盐类水解及离子浓度大小比较【家教精品】.doc

知识点一、盐类水解1、盐类水解在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或_结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或结合,破坏水的电离平衡，使平衡_移动，_水的电离。分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。CH3COONa = Na + CH3COO +H2O OH + H CH3COOHCH3COO能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，下降， 升高、下降， 使得，溶液呈碱性。化学方程式为： CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH同样，NH4Cl溶液中：NH4Cl = NH4+ + Cl +H2O OH + HNH3H2O化学方程式为： NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。酸碱盐水3、盐类水解规律 （1）有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。（2）多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度_，碱性更强。(如碱性:Na2CO3NaHCO3)4、盐类水解的特点（1）可逆（与中和反应互逆）；（2）程度小；（3）_热。5、影响盐类水解的外界因素（1）温度：温度越_水解程度越大。（水解吸热，越热越水解）（2）浓度：浓度越小，水解程度越_。（越稀越水解）（3）酸碱：促进或抑制盐的水解。（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性只电离不水解：如NaHSO4溶液，显_性。 电离程度水解程度，显_性。（如:HSO3-、H2PO4-） 水解程度电离程度，显_性。（如:HCO3-、HS- 、HPO42-）7、双水解反应 （1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。（2）常见双水解反应进行完全的为：Fe3+、Al3+与、 ()、S2-(HS-)、 ()；S2-与；()与其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解反应进行完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S。 8、盐类水解的应用水解的应用实例原理净水明矾净水去油污用热碱水洗油污物品药品的保存配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH制备无水盐由MgCl26H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小【例题题型】类型一：盐的水解规律题目：（1）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa、NaHSO4、NaCl、C6H5ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的顺序是：_。（2）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 DpH4的盐酸和pHl0的氨水类型二：盐的水解对蒸干固体产物的影响题目：（1）把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（ ）A、无水三氯化铁 B、氢氧化铁 C、氧化亚铁 D、三氧化二铁（2）为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3类型三：盐类水解平衡的移动题目：（1）欲使0.1 mol/L K2CO3溶液中c(K+)=2c()，应采取的措施是（ ） A、加少量盐酸 B、加适量KOH C、加适量水 D、加适量NaOH（2）在25。C时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2、Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（ ）A. a=b=c B abc C acb D cab答案：类型一：（1） （2）BD 类型二：（1） D （2） D 类型三：（1）D（2）D知识点二：溶液中离子浓度大小比较（一）电离平衡理论和水解平衡理论1弱电解质的电离平衡弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。如在H2S的水溶液中：H2S HS-+H+ ，HS- S2-+H+，H2O H+OH，则离子浓度由大到小的顺序为c(H+)c(HS-) c(S2-)c(OH)。2盐的水解平衡在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。如在Na2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32H2O HCO3OH，HCO3H2O H2CO3OH，则c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c（H+）。（二）电荷守恒和物料守恒1电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)2物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)3质子守恒：质子守恒是指电解质溶液中的粒子电离出的H+的总数等于粒子接收的H+的总数再加上游离的H+的总数。或者理解为电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子的物质的量相等。c (H3O) + c (HS) + 2c (H2S) c (OH)或 c (H) + c (HS) + 2c (H2S) c (OH) 实际上，质子守恒也可根据电荷守恒和物料守恒联合求出：在Na2S溶液中的电荷守恒： c (Na+) + c (H+) c (OH) + c (HS) + 2 c (S2) 在Na2S溶液中的物料守恒： c (Na+) 2 c (S2) + 2c (HS) + 2c (H2S) 将这两式合起来化简得： c (OH) c (H+) + c(HS) + 2c (H2S) 例如： 写出K3PO4 溶液中存在的质子守恒关系式_。在K3PO4 溶液中，PO43结合一个质子成HPO42、结合俩个质子成H2PO4、结合叁个成H3PO4，而水结合一个质子成H3O、失去一个质子成OH，因此质子守恒的关系式是：c (OH) c (H+) + c (HPO42) + 2c (H2PO4) + 3c (H3PO4)。得c (OH) c (H+) + c (HPO42) + 2c (H2PO4) + 3c (H3PO4)。【典型例题训练】1单一溶质溶液中离子浓度大小关系 强酸、强碱、强酸强碱盐溶液对策：只考虑电解质的电离与水的电离。如H2SO4溶液中， c(H+)2c(SO42)c(OH)。 弱酸或弱碱溶液对策：只考虑电离。如在H3PO4溶液中，要考虑它是多步电离：c(H+)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。多元弱酸的正盐溶液对策：考虑弱酸根的分步水解。