江西省抚州市临川一中高考化学5月模拟试卷（含解析）.doc

江西省抚州市临川一中2015届高考 化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中不正确的是（）a蛋白质、棉花、核酸、pvc、淀粉都是由高分子组成的物质b铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈c废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源d用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2（3分）下列实验能达到预期目的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用饱和nacl溶液除去cl2中的少量hcl；用饱和nahco3溶液除去co2中的少量so2；用加热的方法提取nh4cl固体中混有的少量碘；用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用米汤检验食用加碘盐中含碘；用纯碱溶液洗涤餐具；用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质（）abcd3（3分）下列实验装置图正确的是（）abcd4（3分）常温下，对于 0.1mol/l ch3cooh溶液 ph=1的hcl溶液 ph=13的naoh溶液 0.1mol/l ch3coona溶液，下列说法正确的是（）a和分别稀释100倍后的ph：b水电离出的c（oh）：c和混合后溶液呈中性：1d和混合后溶液呈酸性：15（3分）肼（n2h4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料已知：n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.7kj/mol2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o （g）h=1 135.7kj/mol；下列说法正确的是（）an2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=1 068 kj/molb肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：n2h4+h2on2h5+ohc铂做电极，以koh溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：n2h44e+4oh=n2+4h2od铂做电极，以koh溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，工作一段时间后，koh溶液的ph将增大6（3分）下列说法正确的是（）a按系统命名法的名称为：4，7二甲基3乙基辛烷b 分子中所有原子共平面c肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为c6h12o6，满足cm（h2o）n，因此，二者均属于糖类化合物d1.0 mol最多能与含5 mol naoh的水溶液完全反应7（3分）下列说法正确的是（）a对于有气体参与的化学平衡体系，增大压强，反应速率一定加快b常温下，反应4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）=4fe（oh）3（s）的h0，s0c用0.1mol/l醋酸滴定0lmol/l naoh溶液至中性时：c（ch3coo ）+c（ch3cooh）c（na+）d向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离平衡，但不可能抑制水的电离二、解答题（共6小题，满分86分）8（14分）某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，so2与o2反应后混合气体的成分已知：沸点：so2 10，so3 45；so3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾98.3% h2so4可以吸收so3和酸雾提供的药品：na2so3固体、10mol/l h2so4、催化剂（v2o5）、kmno4固体、蒸馏水、0.5mol/l bacl2溶液、98.3% h2so4、2.0mol/l naoh溶液、品红溶液等（1）该小组同学用na2so3固体与10mol/l h2so4混合制取so2发生装置应该选用下图中 装置（填字母）（2）若选用上图中b装置制o2，反应的方程式是（3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：b中发生反应的化学方程式是c中盛放的试剂是；e中盛放的试剂是，其作用是某同学提出用饱和的nahso3溶液代替98.3%的浓 h2so4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由9（16分）用化学用语回答下面的问题已知由短周期元素组成的物质 