高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 3.3 原子晶体与分子晶体（第1课时）课件 鲁科版选修3.ppt_第1页
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第3章物质的聚集状态与物质性质 第3节原子晶体与分子晶体 第1课时 109 28 金刚石的晶体结构示意图 共价键 问题探究1 金刚石的结构 思考1 在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个 思考2 在金刚石晶体中每个碳原子连接有几个共价键 思考3 在金刚石晶体中碳原子个数与c c共价键个数之比是多少 一 原子晶体 概念 相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体 构成原子晶体的粒子是原子 原子间以较强的共价键相结合 金刚石 2 常见的原子晶体某些非金属单质 金刚石 c 晶体硅 si 晶体硼 b 晶体锗 ge 等某些非金属化合物 碳化硅 sic 晶体 氮化硼 bn 晶体某些氧化物 二氧化硅 sio 晶体 1 下列物质中属于原子晶体的化合物是 a 水晶b 晶体硅c 金刚石d 干冰解析 选a 晶体硅 金刚石是原子晶体 但不是化合物 干冰是分子晶体 180 109 28 si o 二氧化硅的晶体结构示意图 共价键 问题探究2 水晶的结构 思考1 在sio2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多少个 每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个 在sio2晶体中硅原子与氧原子个数之比是多少 思考2 在sio2晶体中每个硅原子连接有几个共价键 每个氧原子连接有几个共价键 问题探究3 通过以上分析 比较金刚石 二氧化硅与我们前面学过的金属晶体 离子晶体有何不同 2 下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是 a 存在四面体结构单元 o处于中心 si处于4个顶角b 最小的环上 有3个si原子和3个o原子c 最小的环上 si和o原子数之比为1 2d 最小的环上 有6个si原子和6个o原子解析 选d 二氧化硅是原子晶体 结构为空间网状 存在硅氧四面体结构 硅处于中心 氧处于4个顶角 所以a项错误 在sio2晶体中 每6个si和6个o形成一个12元环 最小环 所以d对 b c均错误 解释 结构相似的原子晶体 原子半径越小 键长越短 键能越大 晶体熔点越高金刚石 碳化硅 晶体硅 交流与研讨 1 怎样从原子结构角度理解金刚石 硅和锗的熔点和硬度依次下降 2 具有共价键的晶体叫做原子晶体 这种说法对吗 为什么 在原子晶体中 由于原子间以较强的共价键相结合 而且形成空间立体网状结构 所以原子晶体的 1 熔点和沸点高 2 硬度大 3 一般不导电 4 且难溶于一些常见的溶剂 3 原子晶体的物理特性 3 碳化硅 sic 晶体有类似金刚石的结构 其中碳原子和硅原子的位置是交替的 它与晶体硅和金刚石相比较 正确的是 a 熔点从高到低的顺序是金刚石 晶体硅 碳化硅b 熔点从高到低的顺序是金刚石 晶体硅 碳化硅c 三种晶体中的单元都是正四面体结构d 三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体 解析 选c 由已知碳化硅的晶体有类似金刚石的结构 可知碳化硅也为原子晶体 且应有类似金刚石的正四面体结构单元 又因为影响共价键强弱的因素是原子半径 碳原子半径
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