酸碱平衡和酸碱滴定分析.doc

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定分析（一）选择题1. 欲配制pH=10.0的缓冲溶液，可以 考虑选用的缓冲对是（ ）。 A.HAcNaAc B.HCOOH HCOONa C.H3PO4 NaH2PO4 D.NH4ClNH32. NH3的共轭酸为 （ ） A.HCl B.NH2- C.NH4+ D.NH4OH3. 0.2HAc与0.2NaAc溶液等体积混合后，其pH=4.8,如将 此溶液再与等体积水混合，稀释液的pH值为（ ） A.2.4 B.4.8 C.7.0 D.9.64. 在实验室欲配制澄清的BiCl3溶液，应在稀释前先加足够量的（ ）。 A.NaOH B.HCl C.NaCl D.Bi5. H2S的饱和水溶液中，各物浓度关系正确的是（）A.B.C.D.6. 向醋酸（HAc)溶液中加一些NaAc会使（ ）。A.HAc的Ka减少 B.HAc的电离度减少C.HAc的Ka减小，H减小 D溶液的pH减小7需要配制pH=3.6的缓冲溶液，应该选用的缓冲对是（ ）A.HCOOHHCOONa （1.810）B. HAcNaAc (=1.810)C.NaHCONaCO (=5.610)D.以上三种缓冲对都可选用8.用HAc(=4.75)和NaAc配制pH=3.75的缓冲溶液，其缓冲比/是（ ）。A.1 B.5 C.100 D.109已知.NH 的=4.75，若将浓度均为0.1的NH水和NHCl水溶液等体积混合，其混合液的pH值为（ ）A.9.25 B.4.75 C.8.75 D.10.2510.已知一缓冲溶液的缓冲比/=，弱酸HA的=110，则缓冲溶液的pH值为（ ）。A.5.7 B.6.5 C.7.3 D.6.311.已知的=1.810，则浓度为0.1的的为（ ）。A. 1.810 B.1.3410C.4.210 D. 1.81012.欲配的缓冲溶液，在下列缓冲对中应选（ ）。A HAcNaAc (.HAc的=4.75)B.NHCl （的=4.75） C. HCOOHHCOONa （HCOOH的=3.75）D.HCNNaCN (HCN的=9.31)13. pH=4的溶液，其H是pH =8的溶液的H的（ ）倍。A.4 B.8 C.400 D1000014.室温下将500ml水加至1升HAcNaAc缓冲溶液中，则（ ）。A. pH值基本不变，缓冲容量减小 B. pHC. pH变 D. pH不变15.用=4.75的和NHCl配制pH=9.25的缓冲溶液，则缓冲比为（ ）。A盐碱=1 B. 盐碱=-1C. 盐碱=10 D盐碱.=1016.浓度为0.1的HAc的=1.7510，则H为（）。A.1.32 10 B.4.3 10 C.1.32 D.1.7517.HS饱和溶液（C0.1）中，等于（ ）。A.0.1 B.2 H C. D. 18.酸碱质子理论认为，下列物质中全部是酸的是（ ）组。A. HS，HCO B .,C.， 19.下列缓冲溶液中缓冲容量最大的溶液是（ ）。A.0.01 HAc0.01NaAcB.0.05 HAc0.05NaAcC.0.02 HAc0.08NaAcD.0.06 HAc0.04NaAc20.下列化合物中其水溶液的pH值最高的是（ ）。A. NaCl B. C. D.21.在110ml浓度为0.1的HAc中，加入10ml浓度为0.1的溶液，则混合液的pH值为(已知HAc的=4.75)A.4.75 B.3.75 C.2.75 D.5.7522. 25 ,0.1某一元弱酸溶液的电离度为0.2%，则此溶液的浓度为（ ）A. 2 B.1 C.5 D.523.下列关于盐类水解的论述中正确的是（ ）。A.弱酸弱碱水解使溶液呈中性B.多元酸盐的水解是分步进行的C.加酸可以抑制弱酸盐的水解D.水解盐溶液越稀，水解常数越大24.下列缓冲溶液中，对碱有较大缓冲能力的是（ ）A.0.18HAc0.02NaAcB.0.02HAc0.18NaAcC.0.18 0.02D.0.050.0525.向1升0.1的弱酸HA(Ka=1)溶液中加入固体(式量为40) 2克后，溶液的为pH为（ ）。()A.3.2 B.11.8 C.9.0 D5.026.根据下列质子传递反应 K=1CN+=HCN + OH K=1HAc+=K=14)HNO2+CN-=HCN+NO2- K4=1106最强的质子碱是（ ）A.NO2 - B.Ac- C.CN- D.S2-27、相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：A、CN（K = 6.21010） B、S2（= 7.11015）C、CH3COO（ = 1.8105） D、Cl（1）28、EDTA的 分别为0.9、1.6、2.0、2.67、6.16、10.26，其是：A、11.33 B、7.75 C、12.00 D、12.4029、根据酸碱质子理论，错误的说法是：A、酸越强，其共轭碱越弱。 