辽宁省锦州市09-10学年高二上学期期末考试化学试题.doc

高考资源网()来源：高考资源网辽宁省锦州市09-10学年高二上学期期末考试化学试题满分100分，时间90分钟。本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。注意事项：1答第卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上。2每题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。3第卷答在答题纸上，请按照题号顺序在各题目区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。4考试结束后将答题纸交回。5答题可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16 第卷 （选择题，共48分）19题每题2分，1019题每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2下列反应中，熵减小的是A(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)CMgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D2CO(g)2C(s)O2(g)3可确认发生了化学平衡移动的是A. 化学反应速率发生了改变B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂4下列溶液肯定呈酸性的是A含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 Dc(OH+)X3+H+B. H+ X3+ Cu2+C. X3+ H+ Cu2+D. Cu2+ H+ X3+15以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为 A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol16下列方法中不能使10mL硫酸的pH由1变为2的是（两种液体混合后体积的变化忽略不计）A加90mL 水稀释B加100mL pH=3的H2SO4溶液C加10mL 0.01 mol/L NaCl 溶液D加45mL 0.01 mol/L NaOH溶液17在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A（?）B（g）+C（s），达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A. 如反应是吸热反应，则为A气态B. 如反应是放热反应，则为A气态C. 在平衡体系中加入少量C，则平衡逆向移动D. 改变压强对平衡的移动无影响18将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用电器连接成原电池。此电池工作时，下列叙述中正确的是A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+B. Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理C. 该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D. Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出19可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极第卷 （非选择题，共52分）20(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K1.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K_；（2）该反应为_反应(选填吸热、放热)；（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_；（4）830时，向该容器中加入1L CO2与1L H2 ，平衡时CO2的体积分数是_。21（6分）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：填写下列空白：（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的_。（填序号）（2）若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_。（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) _c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中C(CH3COO-)_C(Na+)。22(8分)用石墨做电极电解： 稀H2SO4 K2SO4溶液 CuCl2溶液 CuSO4 溶液 KOH溶液。（1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为21的是_（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是_，阴极的电极反应式都是_，总反应的化学方程式是_。（2）阴极.阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是_， pH变大的是_。（3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是_，其总反应的化学方程式是_.23.（14分）实验室现有下列药品：蒸馏水；用HNO3酸化的AgNO3溶液；熟石灰；Na2CO3；NaCl；食醋；废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是_。（2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤 除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：_，其理由是_ 。（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为_。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须_。（4）由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。你设计的实验方案是_。请运用化学原理对你的方案予以解释_。24. （8分）已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为45的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3向滤液中加入双氧水，搅拌。向中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。把所得滤液浓缩。填空：（1）中发生反应的离子方程式是_。（2）中过滤后滤渣的成分是_。（3）中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_。（4）中pH升高的原因是：_。（用离子方程式表示）25(8分)下图是一个化学反应过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是_装置，乙池是_装置。（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_，B（石墨）电极的名称是_。（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是_。A（Fe）电极的电极反应式为_，（4）乙池中反应的化学方程式为_。（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()辽宁省锦州市09-10学年高二上学期期末考试化学试题参考答案及评分标准19题每题2分，1019题每题3分，共48分。题号12345678910答案CDCDDBCCAC题号111213141516171819答案CDCDDCBBA20（8分，每空2分）（1）c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) （2）吸热 （3）700 （4） 25% 21.（6分，每空1分）（1）； （2）；（3）小于；等于22. （8分，每空1分）（1）；4OHO2+2H2O+4e；4H+4e2H2；2H2O2H2+O2（2）； （3）；2CuSO4+2H2O2Cu +O2+2H2SO4 23. （14分，每空2分）（1）Ca(OH)2Na2CO32NaOHCaCO3（2）不合理；因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物（3）渗析；必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl（4）在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体氨水中存在以下平衡：NH4OHNH3H2ONH3H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c(OH)的增加，促使上述平衡正向移动