；b反应在恒压条件下进行，反应前后压强不变，起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1；1，故b错误； c在恒压下，放入3mola+3nmolb，与起始时1mola和1molb配比数相等，为等效平衡，达平衡时生成3amolc，故c正确； d当2v正（a）=v逆（c）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项中v正（a）=2v逆（c）时，不符合配比，故d错误故选ac点评：本题考查化学平衡中平衡标志的判断，转化率、及等效平衡问题，题目难度不大，注意反应在恒压条件下进行的状态11（2分）（2013秋兴国县校级月考）同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲ph=a，乙ph=a+1，下列推断正确的是（）a物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍b溶液中的c（oh）甲是乙的10倍c由水电离产生的c（h+）乙是甲的10倍d与等量的naoh反应消耗甲、乙两酸的体积v（甲）10v（乙）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a同温下，醋酸浓度越大，醋酸电离程度越小；b溶液中的c（oh）=；c酸溶液中水电离出的c（h+）等于溶液中c（oh）；d与等物质的量的naoh反应消耗酸的体积与酸的浓度成反比解答：解：a同温下，酸的浓度越大其电离程度越小，甲ph=a，乙ph=a+1，所以c（甲）10c（乙），故a错误；b溶液中的c（oh）=，同温下，离子积常数相等，氢氧根离子浓度与氢离子浓度成反比，所以甲、乙两种溶液中氢氧根离子浓度之比=10（a+1） mol/l：10a mol/l=1：10，故b错误；c酸溶液中水电离出的c（h+）等于溶液中c（oh），所以甲、乙由水电离产生的c（h+）乙是甲的10倍，故c正确；d与等物质的量的naoh反应消耗酸的体积与酸的浓度成反比，c（甲）10c（乙），所以消耗酸的体积v（甲）10v（乙），故d错误；故选c点评：本题考查弱电解质的电离，知道弱电解质电离程度与其浓度关系是解本题关键，知道酸溶液中水电离出氢离子浓度的计算方法，题目难度不大12（2分）（2013秋兴国县校级月考）常温下，某溶液中水电离出的c（oh）1107moll1，则该溶液不可能的构成是（）aoh、br、so42、k+bf、na+、k+、no3cna+、nh4+、ch3coo、so42dk+、no3、nh4+、cl考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：常温下，某溶液中水电离出的c（oh）1107moll1，促进水的电离，为盐的水解，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，溶液所构成离子，应能大量共存，离子之间不发生任何反应，结合对应离子的性质解答该题解答：解：a如溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故a不选；b如溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b不选；cch3coo在酸性条件下不能大量共存，nh4+在碱性条件下不能大量共存，故c选；d酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d不选故选c点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，本题注意溶液酸碱性的判断，为解答该题的关键，难度不大13（2分）（2014秋渝中区校级期中）下列叙述错误的是（）a配制fecl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸b盐类都能水解c盐类水解反应通常为吸热反应d盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的h+或oh离子生成弱电解质的反应考点：盐类水解的应用；盐类水解的原理；影响盐类水解程度的主要因素专题：盐类的水解专题分析：a、fecl3在溶液中水解显酸性；b、强酸强碱盐不水解；c、盐类水解反应可以看做中和反应的逆反应；d、根据盐的水解的概念分析解答：解：a、fecl3在溶液中水解显酸性，加酸可以抑制其水解，所以配制fecl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸，故a正确；b、强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强酸强碱盐不水解，故b错误；c、盐类水解反应可以看做中和反应的逆反应，中和反应为放热反应，水解反应为吸热反应，故c正确；d、盐中的弱酸根离子或弱碱阳离子跟水电离出的h+或oh离子生成弱电解质的反应，是盐的水解反应，故d正确故选b点评：本题考查了盐的水解反应，明确盐的水解的原理和影响盐的水解因素是解题的关键，题目难度不大14（2分）（2013秋兴国县校级月考）在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：na2so4、h2s、nahso3、na2s中所含带电微粒数由多到少的顺序是（）a=b=cd考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：先根据n=cv计算溶质的物质的量，再根据溶质的电离和水解分析带电微粒的多少解答：解：等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液，根据n=cv知，各溶质的物质的量相等na2so4、nahso3、na2s是强电解质，在水中完全电离；na2so4、na2s中阳离子和阴离子个数比为2：1，nahso3中阳离子和阴离子个数比为1：1，所以硫酸钠和硫化钠的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数；硫酸钠是强酸强碱盐，在水中不水解，硫化钠是强碱弱酸盐，在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多，所以硫化钠溶液中的带电微粒数大硫酸钠溶液中的带电微粒数；h2s是弱电解质，只有部分电离，所以h2s溶液中带电微粒数最少，所以na2so4h2snahso3na2s中含带电微粒数由多到少的顺序是故选d点评：本题考查了溶液中带电微粒多少的判断，题目难度中等，注意把握盐的水解和弱酸的电离一般程度都较小，侧重于考查学生对水解知识和电离知识的应用能力15（2分）（2013崇明县一模）往含0.2mol