江苏省江阴市山观高级中学高中化学 专题四 第一单元 二氧化硫的性质和作用导学案（无答案）苏科版必修1.doc

二氧化硫的性质和作用一、二氧化硫的物理性质：颜色 状态 气味 毒性 溶解度 密度 沸点 二、二氧化硫的化学性质：1、具有酸性氧化物的通性：实验探究一用充有80ml so2的针筒吸入10 ml水，观察筒内气体体积的变化。然后用用ph试纸测定so2水溶液的ph。 (1)与水的反应：(2)与碱反应 思考若通入过量的so2，产物是什么？如何除去co2中混有的少量so2 气体？（3）与碱性氧化物反应 2、so2具有漂白性实验探究二向试管中加入5mlso2水溶液，滴加品红溶液，振荡，观察现象。再加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。实验证明：检验so2： 氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯 水 二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围3、so2具有还原性实验探究三取适量so2水溶液于两支试管中，滴加氯化钡溶液，再分别滴加适量h2o2溶液、氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察现象。现象：滴加h2o2溶液、氯水前， 。滴加后 。 结论：方程式： 除去so2中混有的co2可用 。4、so2的弱氧化性小结：由so2中s的化合价分析： 0 +4 +6 s so2 so3 氧化性（弱） 还原性三、酸雨的形成、危害及防治当今全球三大环境问题是 、 、 。正常雨水的ph约为 ，酸雨的ph小于 。1、形成原因由于人类对 ，尤其是 、 和 等过程中产生的二氧化硫释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，二氧化硫与氧气反应生成 。2、形成过程（方程式）3、酸雨的危害酸雨的危害是多方面的。它进入江河湖泊，会 ；它落至土壤中，使其中的 ；它加速了 。4、酸雨的防治防治酸雨是一项综合性的工程。首先 ，其次 ，此外 。（1）石灰石石膏法（2）氨水法1、下列关于so2的说法中错误的是 （）a.so2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体 b.so2能使紫色的石蕊变红色c.so2是硫酸的酸酐，称为硫酐 d.so2能与cao反应生成caso32、下列物质做干燥剂可干燥so2的是 （）a.生石灰 b.naoh固体 c.碱石灰 d.浓硫酸3.检验so2气体中是否混有co2气体，可采用的方法是 ( )a.通过品红溶液 b.先通过naoh溶液，再通过澄清石灰水c.通过澄清石灰水 d.先通过酸性kmno4，再通过澄清石灰水4、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 对燃煤进行脱硫；对含so2、no2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生氮的氧化物；飞机、汽车等采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。6.下列说法正确的是 ( )aso2能使fecl3、kmno4水溶液迅速褪色b可以用澄清石灰水鉴别so2和co2c硫在过量的纯氧中燃烧可以生成so3 d少量so2通过浓的cacl2溶液能生成白色沉淀硫酸的制备和性质（一）硫酸的工业制法1、古代：我国采用加热 或 的方法制取硫酸。 2、工业制硫酸的生产设备、工艺流程及反应原理：（1）造气硫磺与氧气反应生成二氧化硫 反应原理： 生产设备：（2）接触氧化so2在催化剂作用下氧化成so3反应原理： 生产设备：（3）成酸三氧化硫的吸收形成硫酸反应原理： 吸收剂：生产设备： 尾气处理：（二）硫酸的性质一、物理性质纯硫酸以及浓硫酸是 色、 液体。是一种 挥发的 酸，与水 。（同时放出 ）硫酸是 电解质。常用浓硫酸质量分数为 。 稀释浓硫酸的要领： 如何用最快的方法鉴别失去标签的浓硫酸和浓盐酸？二、稀硫酸的性质（具有酸的通性）1、可以使紫色石蕊试液变红2、与碱反应： 3、与金属反应： 4、与金属氧化物： 5、与某些盐反应： 三、浓硫酸的性质（特性）1、吸水性实验1 cuso45h2o粉末中加浓硫酸现象：结论：用途：浓硫酸能用作 。2、脱水性实验2蔗糖中加浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液。现象：结论：浓硫酸不慎沾在皮肤上，如何处理？3、强氧化性（1）与金属反应实验3将一小块铜片放入试管中，加入2ml浓硫酸。现象：方程式：分析：归纳 浓硫酸与金属反应小结a、加热条件下， b、常温下，浓h2so4可使 钝化。 c、浓h2so4与金属反应表现 性和 性。 金属单质+浓硫酸 （2）非金属单质的反应：方程式： 思考：如何验证c与浓硫酸反应的所有产物？ （3）与还原性化合物反应四、硫酸的用途（1）利用它的难挥发性，实验室用它制取（2）它是强电解质，可用于蓄电池。（3）它有酸的通性， （4）它的浓溶液有吸水性， （5）制造农药、医药、炸药、化肥等。 五、几种重要的硫酸盐胆矾、蓝矾 绿矾 明矾（复盐） 芒硝 生石膏 熟石膏重晶石（钡餐）1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制hcl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制h2s气体。 2.下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是( )a与木炭共热b与铜共热 c与食盐共热 d