江苏省江阴市成化高级中学高中化学 硝酸的性质教案 新人教版必修1.doc

第二单元生产生活中的含氮化合物第三课时：硝酸的性质【三维目标】 知识与技能目标：了解硝酸的物理性质；类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式；了解硝酸保存的注意事项；了解工业制取硝酸的反应原理。过程与方法目标：通过实验探究，培养学生的观察、分析问题能力，让学生体验实验探究的过程和乐趣。通过类比浓硫酸的性质，探究硝酸性质的相似性。情感态度与价值观目标：通过探究硝酸的性质，培养学生动手、动脑和运用知识的能力、观察能力；通过介绍硝酸的用途和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用；从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣。【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。【教学难点】硝酸的强氧化性。【引入】盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸，我们已经学习了盐酸、稀硫酸和浓硫酸的性质，知道它们除了具有酸的通性外，均有自身特殊的性质。今天我们接着来学习硝酸的性质。【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸。取少量样品，观察浓硝酸的颜色、状态、闻气味，再阅读课本100页硝酸的物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。【板书】 一、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027 gcm-3，沸点83；常用浓硝酸的质量分数约69%； 98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出hno3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸。盐酸、硫酸、硝酸主要物理性质对比：色态味挥发性常用浓酸的浓度盐酸无色溶液刺激性易挥发37%硫酸无色溶液无难挥发98%硝酸无色溶液刺激性易挥发69%【过渡】同学们看到硝酸保存在棕色瓶中，由此可推测硝酸具有什么性质？或光照【板书】二、硝酸的化学性质：1 硝酸的不稳定性：4hno3 o2 +2h2o + 4no2越浓越易分解。浓硝酸呈黄色的原因。（市售的浓盐酸中因含有fe3+而显黄色。）硝酸的保存：用棕色试剂瓶并放在避光、低温处。对已变黄的硝酸可通氧气消除黄色。其原理：o2 +2h2o + 4no2 = 4hno3 2 具有酸的通性：一元强酸 hno3 h+ + no3（1）能使酸碱指示剂变色： （2）能和金属反应：（3）能和碱性氧化物反应：（4）能和碱反应： （5）能和盐反应：【实验1】用玻璃棒蘸少许浓硝酸涂在石蕊试纸上，重复上述操作几次，观察现象。现象：石蕊试纸先变红后褪色。 结论：浓硝酸具有强氧化性。3 硝酸的强氧化性:【过渡】在前面的学习中大家知道：常温下铝和铁遇浓硫酸浓硝酸能发生钝化，说明浓硫酸和浓硝酸性质类似，浓硫酸可以和铜等不活泼金属反应、碳等非金属反应，下面我们通过实验来探究一下浓硝酸与铜的反应。【组织】教材p100观察与思考：实验1：浓硝酸与铜反应：现象：常温下剧烈反应，铜片溶解；产生红棕色气体；溶液变蓝色。结论：浓硝酸有强氧化性。cu4hno3(浓)cu(no3)22no22h2o （简单的氧化还原分析）cu4h+ 2no3 cu2+2no22h2o实验2：稀硝酸与铜反应：现象：常温下反应缓慢，铜片溶解；产生无色气体，该气体接触空气时立即变成红棕色；溶液变蓝色。结论：稀硝酸有强氧化性。但氧化性较浓硝酸弱。3cu8hno3(稀)3cu(no3)22no4h2o（简单的氧化还原分析）3cu8h+ 2no3 3cu2+2no4h2o【讲评】浓硝酸能与某些非金属反应：c + 4hno3(浓) co2 + 4no2+2h2o （简单的氧化还原分析）补：浓hno3在和非金属反应时，一般将非金属氧化成最高价含氧酸，若酸不稳定则被氧化成最高价氧化物。如：s+6hno3（浓）h2so4+6no2+2h2o p+5hno3（浓）h3po4+5no2+h2o【小结归纳】硝酸的强氧化性：硝酸不论浓的还是稀的都有强氧化性，且浓度越大，氧化性越强。由上两实验无需加热可推知氧化性强于浓硫酸。能氧化除au、pt外的几乎所有金属；但反应均无氢气产生，一般浓hno3与金属反应生成no2,而稀hno3则生成no。常温下浓硝酸使铁、铝钝化。王水：浓hno3和浓hcl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如au、pt等溶解。4 硝酸的用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。我国生产硝酸的企业遍及祖国大地，规模较大的有吉林、大连、兰州化学工业公司化肥厂，南京、上海染料化工厂，四川、淮南化工总厂等。【过渡】工业上是如何来制取硝酸的呢？5 硝酸的工业制法：（教材p102问题解决）催化剂4nh3+5o2 4no+6h2o2no+o2=2no23no2+h2o=2hn