B、水中存在的最强酸是H3O+。C、H3O+的共轭碱是OH。30、浓度相等的下列水溶液，其pH最高的是：A、NaAc B 、Na2CO3 C、NH4Cl D、NaCl31、0.050 molL1 NaH2PO4溶液的pH值为：A、9.77 B、4.69 C、3.69 D、3.5832、室温下H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04 molL1，其pH值为：A、5.9 B、5.3 C、4.9 D、3.933、某碳酸盐混合碱样，以酚酞为指示剂，用HCl标液V1 ml，继续以甲基橙为指示剂，又耗去HCl标液V2 ml，若V2 V1则此碱样为：A、Na2CO3 B、NaOH C、NaHCO3 + Na2CO3 D、NaOH + Na2CO334、用甲基红作指示剂，能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是：A、HCOOH B、CH3COOH C、H2C2O4 D、H2SO435、用0.100 molL1 NaOH滴定0.100 molL1 HCl和 0.200 molL1 H3BO3的混合液，理论终点时，溶液的pH值为：A、4.12 B、5.00 C、5.12 D、5.836、100 ml 0.30 molL1 NaOH溶液从空气中吸收了2.00 m mol的CO2，现以为酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定时，其浓度为：A、0.25 molL1 B、0.26 molL1 C、0.27 molL1 D、0.28 molL137、用0.10 molL1 NaOH滴定0.10 molL1的一元弱酸（= 4.0）其突跃范围为7.0 9.7；用同浓度NaOH滴定 = 3.0的一元弱酸时，其突跃范围为：A、6.0 10.7 B、6.0 9.7 C、7.0 10.7 D、8.0 9.738、用0.10 molL1 HCl滴定同浓度的NaOH，其突跃范围为9.7 4.3，将浓度均改为0. 010 molL1时，其突跃范围为： A、8.7 4.3 B、8.7 5.3 C、10.7 5.3 D、10.7 3.339、浓度各扩大10倍，滴定突跃范围增加1个pH单位的是_，滴定突跃范围增加2个单位的是_，滴定突跃范围不变的是_。A、NaOH滴定HCl B、NaOH滴定HAc C、NaOH滴定二元弱酸至HA D、HCl滴定NaOH E、HCl滴定NH3H2O F、HCl滴定Na2CO3至NaHCO340、取某磷酸盐混合液25.00 ml，以酚酞为指示剂，耗0.50 molL1 HCl标液10.00 ml；另取一份25.00 ml，以甲基红为指示剂，耗HCl标液50.00 ml，则混合液组成为： A、NaH2PO4 Na3PO4 B、Na2HPO4 Na3PO4 C、Na2HPO4 NaH2PO4 D、NaH2PO4 41、标定NaOH溶液时，若采用了部分风化的H2C2O42H2O为基准物，则标定的浓度将：A、偏高 B、偏低 C、准确 D、无法判断42、已知0.10 molL1一元弱酸HB溶液的pH = 3.0，则0.10 molL1共轭碱NaB溶液的pH是A、 11.0； B、9.0； C、8.5； D、9.5。43、已知0.10 molL1一元碱B溶液的pH = 8.0，则0.10 molL1共轭酸HB溶液的pH是A、2.5； B、3.0； C、3.5 ； D、4.0。44、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是A、化学计量点前后0.1%的pH均增大；B、化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大；C、化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大；D、化学计量点前后0.1%的pH均减小。45、称取0.3814g基准Na2B4O710H2OMr（Na2B4O710H2O）=381.4，溶于适量水中，用待标定的H2SO4溶液滴定至甲基红变色点时，消耗40.0mL。