a、b、c、d，具有如下反应关系：（1）通常若a为黄绿色单质，b为无色液态化合，且0.1mol/l的c溶液ph=1，则d物质的结构式为，c中和d中的阴离子在酸性条件下不能大量共存，原因是（2）若b为化合物，且a、c两种无色气体相遇后变为红棕色；工业上制取b物质的反应为b物质溶于水后，能破坏水的电离平衡，原因是（3）若a为单质，c和d为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是（4）若a为单质，b通常是无色液态化合物，灼烧d产生黄色火焰，则：若b分子含有10个电子，a与b反应的离子方程式是若b分子含有18个电子，回答下面2个问题：a+bc+d的化学方程式为；如下图所示的装置可组成bo2燃料电池，该电池的负极反应为10（14分）肼（n2h4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，no2的二聚体n2o4则是火箭中常用氧化剂试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为（2）火箭常用n2o4作氧化剂，肼作燃料，已知：n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=67.7kjmol1n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534.0kjmol12no2（g）n2o4（g）h=52.7kjmol1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素和次氯酸钠氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为（4）如图所示，a是由导热材料制成的密闭容器，b是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊关闭k2，将各1mol no2通过k1、k3分别充入a、b中，反应起始时a、b的体积相同均为a lb中可通过判断可逆反应2no2n2o4已经达到平衡若平衡后在a容器中再充入0.5mol n2o4，则重新到达平衡后，平衡混合气中no2的体积分数（填“变大”“变小”或“不变”）若容器a中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（no2）等于若打开k2，平衡后b容器的体积缩至0.4a l，则打开k2之前，气球b体积为l11（14分）盐卤中除含有mg2+、cl外，还含有少量na+、fe2+、fe3+、so42和co（nh2）2等从海水提取食盐和br2后的盐卤中可以提取mgcl2、mgo、mg（oh）2等物质，制备流程如图所示：（1）从mgcl2溶液得到mgcl2.6h2o晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为a加热蒸馏b加热浓缩c冷却结晶d趁热过滤 e过滤洗涤（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是：（用适当的文字结合化学用语说明）（3）用naclo除去尿素co（nh2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为；加入naclo的另一个作用是（4）mg（oh）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料已知25时ksp=5.61012，且mg（oh）2（s）mgo（s）+h2o（s）h=+81.5kj/mol下列叙述正确的是a从盐卤或海水中获得mg（oh）2，工业上选择naoh作沉淀剂bmg（oh）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成mgo覆盖可燃物c可加热mg（oh）2得到mgo，再电解熔融的mgo制金属镁酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如下：ph8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25时，在mg（oh）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为12（14分）（1）aln的晶体结构与单晶硅相似，在aln晶体中，每个al原子与个n原子相连，与n元素同主族的元素as位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式为（2）a元素的原子价电子排布为ns2np2，b元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，c元素原子的m电子层p亚层中有3个未成对电子，d元素原子核外的m层中只有2对成对电子当n=2时，ab2属于分子（填“极性”或“非极性”）若a元素的原子价电子排布为3s23p2，a、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）（3）cao晶胞如右图所示其中ca2+的配位数为，cao晶体和nacl晶体的离子排布方式相同，cao晶体的熔点高于nacl晶体的熔点的主要原因是13（14分）用石油裂解产物a可合成多种产物（如f是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂），下图用a合成一些有机产物的转化关系：（1）上述反应中属于加成反应的有（填序号）（2）1h核磁共振谱图表明a分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明a分子中含有两个碳碳双键，请写出d的结构简式（3）写出b转化为c的化学方程式（4）h物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，写出生成六元环产物的化学方程式（5）写出与a互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式（6）认真观察合成路线ce，回答下列2个问题：a从c到e，用了三步反应，而不是一步进行，这样做的原因是bd被氧化成hoocch2chclcooh的过程中会有中间产物生成，检验该中间产物的试剂是江西省抚州市临川一中2015届高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中不正确的是（）a蛋白质、棉花、核酸、pvc、淀粉都是由高分子组成的物质b铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈c废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源d用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用考点：葡萄糖的性质和用途；金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理 