如在Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。酸式盐要考虑电离和水解谁为主对策：a.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如NaHSO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(HSO3)c（H+）c(SO32) c(OH)b水解为主的NaHCO3、NaH2PO4、NaHS溶液，呈碱性如NaHCO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32) c（H+）【例1】在Na2S溶液中，下列关系错误的是 ( )Ac(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Bc(Na+)+c(H+)c(HS)+2c(S2)+c(OH) Cc(Na+)2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S) Dc(OH)c(H+) + c(HS)+ 2c(H2S)【解析】本题属于多元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小比较题，依上述对策结合守恒关系知：A中多元弱酸根分步水解第一步为主，后面一步仍然有OH出来，所以c(OH)c(S2)，A错。B根据电荷守恒可得，C根据物料守恒可得，D根据质子守恒可得出。选A。【点评】充分利用三个守恒，解题熟练了，这类题目就可以提高成功率。2混合溶液中离子浓度大小关系对策：首先考虑电荷守恒，如盐酸和氨水混合，谁过量均有c（NH4+）c（H+）=c（Cl）c（OH）然后考虑离子间的反应；再次酸、碱混合时考虑是完全反应还是一种过量；若是等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主CH3COOH与CH3COONa，NH3H2O与NH4Cl 溶液混合 电离大于水解HClO与NaClO，HCN与NaCN溶液混合水解大于电离【例2】在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【解析】本题考查了弱电解质的电离、混合液中离子浓度的大小关系。pH11 的NaOH 溶液中c(OH)=103molL1，而pH3 的CH3COOH溶液中c(H+)=103molL1，因此将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，二者溶液中已存在的OH与H+恰好完全反应，又因为CH3COOH是弱酸在溶液中并没有完全电离，因此随反应的进行CH3COOH又会不断的电离生成H+，也就是说而这反应后混合溶液中任存在大量的CH3COOH，即溶液显酸性。因此溶液中c(H+)c(OH)，且c (CH3COO)c(Na+)，即D选项是正确的。其中B选项应为c(H+)+c (Na+)=c(CH3COO)+c(OH一)。选D。【易错提醒】对于二者混合后溶液的酸碱性判断错误而错选其他选项。【例3】草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )AV(NaOH) = 0时，c(H) = 1102 molL1BV(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )CV(NaOH) = 10 mL时，c(H) = 1107 molL1DV(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )【解析】本题以中和滴定为载体考查了考生对溶液中各离子浓度的大小关系的比较方法的掌握程度。由于草酸是二元中弱酸，故HC2O4 不能完全电离产生H，所以V(NaOH) = 0时，c(H) 1102 molL1，A项错；根据电荷守恒关系有c(Na+)+c(H+)c(HC2O4)+2c(C2O42 )+c(OH)，当V(NaOH) = 10 mL时，NaHC2O4与 NaOH恰好完全反应，因C2O42水解而呈碱性，C错；当V(NaOH)10 mL时c(H) = c(OH)时，由上述关系知B项不正确；由于C2O42水解是微弱的，故当V(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )的关系正确。选D。3在一“同”下的情况（1）同一溶液中离子浓度比较：先确定溶液中电解质的种类，再分析电解质的电离程度和盐类水解程度的大小。【例4】(07年北京模拟)硫酸在水中的电离方程式为：H2SO4 = H+ + HSO4，HSO4 H+ + SO42。则下列有关说法正确的是（ ）ANa2SO4溶液显碱性 BHSO4在水中既能发生电离，又会发生水解C相同浓度的稀H2SO4和NaHSO4溶液中SO42离子的浓度后者大DNaHSO4溶液中：c(Na+) c(HSO4) c(SO42) c(H+) c(OH)【解析】根据题给信息硫酸在水中并非都完全电离，所以有A答案正确，而B中应该只能电离不能水解所以错，C中可以看出稀硫酸中几乎全为HSO4，电离受到抑制，而NaHSO4中电离没有收抑制，D错在c(SO42) c(H+)不可能的。选A、C。（2）同一浓度的不同溶液中同一离子浓度的比较对策：首先分析物质的组成差异，然后弄清离子在水解时是促进、抑制还是无影响，这样才能正确的解答。【例5】(07年山西模拟）物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定的离子的浓度作大小比较，其中错误的是（ ）Ac（PO43）：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Bc（CO32）：(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3Cc（NH4+）：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClDc（S2）：Na2SH2SNaHS【解析】物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，离子的浓度作大小比较，其中ACD都符合题设所给的条件 B中c（CO32）(NH4)2CO3Na2CO3明显错误，因为NH4+和CO32互相促进水解。选B。（3）不同溶液中同一离子浓度的比较对策：先按照某种性质分组后再比较。【例6】（07湖北）均为0.1molL1Ba(OH)2Na2CO3NaHCO3NaOHNH4ClNH4HSO4KNO3溶液pH值由大到小的顺序为（填序号）【解析】根据题意知不同溶液中同一离子的比较，先按酸碱性大体可以分成碱性中性和酸性三种，然后具体在分析电离和水解程度问题，此题可知为碱性溶液为中性为酸性。【答案】【点评】此题主要考查pH值排列顺序所以对溶液酸碱性要比较清楚，大体分类后同类在一起比较效果较好，避免很乱。【精选习题】1. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是 （ ）A（NH4）2SO4BNaHSO4 CK2S DNa2HPO42. 在溶液中不能发生水解的离子是 （ ）A. HS- B. CO32- C. Fe3+ D.Br-3. 下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 （ ）ANH3 + H2O NH4+ + OH- BNH4 + H2O NH3H2O + H+CAl3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ DAlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH-4. 