江西省赣州市龙南县实验中学高中化学 3.3盐类的水解（第1课时）导学案 新人教版选修4 .doc

课题：【 第三节】 盐类的水解 第一课时【学习目标】1理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解的过程，掌握盐类水解的本质。2掌握盐类水解方程式的书写方法。3学会分析问题，学会透过现象看本质。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析一、预学部分【自主学习】【旧知回顾】中和反应的实质是什么？1、 在盐酸溶液中存在着哪些平衡？在醋酸溶液中存在着哪些平衡？（用方程式表达）醋酸的存在对水的电离平衡有什么影响？2、 盐的分类：从形成盐的酸与碱的强弱角度，可将盐分为四类： _、_、_、_。科学探究 阅读课本p54，观察实验 根据实验结果填写下表：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性3、定义_叫做盐类的水解。2、盐类水解的实质： 在水溶液中盐电离出的阳离子（或阴离子）结合水电离出的_离子（或_离子），破坏了水的电离平衡，_水的电离，使得溶液中h+或oh的浓度不等，因此溶液显示不同的酸性、碱性或中性。二、导学模块【合作探究】1强碱弱酸盐的水解：(2) 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么ch3coona溶液显碱性？(3) 写出ch3coona溶液水解的化学方程式和离子方程式。2强酸弱碱盐的水解：用盐类水解的原理，分析nh4cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。3.盐类的水解对水的电离的影响？4.种一元酸ha、hb、hc、hd，相同物质的量浓度的nad和nab溶液的ph，前者比后者大，naa溶液呈中性，1mol/l的kc溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的hb、hc用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。5.种二元酸h2a、h2b在水中的电离方程式分别是： h2a h+ + ha ，ha h+ +a2 h2b h+ + hb ，hb h+ + b2 。回答下列问题：（1）nahb溶液显_ _（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是_ _（用离子方程式表示）。naha溶液显_ _ ，请说明理由。（2）na2b溶液显_ _（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是_ _（用离子方程式表示）。小结：盐的水解: 水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。书写规则1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如h2co3、nh3h2o等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“”3、 多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如na2co3的水解过程:第一步：co32+h2o hco3+oh（主要）第二步：hco3+h2o h2co3+oh（次要）4、多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：fe3+3h2ofe(oh)3+3h+水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成_，阴离子水解生成_，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。三、固学提高【课堂检测】1下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的ph值减小的是 a、hcl b、al2(so4)3 c、na2s d、nh3.h2o2下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 a、ch3coona b、na2so4 c、nh4cl d、h2so43下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 a、hco3+h2o h3o+co32b、fe3+3h2o fe(oh)3+3h+c、hs+h2o h2s+ohd、nh4+h2o nh3h2o+h+4ph均为5的nh4cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的h+浓度比较 a. 一样大 b. 前者大 c. 后者大 d. 无法判断5ph=9的naoh中水的电离度为1，ph=9的ch3coona溶液中中水的电离度为2，则1/2的值是 a. 1 b. 5/9 c. 1104 d. 110-46等物质的量浓度下列四种溶液中，nh4+浓度最大的是 a、nh4cl b、nh4hco3 c、nh4hso4 d、