分析：a核酸相对分子质量较小；b铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；c根据可回收利用垃圾：废弃金属、废纸、废弃玻璃、废弃塑料、废弃电池；d可降解塑料分解产生co2，co2又合成聚碳酸酯可降解塑料解答：解：a核酸相对分子质量较小，不是高分子化合物，故a错误； b铁在潮湿的空气中易形成原电池反应，发生电化学腐蚀，故b错误；c废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源，故c正确；d可降解塑料分解产生co2，co2又合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，故d正确；故选ab点评：本题考查较为综合，为2015届高考常见题型，涉及高分子化合物、金属的腐蚀、垃圾回收以及低碳经济，综合考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大，注意相关基础知识的积累2（3分）下列实验能达到预期目的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用饱和nacl溶液除去cl2中的少量hcl；用饱和nahco3溶液除去co2中的少量so2；用加热的方法提取nh4cl固体中混有的少量碘；用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用米汤检验食用加碘盐中含碘；用纯碱溶液洗涤餐具；用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质（）abcd考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂 专题：实验评价题分析：乙酸与乙醇的反应为可逆反应；氯气难溶于饱和食盐水；根据亚硫酸酸性比碳酸强判断；加热时氯化铵分解；根据醋酸酸性比碳酸强分析；根据淀粉遇碘变蓝色判断；纯碱溶液呈碱性；过滤时不能用玻璃棒搅拌；引入新的杂质解答：解：乙酸与乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去乙酸，且操作复杂，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故错误；hcl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和nacl溶液除去cl2中的少量hcl，故正确；亚硫酸酸性比碳酸强，混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化硫气体，故正确；氯化铵不稳定，加热时氯化铵分解，碘升华，不能得到纯净的氯化铵，故错误；醋酸酸性比碳酸强，醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可用于检验，故正确；淀粉遇碘单质变蓝色，实验中的碘以碘酸钾的形式存在，不能用淀粉检验，故错误；纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成溶于水的盐，可洗去，故正确；过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止捣破滤纸，故错误；加入盐酸生成nacl，引入新的杂质，应用硫酸除杂，故错误故选b点评：本题考查较为综合，信息量较大，涉及实验方案的评价，物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度中等，本题注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键3（3分）下列实验装置图正确的是（）abcd考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a温度计需要测定反应液的温度；b装置为多用瓶，右端进气可收集h2、氨气，左端进气可收集co2、cl2、hcl、no2等气体；c浓盐酸和二氧化锰需要加热才能反应；d制备乙酸乙酯产物的导气管不能插入碳酸钠溶液中解答：解：a制乙烯是控制温度170，温度计需要插到反应液中，故a错误； b装置戊为多用瓶，右端进气可收集密度比空气小的气体，如h2、氨气，左端进气可收集密度比空气大的，如co2、cl2、hcl、no2等气体，故b正确；c实验室制氯气二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应，故c错误；d制乙酸乙酯加热挥发出的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，直接插入碳酸钠溶液会引起倒吸，故d错误故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及实验室制备物质的装置图分析判断，原理应用，掌握基础和注意问题是关键，题目难度不大4（3分）常温下，对于 0.1mol/l ch3cooh溶液 ph=1的hcl溶液 ph=13的naoh溶液 0.1mol/l