下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是 （ ）A. NaHCO3 B.NH4Cl C. CH3COOH D.NaHSO45. 下列说法中正确的是 （ ）A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐 B.盐的水解可视为中和反应的逆反应C.醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 D.Na2CO3水解的最终产物是CO26. 为了配制C(NH4+)和C(Cl-)之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH （ ）A. B. C. D.7. 下列溶液，阴离子总浓度最大的是 （ ）A. 0.2 mol / L KNO3 B. 0.1 mol / L CuCl2 C. 0.2 mol / L Na2CO3 D. 0.2 mol / L (NH4)2SO48. pH=5的氯化镁溶液中含有杂质氯化铁，为除去杂质可加入的试剂是 （ ）A. MgO B. MgCO3 C.NaOH D.Na2CO39. 制取Al2S3的正确的方法是（ ）A.加热铝粉和硫粉混合物 B.向氯化铝溶液中通入足量H2S气体C.向硫酸铝溶液中加入硫化钠固体 D.加热氯化铝和硫粉混合物10. 能将Ba(NO3)2,KCl,Al2(SO4)3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是（ ）A. pH试纸 B.Na2CO3 C.NaOH D.NH3H2O11. 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，CH3COONa NaHSO4NaCl C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是： A B C D12. 25时，在浓度均为1molL-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（molL-1），则下列判断正确的是（ ）A. abc B. cab C. bac D. a cb 13. 明矾可做净水剂是因为 ，有关的离子方程式为 ；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是 ，有关的离子方程式 。工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生反应，并在受热时生成 气体，有关的离子方程式 。14. 有物质的量浓度均为1 mol/L 的下列溶液：NH3H2O NH4Cl NaHSO4 KNO3 KOH Ba(OH)2 (NH4)2SO4 NaHCO3 H2SO4 CH3COOH ，其pH由大到小的顺序排列的是_ _ _15. 现有下列电解质溶液： Na2CO3 NaHCO3 苯酚钠 CH3COONH4 NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）： （2）已知酸性H2CO3 苯酚 HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的 、 溶液pH大小顺序为(填写序号)： （3）写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 （4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH 7(填、或) 理由是： 参考答案：1、B 2、B 3、A 4、B 5、B 6、B 7、C 8、A 9、A 10、B 11、A 12、B 13、Al3+水解产生的胶状的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的杂质 Al3+ +3H2O Al（OH）3+3H+ 有无色气体和白色絮状沉淀产生 3HCO3-+Al3+=Al（OH）3+CO214、15.（1）（2）（3）NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- +2H2O + NH3（4） CH3COONH4溶液显中性，说明CH3COO-和NH4+在水溶液中的水解程度相同，而CH3COOH酸性强于HCO3-，所以HCO3-的水解程度强于NH4+，使溶液显碱性。【能力提升】1在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） Bc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） Dc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）2下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)3下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H)B1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)D等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)4下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D0mL0.1mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)5在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.2molL醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是（ ） A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO-) = c(OH-) = c(H+)C在C点，c(CH3COO-) c(Na+)c(H+)c(OH-)D在D点，c(CH3COO-) + c(CH3COOH) 2c(Na+)6已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+ c(H+)= c(A)+ c(OH) +2 c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+) c(A2) c(H+) c(OH)【参考答案】1【答案】A。本题考查离子浓度大小比较，NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4ClNH4+Cl。因为NH4Cl是强弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2O NH3H2O+H+，所以c(NH4+)比c(H+)及c(OH)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c(H+) c(OH)。综合起来，不难得出：c(Cl)c(NH4+)c(H+) c(OH)。2【答案】AD。溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