高二专题复习—理论部分.doc

高二学业水平测试专题复习1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为NAB活泼金属从盐酸中置换出1molH2,电子转移的数目为NAC500mL0.5 mol/L的硫酸铝溶液中,硫酸根离子的浓度为1.5 mol/LD1.7克氨气所含有的电子数目为10 NA2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A常温常压下，48克O3和48克O2含有氧原子数均为3NAB1.8克的NH+离子中含有的电子数为0.1NAC11.2L氧气中所含有的原子数目为NAD标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4 NA3、下列质量的物质，其物质的量最多的是A1克H2 B11克CO2 C8克O2 D4.5克H2O4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.2NAB在标准状况下，22.4L水含有水分子的个数是NAC15克O3中含有氧原子的个数为NAD1L1mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子的个数为NA5、下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是A1L溶液中含有Na+、SO42-总数为0 .3 NAB1L溶液中含有Na+数目为0 .15 NAC1L溶液中Na+的浓度是0 .3 mol/LD2L溶液中含有SO42-的浓度是0 .3 mol/L6、设阿伏加德罗常数为6 .021023/mol。下列关于1mol水的叙述正确的是A含有1molH2 B含有6 .021023个水分子 C质量为18克/摩 D在标准状况下的体积为22.4L7、下列说法正确的是A23克Na变为Na+时失去的电子数目为10NAB18克水所含有的电子数为NAC8克氦气所含有的分子数为NAD16克O3和16克O2含有原子数均为NA8、NA表示阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中，正确的是A1L溶液中含有0.3NA个钾离子 B1L溶液中含有0.9NA个离子C2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA个离子9、下列有关说法中，错误的是A硫酸的摩尔质量为98克B1L1mol/L的氯化钙溶液中，氯离子的浓度为2mol/LC若NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2LH2所含氢原子数为NAD从1mol/L的氯化名优溶液中倒出5mL溶液，Na+的浓度为1mol/L10、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NAB常温常压下，0.62克氧化钠含有的Na+数为0.02NAC通常状况下，11.2L二氧化碳的分子数为0.5NAD物质的量浓度为0.5mol/L的氯化镁溶液中，氯离子的个数为NA11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.36克水中所含有的中子数一定为0.2NAB4.48LN2与CO的混合物所含有分子数一定为0.2NAC6.4克S6与S8的混合物中所含有S原子数一定为0.2NAD0.1mol/L的Na2SO4溶液中所含Na+数为0.02NA12、将标准状况下11.2L的氯化氢气体全部被水吸收后，稀释成500mL溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是A110-3mol/L B1mol/L C2 mol/L D22 .4 mol/L13、下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2- +H2B氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+C氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe = 2Fe2+D氯化亚铁溶液跟氯气反应：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl-14、下列各组离子能大量共存的是AH+、Na+、HCO3-、Cl-BFe3+、SCN-、Cl-、NO3-CMg2+、Fe2+、SO42-、NO3-DFe3+、SO42-、OH-、NO3-15、下列离子方程式书写正确的是A铝粉加入稀盐酸中：Al+6H+=Al3+3H2B乙酸和碳酸钠溶液反应：2H+CO32-=CO2+H2OC钠和水反应：Na+H2O=Na+2OH-+H2D氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+16、下列离子方程式中正确的是A铁和稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2B氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO417、下列离子方程式中正确的是A在硫酸铜溶液加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4B二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C金属钠投入水中：Na+H2O=Na+2OH-+H2D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O18、下列离子方程式的书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2H+CO32-=CO2+H2OB铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2C向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3D用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子：NH4+OH-=NH3+H2O19、下列离子方程式中书写正确的是A盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+=CO2+H2OB硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2C硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu=Cu2+AgD铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H220、下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是AK+ H+ SO42- OH- BNa+ H+ Cl- CO32-CNa+ Ca2+ CO32- NO3- DNa+ Cu2+ Cl- SO42-21、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是AH+ K+ OH- BH+ NH+4 Cl-CNa+ H+ HCO3- DCu2+ NO3- OH-22、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是AH+ Na+ CO32- BNa+ OH- Cl-CK+ H+ SO32- DBa2+ NO3- SO42-23、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是AOH- K+ Al3+ BOH- NH4+ Cl-CCu2+ NO3- Cl- DMg2+ K+ Cl-24、某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量共存的离子是 AOH- BBa2+ CNH4+ DAg+25、下列化学反应中，HCl部分被氧化的是ANaOH+HCl=NaCl+H2OB4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2OCHCl+AgNO3=AgCl+HNO3DCaO+2HCl=CaCl2+H2O26、对于反应4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O，下列说法中不正确的是A该反应是氧化还原反应 BMnO2是氧化剂CHCl是还原剂 D若生成7.1gCl2，则转移电子0.1mol27、下列反应属于氧化还原反应的是AH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OCNH3+HCl=NH4ClDCuO+H2=Cu+H2O28、下列反应中，氯元素被氧化的是A2KClO3=2KCl+3O2B2P+5Cl2=2PCl5C4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O DH2+Cl2=2HCl29、下列反应中二氧化碳作氧化剂的是ACa(OH)2+CO2=CaCO3+H2OBCO2+C=2COC2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2DC+H2O=2H2+CO230、下列说法正确的是A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时发生的31、下列反应电子转移发生在同种元素之间的是A2H2S+SO2=3S+2H2OB2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C2KClO3=2KCl+3O2D4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O32、在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是 AFe BBr CFe Br DCl33、下列反应中水作还原剂的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCl2+H2O=HCl+HclOC2F2+2H2O=4HF+O2DSO2+H2O=H2SO334、下列变化需要加入还原剂才能实现的是AMnO4- Mn2+ BHClCl2CFeFe3+ DKClO3O235、在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中，氧化产物是 AKCl BMnCl2 CH2O DCl236、下列变化需要加入氧化剂的是 AS2-HS- BHCO3-CO2 CCl-Cl2 DCu2+Cu37、实现下列变化需要加入还原剂的是 AMnO4-Mn2+ BFe2+Fe3+ CH2SS DSO32-HSO3-111、在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比是 A1：1 B2：1 C1：2 D3：238、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子的物质的量之比是 A3：1 B1：3 C1：2 D2：139、下列说法正确的是A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D1840Ar、1940K、2040Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素40、某微粒用ZARn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是A所含质子数=A-n B所含中子数=A-ZC所含电子数=Z+n D质子数=Z+A41、11H、12H、13H、H+、H2是A氢的五种同位素 B五种氢元素C氢的五种同至少异形体 D氢元素的五种不同微粒42、据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为 A32 B67 C99 D16643、2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是A与24He互为同位素 B中子数为3C带2个单位正电荷 D原子最外层有1 个电子44、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素53125I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A72 B19 C53 D12545、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡86222Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是A136 B50 C86 D22246、周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是AK层电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数47、某元素原子的最外电子层上只有二个电子，下列说法正确的是A该元素一定是金属元素B该元素一定是非金属元素C该元素可能是第A族元素D该元素一定是稀有气体元素48、主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的A最外层电子数和相对原子质量 B相对原子质量和核外电子数C次外层电子数和电子层数 D电子层数和最外层电子数49、卤族元素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素A单质均为双原子分子 B均为非金属元素C原子最外层电子数相同，均为7个 D原子核外电子层数依次增大50、下列事实能说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是A甲、乙位于周期表中同一周期，甲的最外层电子数比乙多B甲在冷的浓硫酸中钝化而乙不能C甲、乙在周期表的同一主族，甲的电子层数比乙多D甲、乙同时放入硫酸铜溶液中，表面都有铜析出51、下列叙述不正确的是A原子半径：HAlMgH2SPH3AsH3CP、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强DN、O、F元素非金属性依次减弱52、下列离子中核外电子排布与氩原子相同的是ABr- BF- CK+ DNa+53、全部由第二周期元素形成的化合物是ACO2 BH2O CNa2O DMgCl254、下列性质的比较正确的是A酸性：H2SiO3H2CO3 B碱性：Mg(OH)2Al(OH)3C稳定性：SiH4PH3 D原子半径：NC55、X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应的水化物的碱性最强，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是AX是第A元素，Z是第A元素BX、Y、Z三捉元素的最高化合价逐渐碱小CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸DX、Z形成的化合物是离子化合物56、关于元素周期表的说法中正确的是A元素周期表有8个主族 BA 族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期 D短周期是指第一、二周期57、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们 在周期表中的位置相符的是35 1220145151211198101736A B C D58、下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是AP、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素B元素性质主要是由原子最外层电子数决定的C元素原子的电子层数等于所在周期的周期序数D主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的