ch3coona溶液，下列说法正确的是（）a和分别稀释100倍后的ph：b水电离出的c（oh）：c和混合后溶液呈中性：1d和混合后溶液呈酸性：1考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸的ph小于醋酸；b酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；c溶液呈中性，则c（h+）=c（oh），根据电荷守恒判断；d溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），根据电荷守恒判断解答：解：a醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，常温下，ph=1的hcl溶液中c（hcl）=0.1mol/l，醋酸和盐酸的物质的量浓度相等，稀释相同倍数后，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，则盐酸的ph小于醋酸，故a正确；b酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的醋酸和盐酸，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：=，故b错误；c溶液呈中性，则c（h+）=c（oh），根据电荷守恒得c（na+）=c（ch3coo），故c错误；d溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），根据电荷守恒得c（na+）c（ch3coo），故d错误；故选a点评：本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，会根据溶液的ph计算水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度，为易错点5（3分）肼（n2h4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料已知：n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.7kj/mol2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o （g）h=1 135.7kj/mol；下列说法正确的是（）an2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=1 068 kj/molb肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：n2h4+h2on2h5+ohc铂做电极，以koh溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：n2h44e+4oh=n2+4h2od铂做电极，以koh溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，工作一段时间后，koh溶液的ph将增大考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池 专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减b、肼是与氨类似的弱碱，n2h4不是电解质，n2h4h2o是弱电解质，n2h4h2o存在电离平衡电离出n2h5+、ohc、原电池总反应为n2h4+o2=n2+2h2o，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式d、原电池总反应为n2h4+o2=n2+2h2o，反应生成水，随反应进行koh溶液浓度降低，溶液ph值减小解答：解：a、已知：n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.7kj/mol2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o （g）h=1 135.7kj/mol；由盖斯定律，+得2n2h4（g）+2o2（g）=2n2（g）+4h2o（g）h=67.7kj/mol1135.7kj/mol=1068 kj/mol即n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534kj/mol故a错误；b、n2h4不是电解质，n2h4h2o是弱电解质，n2h4h2o存在电离平衡，电离方程式为n2h4h2on2h5+oh，故b错误；c、原电池总反应为n2h4+o2=n2+2h2o，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为n2h44e+4oh=n2+4h2o，故c正确；d、原电池总反应为n2h4+o2=n2+2h2o，反应生成水，随反应进行koh溶液浓度降低，碱性减弱，溶液ph值减小，故d错误故选：c点评：考查盖斯定律、热化学方程式书写、弱电解质的电离、原电池工作原理与电极反应式书写，难度中等，注意利用正、负电极反应式之和等于总反应式书写电极反应式6（3分）下列说法正确的是（）a按系统命名法的名称为：4，7二甲基3乙基辛烷b 分子中所有原子共平面c肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为c6h12o6，满足cm（h2o）n，因此，二者均属于糖类化合物d1.0 mol最多能与含5 mol naoh的水溶液完全反应考点：有机化合物命名；常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用 