浙江省桐乡市高级中学高二化学下学期期中试题（创新班）.doc

桐乡市高级中学2014学年第二学期高二化学期中考试试卷（创新班） 可能用到的原子量：h1 c12 n14 o16 cl 35.5 na23 al27 fe 56 s32 mn55 ca40一、选择题（本大题共21小题，每题2分，共42分，只有一个答案正确）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是a工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅b煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源c如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1100 nm之间d将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，溴元素又称“海洋元素”2下列有关化学用语的表示正确的是an2的电子式： b 甲烷分子的比例模型是c硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等 d中子数为10的氧原子： 3化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是a氮肥厂用氢气和氮气合成氨 b钢铁在潮湿空气中生锈c往硫酸铜晶体上滴入浓硫酸，颜色由蓝色变成白色 d石油分馏后得汽油、煤油等4设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 a实验室中用含4molhcl的浓盐酸跟足量mno2加热反应可制得cl2的分子数为na b0.1molna2o2晶体中含有0.3na个离子cph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2nad标准状况下，22.4l甲醇中含有的氧原子数为1.0na5下列有关物质的性质与其应用不相对应的是a二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸bmgo、al2o3的熔点很高，可制作耐高温材料c二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫d铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a1.0moll-1kno3溶液：h、fe2、scn-、so42bc（h）/c(oh-)=10-10的溶液：s2、no3、cl、nac0.1 moll1的na2co3溶液：k、ba2、no3、cl d由水电离出来的c（h）=10-10moll-1的溶液：na、so42、s2、hco3-7下列离子方程式或化学方程中正确的是a碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：hco3-+ca2+oh-caco3+h2ob氯气溶于水：cl2+h2o 2h+cl-+clo-c亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：h+ + hso3- so2 + h2od氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：fe(oh)3+3h+fe3+ 3h2o8“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是afe、cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，fe为负极；那么fe、cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，fe也为负极bhbr的沸点比hcl高，那么hcl的沸点比hf高c硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中d镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁9某反应的反应物与生成物有：k2cr2o7、kcl、crcl3、cl2、hcl、h2o，已知氧化性k2cr2o7cl2，则下列说法不正确的是 a氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14 bcl2是该反应的氧化产物c当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol d由此反应可知还原性hclcrcl310下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是a由于键能ennecl-cl，故单质的沸点：n2cl2b由于分子中可电离的h+个数h2so4ch3cooh，故两者酸性：h2so4ch3coohc由于氧化性fe3+cu2+，故还原性fe2+cud由于元素的非金属性np，故氢化物的稳定性：nh3ph311短周期元素x、z、w、q在元素周期表中的位置如图所示，其中x元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是xyzwqax、w能与钠形成摩尔质量相同的化合物 b含x和z元素的常见化合物为分子晶体c最高价氧化物对应的水化物酸性：wq d原子半径大小关系：qwzy12下列说法正确的是a等质量的ch4、c2h4、c2h2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少b淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物c苯的结构比较稳定，发生取代反应相对比较容易，发生苯环结构被破坏的加成反应困难得多，而氧化反应不能发生。d 催化加氢可生成3-甲基己烷13下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 a 实验i：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 b实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出c实验iii：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 d实验：海水的淡化14下列物质转化在给定条件下能实现的是fe稀hno3fe(no3)hcl2fecl3 so2/点燃so3h2oh2so4naoh(aq)kmno4(s)hcl cl2 naclo fe2o3hclfecl3(aq)无水fec13a. b. c. d. 15利用相关数据作出的推理或判断不正确的是 a利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变 b利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价c利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离d利用ka大小，可比较相同浓度的naclo和ch3coona溶液的碱性强弱16以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是a. 步骤（1）需要用到玻璃棒 b. 