则此H2SO4溶液的浓度是A、0.0500 molL1 B、0.0125 molL1C、0.0200 molL1 D、0.0250 molL146、以0.1000 molL1的NOH标准溶液滴定同浓度的乙酰水杨酸（），应选择的指示剂为A、甲基橙 B、溴酚蓝 C、溴甲酚绿 D、苯酚红 E、百里酚酞47、用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗的NaOH溶液的体积相同，说明：A、两种酸的浓度相同 B、两种酸的电离度相同 C、HCl浓度是H2C2O4的两倍 D、H2C2O4浓度是HCl的两倍 E、两种酸滴定的化学计量点相同48、欲配制500 ml 0.2 molL1HCl溶液，应量取12 molL1浓HCl溶液的体积为： A、0.84 ml B、4.2 ml C、8.4 ml D、12.6 ml E、16.8 ml49、用0.1000 molL1的NaOH标准溶液滴定浓度为0.05 molL1的H2PO4溶液至化学计量点时的PH等于A、4.6 B、7.0 C、8.7 D、9.8 E、10.750、某试样可能含有H3PO4、NaH2PO4或Na2HPO4，以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点时，消耗NaOH标准溶液V1ml，再以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定至终点时，消耗HCl标准溶液V2ml，已知 V1= V2，试样的组成为：A、H3PO4+NaH2PO4 B、H3PO4 + Na2HPO4 C、NaH2PO4 D、H3PO4 E、NaH2PO4+Na2HPO4（二）填空1.按酸碱质子理论,Fe(H2O)5OH2+ 的共轭酸是_, 共轭碱是_。2. 按酸碱质子理论,下列分子或离子H2CO3、HCO3、CO3-中，_是酸不是碱; _是酸又是碱。3.按酸碱质子理论, NH4- 的共轭碱是_,H2O的共轭酸是_。4. 按酸碱质子理论，判断Cl-、CO3-、BF3、Cu2+，属于酸的是_,属于碱的是_.。5.浓度为1molL-1的氨水与水等体积混合，溶液的pH值变_。6.浓度为0.2molL-1的HAc与0.1molL-1 的NaOH等体积混合，其混合浓度的pH值为_(已知pKaHAc=4.75)7.决定HAcNaAc缓冲液pH值的因素是_，_。8.配制1升含磷(P)0.100 molL-1溶液，需用固体的NaH2PO42H2O(分子量为156.0)_g。9.由NaH2PO4和Na2HPO4 组成缓冲液最终的缓冲对物质是_，该缓冲液中缓冲作用的有效范围pH值是_。10.某弱酸HA的Ka=1.010-5，则其共轭碱A-的Kb=_。11.按酸碱质子理论：NH4+、HPO42、HCO3、H2PO4、HSO4的共轭碱分别是_。12.pH = 4.6时，H3PO4溶液中的主要存在型体是_。13.某二元酸H2A的溶液中，HA的浓度达到最大时，溶液pH = _。（pKa1 = 4.0，pKa2 = 9.0）14.浓度均为0.10 molL1的NH4Cl、NH3和Na3PO4溶液的pH值分别为_。15.用NaOH滴定某一元弱酸HA，在理论终点时，H+的计算式为_。16.H2A的pKa1 = 5.00，pKa2 = 8.00，0.20 molL1 H2A溶液在pH = 5.00时，平衡的H2A的浓度是_ molL1；A2 = _ molL1。17.pH = 8.00时，0.10 molL1 KCN溶液中CN（Ka = 6.21010）浓度是 _ 。18.欲配制缓冲溶液1.0 L，需加NH4Cl_克，才能使350ml浓氨水（15 molL-1）的pH = 10.0。19.含0.10molL1 NH3和0.10 molL1 NH4Cl溶液的pH为_，稀释10倍后，pH值又为_。20.酸碱指示剂存在下列平衡Hin H+ + In,当InHIn10.0时，看到的是_的颜色，当InHIn0.1时，看到的是_颜色。21.指示剂的变色范围受_、 _、 _、 _、 _ 等的影响。22.甲基红、甲基橙、酚酞的变色范围分别为_、_、_。23.酸碱滴定中，选择指示剂的依据是_。24.通常以_作为判断弱酸能否被直接进行准确滴定的判据。25.对多元弱酸的滴定，判断能否准确进行分步滴定的判据是_。26.有一磷酸盐混合液，今用盐酸滴定至酚酞终点时，消耗V1 ml，继以甲基红为指示剂，又耗去V2 ml，根据V1与V2的关系，判断试液的组成：(1)当V1 =V2时，为_；(2)当V1 2V1时，组成为_；D：当V1 V2 0时，组成为_。（H3AsO4的pKa1 = 2.20，Pka2 = 7.00，pKa3 = 11.50）34.配制的NaOH溶液未除尽CO32，若以H2C2O4标定NaOH后，用于测定HAc，结果将_。35.0.200 molL1 Ba(OH)2 滴定0.100 molL1 HAc至理论终点时，pH值为_。36.