分析：a、此命名不符合取代基的位次最小；b、苯环左侧为甲基，甲基为四面体结构；c、根据结构式书写化学式，环上没有标注元素符合的交点为碳原子，肌醇属于醇，不属于糖类；d、1mol该物质水解，左边的酯基1水解生成1mol羧基，右边的酯基水解生成2mol羧基，实际生成1molh2co3，同时生成1mol苯酚，分子中还含有1mol酚羟基能与氢氧化钠反应，羧基、酚羟基与氢氧化钠都按1：1反应解答：解：a、取代基的位次不是最小，应是为3，6二甲基7乙基壬烷，故a错误；b、苯环左侧为甲基，甲基为四面体结构，甲基中的三个h与苯环不可能全部共平面，故b错误；c、二者化学式均为c6h12o6，满足cm（h2o）n，肌醇属于醇，不属于糖类，葡萄糖属于糖类，选项中结葡萄糖为吡喃式构形，故c错误d、1mol该物质水解，左边的酯基1水解生成1mol羧基，右边的酯基水解生成2mol羧基，实际生成1molh2co3，同时生成1mol苯酚，分子中还含有1mol酚羟基能与氢氧化钠反应，羧基、酚羟基与氢氧化钠都按1：1反应，故1mol该物质最多能与5mol氢氧化钠反应，故d正确；故选d点评：本题考查烷烃的命名、有机物结构与性质、官能团性质等，难度中等，d为易错点，容易忽略右边的酯基水解会生成苯酚7（3分）下列说法正确的是（）a对于有气体参与的化学平衡体系，增大压强，反应速率一定加快b常温下，反应4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）=4fe（oh）3（s）的h0，s0c用0.1mol/l醋酸滴定0lmol/l naoh溶液至中性时：c（ch3coo ）+c（ch3cooh）c（na+）d向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离平衡，但不可能抑制水的电离考点：化学平衡的影响因素；水的电离 分析：a、如果加入不反应的气体，体系的反应速率可能不变；b、常温下，该反应4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）=4fe（oh）3（s）是一个放热、熵增的反应反应；c、根据电荷守恒分析；d、向纯水中加入nahso4，就抑制水的电离解答：解：a、如果加入不反应的气体，体系压强增大，但反应速率不变，故a错误；b、常温下，该反应4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）=4fe（oh）3（s）是一个放热、熵增的反应反应，故h0，s0，故b正确；c、根据电荷守恒，用0.1mol/l醋酸滴定0lmol/l naoh溶液至中性时：c（ch3coo ）=c（na+），故c错误；d、向纯水中加入nahso4，就抑制水的电离，故d错误；故选b点评：考查反应速率的影响因素，酸碱中和滴定等知识，比较基础，注意压强对反应速率的影响的实质，是改变体积影响反应混合物的浓度二、解答题（共6小题，满分86分）8（14分）某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，so2与o2反应后混合气体的成分已知：沸点：so2 10，so3 45；so3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾98.3% h2so4可以吸收so3和酸雾提供的药品：na2so3固体、10mol/l h2so4、催化剂（v2o5）、kmno4固体、蒸馏水、0.5mol/l bacl2溶液、98.3% h2so4、2.0mol/l naoh溶液、品红溶液等（1）该小组同学用na2so3固体与10mol/l h2so4混合制取so2发生装置应该选用下图中c 装置（填字母）（2）若选用上图中b装置制o2，反应的方程式是2kmno4k2mno4+mno2+o2（3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：b中发生反应的化学方程式是2so2+o22so3c中盛放的试剂是0.5mol/lbacl2溶液；e中盛放的试剂是品红溶液（或kmno4溶液），其作用是检验和除去so2气体某同学提出用饱和的nahso3溶液代替98.3%的浓 h2so4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由考点：常见气体制备原理及装置选择；探究物质的组成或测量物质的含量 专题：实验题分析：（1）根据实验室制取二氧化硫的反应原理进行装置选择，实验室制取二氧化硫用固液常温型发生装置，分液漏斗能控制反应的速率；（2）根据图中b装置的特点结合制取氧气的原理解答；（3）二氧化硫和氧气在五氧化二钒的催化作用下，生成三氧化硫；根据c、e中的成分结合实验目的进行解答；三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，生成的二氧化硫干扰对原混合气体中so2的检验解答：解：（1）实验室制取二氧化硫用用na2so3固体与10mol/l h2so4混合na2so3+h2so4na2so4+so2+h2o制取，反应条件是常温，分液漏斗上有活塞，能通过控制滴加硫酸的速率来控制反应的速率，所以选c，故答案为：c；（2）b装置应满足的条件是反应物的状态是固态，反应条件是加热，提供的药品能制取氧气的高锰酸钾，所以利用b装置制取氧气是加热高锰酸钾，方程式为2kmno4k2mno4+mno2+o2，故答案为：2kmno4k2mno4+mno2+o2；（3）从a装置进入b装置的气体是干燥的混合均匀的二氧化硫和三氧化硫气体，在催化剂五氧化二钒的作用下，发生反应2so2+o22so3，故答案为：2so2+o22so3；该实验的目的是检验反应后混合气体的成分，因二氧化硫和氧气反应是可逆反应，所以从b装置导出的气体是二氧化硫和三氧化硫和氧气，c装置中装有0.5 mol/l bacl2溶液，三氧化硫和水反应生成硫酸，检验三氧化硫，二氧化硫和和氧气均不与其反应，d装置中装有98.3%的浓 