naoh和0.1mol ca（oh）2的溶液中持续稳定地通入co2气体，当通入气体为6.72l（stp）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入co2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）abcd考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：n（co2）=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，发生：2oh+co2=co32+h2o，oh+co2=hco3+h2o，ca2+co32=caco3，以此解答该题解答：解：n（co2）=0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（oh）=0.2mol+0.1mol2=0.4mol，n（na+）=0.2mol，n（ca2+）=0.1mol，通入co2，发生：2oh+co2=co32+h2o，oh+co2=hco3+h2o，ca2+co32=caco3，设生成xmolco32，ymolhco3，则 ，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（na+）=0.2mol，n（hco3）=0.2mol，可依次发生：2oh+co2=co32+h2o，ca2+co32=caco3，离子浓度迅速减小，oh+co2=hco3，所以图象c符合，故选：c点评：本题考查离子方程式的计算，题目难度较大，解答本题时注意b和c的区别，为易错点16（2分）（2013秋兴国县校级月考）将0.2mol/l的ch3coona溶液与0.1mol/l的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（）ac（ch3coo）+c （no3）+c （oh）=c （h+）+c （na+）bc（ch3coo）=c （na+）=c （no3）c（ch3cooh）c （h+）cc（ch3coo）c （no3）c（ch3cooh）=c（na+）c（h+）c （oh）dc （na+）c（ch3coo）c （no3）c（ch3cooh）c （h+）c（oh）考点：离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的ch3cooh、ch3coona和nano3，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答解答：解：a溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（ch3coo）+c （no3）+c （oh）=c （h+）+c （na+），故a正确；b根据物料守恒得c （na+）c （no3），醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，溶液呈酸性，但醋酸电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c （na+）c（ch3coo）c （no3）c（ch3cooh）c （h+），故b错误；c根据b知，溶液中离子浓度大小顺序是c （na+）c（ch3coo）c （no3）c（ch3cooh）c （h+），故c错误；d根据b知，溶液中离子浓度大小顺序是c （na+）c（ch3coo）c （no3）c（ch3cooh）c （h+），故d正确；故选ad点评：本题考查离子浓度大小比较，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道任何溶液中都遵循电荷守恒及物料守恒，知道醋酸根离子和硝酸根离子浓度的比较方法，为易错点17（2分）（2013秋南岗区校级期末）下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）ahclbnahso4cna2so4dnh4cl考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离解答：解：加入物质后能促进水电离，说明加入的物质含有弱根离子，溶液因离子水解而呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，只有d中铵根离子水解显酸性符合，故选d点评：本题考查了水的电离，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离，并明确盐的类型，难度不大，注意硫酸氢钠抑制水电离18（2分）（2013秋兴国县校级月考）对于反应ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g），当其他条件不变，温度分别为t1和t2时，反应物b的质量分数与反应时间（t）的关系分别可用图中曲线i和曲线表示据此下列判断中，正确的是（）at1t2bt2tlc正反应是吸热反应dtl温度下转化率更高考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：分析图象可知，化学图象中“先拐先平”，温度高，结合b的质量分数随温度变化和化学平衡移动原理分析判断解答：解：图象中曲线先达到平衡状态，所以t1t2，温度越高b的质量分数越大，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，t1温度高反应物的转化率减小，故选a点评：本题考查了图象分析方法和化学平衡移动原理的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单19（2分）（2013秋兴国县校级月考）在温度和压强不变的情况下，反应2no22no+o2达到平衡，若反应前no2为0.5l，反应后混合气体的体积变为0.65l，则no2的分解率是（）a15%b20%c60%d75%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：根据体积变化，利用方程式差量法计算参加反应的no2的体积，再根据no2的转化率=100%计算解答：解：令参加反应的no2的体积为v，则： 2no22no+o2 体积增大v 2 （2+1）2=1 v 0.65l0.5l=0.15l所以 2：1=v：0.15l解得：v=0.3l所以no2的转化率=100%=60%，故选c点