湖北省武昌区2012一2013学年度第二学期期末调研考试化学 2.doc

武昌区2012一2013学年度第二学期期末调研考试高二化学本试题卷共8页，25题(含选考题)。全卷满分100分。考试用时90分钟。选择题共16题，共48分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 C135.5 Fe56 Ni58.7Co 589 Ag 108一、选择题:本大题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。1.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是 A.PM2.5含有的铅、镊、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 B.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.可以用SiN4、Al2O3，制作商温结构陶瓷制品 D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2.下列有关分类的观点正确的是 氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质 生物质能、沼气和乙醉都是可再生能源 碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金 铅蓄电池、铿电池、碱性锌锰电池都属于二次电池 由苯制取澳苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应A. B. C. D.3.下列说法中不正确的是 A.锭粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，它们在一定条件下都可以发生取代反应 C.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种(不考虑立体异构) D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰，蒸馏4.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，选用的仪器不平确的是 A.称取39左右的干海带托盘天平 B.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗 C.灼烧千海带至完全变成灰烬蒸发皿 0.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗5.下列对物质性质的叙述错误的 A.SO2、NH3、HCl、CO均有还原性 B.S03、NO2、ClO2、CO2均有氧化性 C.HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性逐渐减弱 D.H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HC10的酸性逐渐增强6. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A.2HgO2Hg+O2 B. C.D.7. 短周期元素X, Y, Z,W,Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A.离子Y2一和Z3+的核外电子数和核内质子数都相同B.原子半径的大小顺序为： r(Z) r(W) r(Q)r(Y) r(X)C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:WQD.元素X与元素Z的最高正化合价数值之和等于88.己知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图(部分产物己略去)。下列说法中，正确的是A.若甲为单质铁，则丙一定为FeC13B.若甲为强碱，则X一定为CO2C.若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有A13 + D.若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应9.下列说法正确的是 A. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为:SO2+I2+H2O=SO32-+2I-+2H+ B.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+. Ba2+、A102-1 N03 - C. 100时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D. 25时NH4CI溶液的KW大于100时NH4CI溶液的KW10.下列液体均处于25C，有关叙述正确的是 A.某物质的溶液pH c(CH3COO- ) D. pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍11.由CO, H2和O2组成的混合气体60 mL.在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在 101kPa, 120下对氮气的相对密度为1.262，则原混合气体中H2的体积分数约为A. B. C. D.12.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的 pH如下表:试验编号c(HX)/(mol.L-1)c(NaOH)/(mol.L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH7丁c2c2pH=10 下列说法不正确的是 A.从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸:若a7，则HX为弱酸 B.在乙组混合溶液中，离子浓度c(X-) = c(Na+) C.从丙组实验结果分析，HX是弱酸 D.丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH-) = 10-10 mol / L13.在反应4 HCI + 02=2 C12+ 2 H20中，已知2 molO2被还原时，放出akJ的热量， 且断开I mol 02需要吸收b kJ的热量，断开I mol Cl2需要吸收c kJ的热量。则断开 1 mol H-0键比断开1mol H-Cl键所需能量高A. B.C.D.14.在相同温度下，体积均为2.