h2so4，作用是吸收三氧化硫除去so3，e装置的作用是吸收二氧化硫并检验二氧化硫，品红（或kmno4溶液）褪色说明有二氧化硫，f收集的是氧气，故答案为：0.5 mol/l bacl2溶液；品红溶液（或kmno4溶液）； 检验和除去so2气体； 三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和亚硫酸钠反应na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2，生成的二氧化硫干扰对原混合气体中so2的检验，答：虽然饱和nahso3溶液可除去so3，但是so3与nahso3反应生成so2，干扰对原混合气体中so2的检验点评：本题考查了二氧化硫化学实验，掌握二氧化硫及其相关化合物的性质结合反应装置的特点分析是解答本题的关键，题目难度中等9（16分）用化学用语回答下面的问题已知由短周期元素组成的物质 a、b、c、d，具有如下反应关系：（1）通常若a为黄绿色单质，b为无色液态化合，且0.1mol/l的c溶液ph=1，则d物质的结构式为hocl，c中和d中的阴离子在酸性条件下不能大量共存，原因是clo+cl+2h+=cl2+h2o（2）若b为化合物，且a、c两种无色气体相遇后变为红棕色；工业上制取b物质的反应为n2+3h22nh3b物质溶于水后，能破坏水的电离平衡，原因是氨气溶于水形成氨水，能电离出氢氧根离子，能抑制水的电离（3）若a为单质，c和d为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是c+h2oco+h2（4）若a为单质，b通常是无色液态化合物，灼烧d产生黄色火焰，则：若b分子含有10个电子，a与b反应的离子方程式是2na+2h2o=2na+2oh+h2若b分子含有18个电子，回答下面2个问题：a+bc+d的化学方程式为2na+2ch3oh=2ch3ona+h2；如下图所示的装置可组成bo2燃料电池，该电池的负极反应为2ch3oh+2h2o12e=2co2+12h+考点：无机物的推断 专题：推断题分析：（1）通常若a为黄绿色单质，应为cl2，b为无色液态化合物，应为h2o，二者反应生成hcl和hclo；（2）若b为化合物，且a、c两种无色气体相遇变为红棕色，应为nh3和o2的反应；（3）若a为单质，c、d为常见易燃气体，应为c和h2o的反应，生成h2和co；（4）若a为单质，灼烧d产生黄色火焰，说明含有钠元素，b通常是无色液态化合物，如分子含有10个电子，应为h2o，如分子含有18个电子，应为ch3oh解答：解：（1）通常若a为黄绿色单质，应为cl2，b为无色液态化合物，应为h2o，二者反应生成hcl和hclo，b为无色液态化合物，且0.1mol/l的c溶液ph=1，应为hcl，则d为hclo，d物质的结构式为hocl，因为clo+cl+2h+=cl2+h2o，所以clo和cl在酸性条件下不能大量共存，故答案为：hocl；clo+cl+2h+=cl2+h2o；（2）若b为化合物，且a、c两种无色气体相遇变为红棕色，应为nh3和o2的反应，则b为nh3，工业上制取b物质的反应为n2+3h22nh3，氨气溶于水形成氨水，能电离出氢氧根离子，能抑制水的电离，故答案为：n2+3h22nh3；氨气溶于水形成氨水，能电离出氢氧根离子，能抑制水的电离；（3）若a为单质，c、d为常见易燃气体，应为c和h2o的反应，生成h2和co，反应的化学方程式为c+h2oco+h2，故答案为：c+h2oco+h2；（4）若a为单质，灼烧d产生黄色火焰，说明含有钠元素，如b分子含有10个电子，应为h2o，a与b反应为na和h2o的反应，反应的离子方程式为2na+2h2o=2na+2oh+h2，故答案为：2na+2h2o=2na+2oh+h2；如分子含有18个电子，应为ch3oh，a+bc+d的化学方程式为2na+2ch3oh=2ch3ona+h2，ch3oho2燃料电池中，ch3oh在负极发生氧化反应，电极方程式为2ch3oh+2h2o12e=2co2+12h+，故答案为：2na+2ch3oh=2ch3ona+h2；2ch3oh+2h2o12e=2co2+12h+点评：本题考查无机物的推断，题目较为综合，涉及物质的性质、原电池原理以及弱电解质的电离等知识，注意根据物质的性质特点推断物质的种类为解答该题的关键，题目难度中等10（14分）肼（n2h4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，no2的二聚体n2o4则是火箭中常用氧化剂试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为n2h44e+4oh=n2+4h2o（2）火箭常用n2o4作氧化剂，肼作燃料，已知：n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=67.7kjmol1n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534.0kjmol12no2（g）n2o4（g）h=52.7kjmol1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2n2h4（g）+n2o4（g）=3n2（g）+4h2o（g）h=947.6kjmol1（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素和次氯酸钠氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为co（nh2）2+clo+2oh=n2h4+cl+co32+h2o（4）如图所示，a是由导热材料制成的密闭容器，b是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊关闭k2，将各1mol