有一三元酸，Ka1 = 1.0102，Ka2 = 1.0106，Ka3 = 1.01013，用0.10 molL-1 NaOH滴定时有_个突跃，理论终点时的pH值分别是_，应分别用_作指示剂。37.标定0.10 molL1 NaOH溶液时，若邻苯二甲酸氢钾中混有少量邻苯二甲酸，测得的NaOH浓度将会_（偏高、偏低、无影响）。38.用0.200 molL1 HCl滴定等浓度的CH3NH2（Pkb = 3.38），当滴定至理论终点前0.1%、理论终点和理论终点后0.1%时的pH各为_;若将浓度改为0.0100 molL1，则上述三点时， pH值又各为_。39.用0.100 molL1 NaOH滴定0.100molL1 H3PO4至第一理论终点时，其pH值为_，滴定至第二理论终点时，pH值为_。40.用0.100 molL1 NaOH滴定0.100 molL1 H3A（Ka1 = 1.0102，Ka2 = 1.0103，Ka3 = 1.0106），有_个滴定突跃,理论终点时的pH值为_。41.用0.20 molL1NaOH溶液滴定0.10 molL1酒石酸溶液时，在滴定曲线上，出现_个突跃范围。（酒石酸的pKa1 = 3.04，pKa2 = 4.37）42.用0.20 molL1HCl溶液滴定0.100 molL1等浓度的NaOH和Na3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上，出现_个突跃范围。43.用0.20 molL1NaOH溶液滴定0.100 molL1HCl和0.20 molL1HAc（pKa = 4.74）的混合溶液时，在滴定曲线上，出现_个突跃范围。44.用吸收了CO2的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果_；如以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业HCl的含量时，对分析结果_；（填偏高，偏低，无影响）。45.已知某一标准NaOH溶液吸收CO2后，有0.2%的NaOH转变成Na2CO3，用此NaOH溶液测定HAc的浓度时，会使结果偏_百分之_。46.当用强碱滴定强酸时，若碱和酸的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小_单位，化学计量点的pH值为_，化学计量点后0.1%的pH值增大_单位。 47.酒石酸（H2A）的pKa1 = 3.0，pKa2 = 4.4。在酒石酸溶液中，当HA达最大值时的pH = _，HA = A2时的pH =_。48.H2C2O4的pKa1 = 1.2，pKa2 = 4.2。当pH = 1.2时，草酸溶液中的主要存在形式是_，当HC2O达最大值时的pH =_。（三） 计算题 1.将2000ml0.22molL-1 的某一元弱酸HA与40ml 1 molL-1的NaOH溶液混合，求混和液的pH值（KHA=1.010-5 ）2.欲配制pH值为9.25的缓冲液，如果用浓度为0.2 molL-1 NH3H2O溶液500ml，需加入浓度为0.1 molL-1 HCl多少毫升？（ =1.7610-5）3.计算浓度为0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH值。4.配制pH=8.25的缓冲溶液，问在200ml 0.2 molL-1 NH3H2O中加0.5 molL-1 HCl多少ml?(已知NH3H2O的Pkb=4.75)。5.计算下列溶液的H+值：0.10 molL-1 NH3H2O溶液50ml和0.1 molL-1 HCl溶液50ml混合液的H+0.1 molL-1 HAc溶液50ml和0.10 molL-1 NaOH溶液25ml混合液的H+（注：NH3H2O的电离常数Kb=1.7910-5 ，pKb=4.75 ，HAc的电离常数Kb=1.7610-5 ，pKb=4.75）6. 将的HF混合，计算反应的平衡常数常数和溶液中的7.称取0.3380克纯NaHCO3Na2CO3混合碱，以甲基橙为指示剂时，耗去0.1500 molL1的HCl 35.00 ml，若用酚酞为指示剂，将耗去HCl多少ml？试样中Na2CO3和NaHCO3的百分含量为多少？ 8.称取CaCO3试样0.5000克，溶于50.00 ml HCl溶液中，多余的酸用NaOH溶液回滴，耗NaOH 6.20 ml,若10.00 ml NaOH溶液相当于10.10 ml HCl溶液，HCl溶液的浓度为0.1255 molL1，求CaCO3的百分含量。9.某磷酸盐混合液25.00 ml，以酚酞为指示剂，耗去0.5000 molL1 HCl标准溶液10.00 ml；另取25.00 ml，以甲基橙为指示剂，耗去HCl标准溶液 50.00