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述错误的是容器编号起始各物质的物质的量(mol)达到平衡时能量变化N2H2NH3130放出23.15kJ能量0.92.70.2放出QkJ能量A.容器、中反应的化学平衡常数相等B.平衡时，两容器中氨的体积分数均约为14.3%C.反应达到平衡时，放出的热量Q=23.15 kJD.若的体积为5.0 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ15. 根据下表提供的数据，判断在等物质的量浓度NaC1O.NaHCO3混合溶液中，各离子浓度关系不正确的是 A. c(HC03-)c(C10- )c(OH-) B. c(Na+)=c(C1O-)+c(HCIO)C.c(HCIO)+c(CIO-)=c(HC03 -)+c(H2CO3)+C(CO32-).Dc(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CIO- )+c(OH-)+2 c(CO32-)16. 以铬酸钾为原料用电化学法制各重铬酸钾的实验装置如图所示，下列说法不正确的是A.电解过程中.K+由阴极室通过阳离矛交换膜移阳极室B.在阴极室.发生的电极反应为:2H+2e-=2H2C.该电解过程实质是电解水D.在阳极室.通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为H+浓度增大，使平衡 非选择题共9题(含选考题)，共52分二、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第1719粗为必考题，每个试题考生都必须作答。第20-25题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(3题.共32分)17.(11分)下图为中学化学实验中的常见实验装置 (1)装置A可用于制备多种气体.请写出用A装置制备下列气体时.圆底烧瓶和分液漏斗中应装入的化学试剂。气体O2CO2NH3试剂 (2) 装置B收集多种气体，若要用于收集氨气.则进气管为_(填字母):若要收集NO,简述用装置B收集NO的方法_。 (3)现要用上述装置制取CI2设计实验比较氨元素和硫元索的非金属性的强弱.请在表格内依次填上所需的装置和所发生的离子反应方程式(可不填满).装置离子方程式18.(10分) 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中C02的含量及有效地开发利用C02科学家正在研究如何将C02转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用C02来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应右图表示该反应过程中能量(单位为kJ.mol-1)的变化: (1)关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。 A. H 0, S 0 B. H O, S0CHO. SO D. H0 (2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为3L的密闭容器中，充入1molCO2和3 molH2，一定条件T发生反应:C02(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H20(g)，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率V(CO2)=_。此条件下，该反应的平衡常数K=_。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_。A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.向该容器中再充入1molCO2和3 mol H2 (3) 25C, 1.01105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2 kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_.1_。 (4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醉、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有_;其正极的电极反应式是_。19. (11分) 根据Fe3+AgFe 2+Ag+，可用Fe 3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去. (1) FeCI3溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示).(2)关于FeCI3溶液洗银后的相关叙述正确的是_(填代号)。a. c (Fe 3+)减小 b. c(CI-)不变 c.铁元素质量减小 (3) Fe(N03)3溶液洗银时，甲同学认为NO3一也能将银氧化.他认为可以通过检验Fe(N03)3溶液洗银后NO3一的还原产物来判断NO3一是否能将银氧化，而乙同学认为此方法_(填“可行”或“不可行，)，乙同学的理由是_ (4)乙同学欲从洗银废液(Fe3+. Fe2+. Ag+, NO3一)中回收银和刻蚀液，设计了如下路线: 过程I中反应的离子方程式是_. 过程II中加入的试剂可以是._ (5)镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCI中加入轻氨(NH2OH),充分反应后可得银，轻氨被氧化为N2. 生成AgCI沉淀的化学方程式是_。 若该反应中消耗3.3 g处氨，理论上可得银的质量为_g.(二)选考题:共20分。请考生从给出的3个模块中任选一个模块作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选模块涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂模块一致，在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做，则按第一模块计分。化学一选修2化学与技术)(20分)20.下列说法正确的是.(4分) A.侯德榜提出的联合制碱法可大大提高氯化钠的利用率 B.具有永久硬度的硬水可以采用加热的方法进行软化 C. CO. CH4、CH3OH是一碳化学的主要原料 D.复合材料一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成 E.