no2通过k1、k3分别充入a、b中，反应起始时a、b的体积相同均为a lb中可通过b的体积不再减小或气体颜色不再变化判断可逆反应2no2n2o4已经达到平衡若平衡后在a容器中再充入0.5mol n2o4，则重新到达平衡后，平衡混合气中no2的体积分数变小（填“变大”“变小”或“不变”）若容器a中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（no2）等于mol/（ls）若打开k2，平衡后b容器的体积缩至0.4a l，则打开k2之前，气球b体积为0.7al考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 分析：（1）左端为负极，在碱性电解质中失去电子生成氮气和水；（2）由n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=67.7kjmol1n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534.0kjmol12no2（g）n2o4（g）h=52.7kjmol1根据盖斯定律可知2计算反应热；（3）在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，结合质量守恒定律来书写离子反应方程式；（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化；若平衡后在a容器中再充入0.5mol n2o4，等效于加入1mol no2，采用先扩大再压缩的方法分析重新到达平衡后，平衡混合气中no2的体积分数；根据反应前后气体的压强之比等于物质的量之比来回答；打开k2，则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡时等效的，根据此时反应物的物质的量是b中的二倍，则此时总体积也是b以前体积的二倍，据此分析解答：解：（1）左端为负极，在碱性电解质中失去电子生成氮气和水，电极反应为n2h44e+4oh=n2+4h2o，故答案为：n2h44e+4oh=n2+4h2o；（2）由n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=67.7kjmol1n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534.0kjmol12no2（g）n2o4（g）h=52.7kjmol1根据盖斯定律可知2得2n2h4（g）+n2o4（g）=3n2（g）+4h2o（g），h=（534.0kjmol1）2（67.7kjmol1）（52.7kjmol1）=947.6 kjmol1，即热化学方程式为2n2h4（g）+n2o4（g）=3n2（g）+4h2o（g）h=947.6 kjmol1，故答案为：2n2h4（g）+n2o4（g）=3n2（g）+4h2o（g）h=947.6 kjmol1；（3）由在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，根据质量守恒定律可知两种盐为氯化钠和碳酸钠，该反应为co（nh2）2+clo+2oh=n2h4+cl+co32+h2o，故答案为：co（nh2）2+clo+2oh=n2h4+cl+co32+h2o；（4）b是一个气体压强不变的容器，所以当反应达到平衡状态时，混合气体的颜色和气囊体积不再改变，故答案为：b的体积不再减小或气体颜色不再变化；若平衡后在a容器中再充入0.5mol n2o4，等效于加入1mol no2，相当于先扩大一倍体积二氧化氮的百分含量不变，再压缩平衡向消耗二氧化氮的方向移动，所以二氧化氮的百分含量会减小，故答案为：变小；2no2n2o4初始物质的量：1 0变化的物质的量：2x x平衡物质的量：12x x 则=0.8，解得x=0.2mol，所以平均化学反应速率v（no2）=mol/（ls）=mol/（ls），故答案为：mol/（ls）；打开k2，则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡时等效的由于此时反应物的物质的量是b中的二倍，所以打开k2之前，气球b体积为（al+0.4al）2=0.7al，故答案为：0.7a点评：本题考查了化学平衡的计算和盖斯定律等知识点，难点是根据等效平衡进行计算，难度较大11（14分）盐卤中除含有mg2+、cl外，还含有少量na+、fe2+、fe3+、so42和co（nh2）2等从海水提取食盐和br2后的盐卤中可以提取mgcl2、mgo、mg（oh）2等物质，制备流程如图所示：（1）从mgcl2溶液得到mgcl2.6h2o晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为bcea加热蒸馏b加热浓缩c冷却结晶d趁热过滤 e过滤洗涤（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是：防止mg2+水解，mg2+2h2omg（oh）2+2h+（用适当的文字结合化学用语说明）（3）用naclo除去尿素co（nh2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3naclo+co（nh2）23nacl+co2+n2+2h2o或naoh+3naclo+co（nh2）23nacl+nahco3+n2+2h2o；加入naclo的另一个作用是将fe2+氧化为fe3+，并形成fe（oh）3而除去（4）mg（oh）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料已知25时ksp=5.61012，且mg（oh）2（s）mgo（s）+h2o（s）h=+81.5kj/mol下列叙述正确的是ba从盐卤或海水