油脂和氢氧化钠共热产生的混合物，加入食盐可使肥皂析出21.(16分) 自然界中，锰的主要矿石有软锰矿(主要成分Mn02)和菱锰矿(主要成分MnCO3 )金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种。请回答下列问题: (1)火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行。该反应的化学方程式是_. 湿法炼锰有电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化、沉淀除杂及产品回收。其生产工艺流程如下:已知:菱锰矿中主要杂质是Fe2+, CO2+. Ni2+ 生成氢氧化物的pH如下表:物质Fe（OH)2Ni（OH)2Co（OH)2Mn（OH)2开始沉淀的pH7.57.77.68.3完全沉淀的pH9.78.48.29.8有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsp=-1gKsp)难容物质Fe（OH)3Ni（OH)2Co（OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40 (2)菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是_ (3) Mn02的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+.该除杂过程的离子方程式是_ (4)使用氨水的目的是调整pH到_(填pH范围，精确到小数点后I位数字)。在“浸出液”中加入硫化按的目的是_ (5)电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_【化学一选修3物质结构与性质】(20分)22.下列说法不正确的是_(4分) A.金刚石、氮化硼、碳化硅、石英、品体硅、锗、刚玉均为原子晶体 B.干冰品体、C60品体、冰晶体、铜品体中一个分子或金属原子周围有12个紧邻的分子或金属原子 C.面心立方最密堆积按ABABAB.的方式堆积，配位数为12,空间利用率为74% D.焰色反应的实质是发射光谱 E.第二主族金属元素的碳酸盐受热分解温度会越来越高，原因是晶格能越来越大23.(16分) 已知:A. B. C. D为周期表1-36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等:C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同:D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。请回答下列问题: (1 )D元素在元素周期表中位于_区;其正二价离子的外围电子排布式为_ (2)A. B, C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示). (3)由A, B, C形成的离子CAB一与分子AC2互为等电子体，则CAB一中A原子的杂化方式为_。B的最简单氢化物的沸点远高于A的最简单氢化物的沸点。其主要原因是_ (4)D与AC易形成配合物D(AC)5，在D(AC)5中D的化合价为_。已知D(AC)5常温下呈液态，熔点为-20.51，沸点为1031,易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)5品体属于_(填晶体类型) (5)原子体AC2的晶胞可作如下推导:先将NaCI品胞中的所有C1一去掉，并将Na+全部换成A原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个A原子便构成了晶体A的一个晶胞。假设再在每两个距离最近的A原子中心连线的中点处增添一个C原子，便构成了AC2晶胞，则AC2晶胞中有个A原子，个C原子，若AC2的晶体的密度为d g.cm-3，则AC原子间的最短距离为_cm化学一选修5有机化学基础】(20分)24.下列说法不正确的是_(4分) A.可用溴水鉴别苯、乙醇、1一己烯、乙酸溶液和苯酚溶液 B.分子式为C7H8O的芳香族化合物有5种，能与碳酸钠溶液反应的有4种 C.人体需要的营养素主要有:蛋白质、脂类、糖类、无机盐、维生素和水 D.将澳乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热产生的气体通入高锰酸钾酸性溶液后，溶液褪 色，即证明有乙烯生成 E.分子式为C4H10O，能催化氧化为醛的有机物的核磁共振氢谱图有可能为2个峰25.(16分) 已知一个碳原子连两个-OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下:下图中B和等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳(过程中一些小分子未写出)。请回答下列问题: (1) A的化学名称为_ (2)第步的化学方程式为_，该反应类型为_ (3)第步的化学方程式为_，该反应类型为_ (4) E的结构简式为_ (5)符合下列条件的C的同分异构体的结构简式分别是_ 苯环上有两个取代基苯环上只有两种不同化学环境的氢武昌区2012-2013学年度第二学期期末调研考试高 二 化 学 参 考 答 案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案CBACDCDD题号910111213141516答案BDADBCBA二、非选择题（共52分）（一）必考题17（每空1分，共11分)MnO2和H2O2溶液或Na2O2和H2OCaCO3和稀盐酸CaO和浓氨水（或其他合理答案）（1）（2）b 将B瓶中装满水，塞上橡皮塞，从b口通入NO气体，将水从a口排出A2MnO48H10Cl= 2Mn25Cl24H2O（或其他合理答案）BS2Cl2= 2ClS（或其他合理答案）B或CCl22OH= ClClOH2O（3）18（共10分)（1） C（1分)（2） 0.025 molL-1min-1 （1分) 48 (L/mol) 2 （2分) BD（1分)（3）CH3OH（l）+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H 738.4 kJmol-1 （2分)（4）甲醇、氢氧化钠；（1分) O22H2O4e= 4OH（2分)19（共11分)（1）Fe33H2OFe(OH)33H（1分)（2）a （1分)（3）不可行 （1分) 酸性条件下NO3也可能与Fe2发生氧化还原反应 （2分)（4）2Fe3Fe = 3Fe2 （1分)