中获得mg（oh）2，工业上选择naoh作沉淀剂bmg（oh）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成mgo覆盖可燃物c可加热mg（oh）2得到mgo，再电解熔融的mgo制金属镁酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如下：ph8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25时，在mg（oh）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：实验设计题分析：向盐卤溶液中加入naclo，naclo具有强氧化性，能将fe2+氧化为fe3+，向盐卤中加入少量naoh，naoh和fe3+反应生成fe（oh）3，co（nh2）2和naclo发生氧化还原反应，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，所以生成物是nacl、co2、n2、h2o，过量二氧化碳能和naoh反应生成碳酸氢钠，将溶液过滤得到的滤渣是fe（oh）3，滤液i中含有mg2+、cl、na+，将滤液i蒸发、结晶、过滤得到mgcl26h2o，则滤液中含有的杂质离子是na+，直接将mgcl26h2o加强热能得到mgo，发生反应mgcl26h2omgo+2hcl+5h2o，氯化镁易水解，所以不能用加热mgcl26h2o方法制取氯化镁，要在hcl氛围中制取氯化镁；（1）溶液中得到溶质晶体的方法是加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；（2）镁离子在水溶液中易水解生成氢氧化镁沉淀；（3）用naclo除去尿素co（nh2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，判断反应生成氯化钠、氮气、二氧化碳和水，次氯酸钠具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；（4）a、从盐卤或海水中获得mg（oh）2，工业上选择生石灰作沉淀剂；b、mg（oh）2分解吸热，且mgo不能燃烧；c、mgo熔点太高，工业上电解氯化镁制取镁；mg（oh）2的饱和溶液中的溶度积计算饱和溶液中的氢氧根离子浓度，结合水溶液中离子积计算氢离子浓度计算ph，然后结合表中数据判断溶液所呈现的颜色解答：解：向盐卤溶液中加入naclo，naclo具有强氧化性，能将fe2+氧化为fe3+，向盐卤中加入少量naoh，naoh和fe3+反应生成fe（oh）3，co（nh2）2和naclo发生氧化还原反应，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，所以生成物是nacl、co2、n2、h2o，过量二氧化碳能和naoh反应生成碳酸氢钠，将溶液过滤得到的滤渣是fe（oh）3，滤液i中含有mg2+、cl、na+，将滤液i蒸发、结晶、过滤得到mgcl26h2o，则滤液中含有的杂质离子是na+，直接将mgcl26h2o加强热能得到mgo，发生反应mgcl26h2omgo+2hcl+5h2o，氯化镁易水解，所以不能用加热mgcl26h2o方法制取氯化镁，要在hcl氛围中制取氯化镁；（1）从mgcl2溶液得到mgcl2.6h2o晶体的过程，加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，所以选择bce，故答案为：bce；（2）直接将mgcl26h2o加强热能得到mgo，同时还生成hcl和水蒸气，反应方程式为mgcl26h2omgo+2hcl+5h2o，氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，在制取氯化镁时，要将mgcl26h2o放在氯化氢气体中，防止mg2+水解，mg2+2h2omg（oh）2+2h+，故答案为：防止mg2+水解，mg2+2h2omg（oh）2+2h+；（3）通过以上分析知，该反应为3naclo+co（nh2）23nacl+co2+n2+2h2o或naoh+3naclo+co（nh2）23nacl+nahco3+n2+2h2o，次氯酸钠具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，再转化为氢氧化铁沉淀而除去，故答案为：3naclo+co（nh2）23nacl+co2+n2+2h2o或naoh+3naclo+co（nh2）23nacl+nahco3+n2+2h2o；氧化fe2+使它变成fe（oh）3沉淀而除去；（4）a、从盐卤或海水中获得mg（oh）2，工业上选择生石灰作沉淀剂，故a错误；b、mg（oh）2分解吸热，且mgo不能燃烧，所以mg（oh）2能作阻燃剂是它分解吸热且生成mgo覆盖可燃物，故b正确；c、mgo熔点太高，工业上电解氯化镁制取镁，故c错误；故答案为：b；25时，mg（oh）2的溶度积ksp=5.61012，根据反应mg（oh）2（s）mg2+2oh可得：c（mg2+）c2（oh）=5.61012，设c（oh）=2c（mg2+）=x，则：0.5xx2=5.61012，解得：x=2.24104mol/l，c（h+）=mol/l=4.51011mol/l，溶液的ph=10.49.6，所以溶液呈蓝色，故答案为：蓝色点评：本题考查了盐类水解、反应化学反应自发进行的条件、化学实验操作方法的综合应用等知识，难度中等，试题涉及的知识点较多，全面考查了学生的分析、理解能力，正确分析题中数据为解答关键，难度较大12（14分）（1）aln的晶体结构与单晶硅相似，在aln晶体中，每个al原子与4个n原子相连，与n元素同主族的元素as位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式