步骤（2）需要用到分液漏斗c. 步骤（3）需要用到坩埚 d. 步骤（4）需要用到温度计17一定ph的醋酸溶液压强传感器数据采集器电脑用压强传感器探究生铁在ph=2和ph=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：铁和炭粉时间/s时间/sph=2时锥形瓶中气体压强变化的曲线图压强/kpa压强/kpaph=4时锥形瓶中气体压强变化的曲线图分析图像，以下结论错误的是a析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 b在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀c溶液ph2时，生铁发生析氢腐蚀 d两溶液中负极反应均为：fe 2e=fe2+18工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的cn-，装置如图所示，依次发生的反应有：cn- -2e- +2oh- cno- +h2o 2cl- -2e-cl2 3cl2 +2cno- +8oh-n2 +6cl-+2co32-+4h2o 下列说法正确的是a铁电极上发生的反应为fe - 2e- fe2+b通电过程中溶液ph不断增大c为了使电解池连续工作，需要不断补充nacld除去1 mol cn-，外电路至少需转移5 mol电子19、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液ph的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(h2co3/hco3-)，维持血液的ph保持稳定。己知在人体正常体温时，反应h2co3hco3-+h+的ka=10-6.1 moll-1，正常人的血液中c(hco3-)：c(h2co3)20：1，lg2=0.3。则下列判断正确的是a正常人血液内kw=10-14 b由题给数据可算得正常人血液的ph约为7.4c正常人血液中存在：c(hco3)+c(oh)+2c(co32)=c(h)+c(h2co3)d当过量的碱进入血液中时，只发生hco3+oh=co32+h2o的反应20现将浓度相等、体积分别为v1、v2的ch3cooh、naoh溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：v1+v2=50 ml）。下列叙述错误的是a实验的环境温度低于22 bp点的混合溶液的ph=7c混合溶液的导电能力：m nd若将ch3cooh改为hcl，p点温度高于2821、某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、fe2+、al3+ 和na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中 a原溶液中c（fe3+）=0.2 moll-1 b溶液中至少有以上4种离子存在，其中cl一定存在，且c（cl）0.2 moll-1 cso42、nh4+ 、na+一定存在，co32、al3+一定不存在 d要确定原溶液中是否含有fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加kscn溶液，溶液成血红色，则含有fe2+二、填空题（共4小题，共计58分）23（10分）聚合物g可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：ch3ch2ch2br + naohch3ch2ch2oh + nabr请回答下列问题：（1）物质a的分子式为 ，b的结构简式为 ；（2）请写出f中含氧官能团的名称 ；（3）反应中属于加成反应的是 ；（4）写出由f生成聚合物g的化学方程式 。24(18分)（）(8分)市售的84-消毒液是一种无色或淡黄色的液体，密度为1.190gcm-3，因其中含有强氧化性物质次氯酸钠(naclo)而具有杀菌消毒作用，被广泛用于家庭、医院、宾馆、餐饮行业等的卫生消毒。请回答下列有关问题：（1） na+的结构示意图为 ，写出cl在周期表中的位置 。（2） 84-消毒液呈 (填“酸”、“碱”或“中”) 性，要测定84-消毒液的ph，可用 (填“广范ph试纸”、“精密ph试纸”或“ph计”)。（3）工业上可用电解精制饱和食盐水制得naclo，电解时发生反应的化学方程式为 ()（10分）无机化合物x含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有以下一系列变化：已知：1、气体a是形成酸雨的主要物质之一；2、固体b是一种重要的建筑材料；3、8.4gx在o2中充分灼烧得到2.8g固体b。请回答以下问题：（1）画出co2的结构式 ；x的化学式是 ；（2）写出的化学反应方程式 ；（3）盐g的结构和na2o2类似，请写出盐g和稀硫酸反应的化学方程式 ；（4）盐c在空气中易变质，请设计实验检验盐c是否变质 。28（15分）乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与co反应来制备。某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20mol ch3oh和0.22 mol co气体，发生反应ch3oh(g) + co(g) ch3cooh(l)，测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图所示，其中曲线表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在t2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2l。已知：2co(g) + o2(g)2co2(g) h560kj.mol-1 2ch3oh(g) + 3 o2(g) 2co2(g) + 4h2o(l) h1530 kj.mol-1 ch3cooh(l) + 2 o2(g) 2co2(g) + 2h2o(l) h870 kj.mol-1按要求回答下列问题：（1）求工业制乙酸反应：ch3oh(g) + co(g)ch3cooh(l) h kjmol-1，该反应在 （“高温”、“低温”或“任何温度”）条件下为自发反应。（2）在t2温度时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的化学反应速率为 molmin-1。（3）在温度为t2时，列式计算该反应的平衡常数k= ；在t3温度下，c点时，(正) (逆)（填“”、“”或“”）。（4）曲线在t1t2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是 ；（5）在温度为t2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol ch3oh和0.06molco混合气体，平衡的移动方向为 （填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是 （6）在温度为t1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如下图所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到t3，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线。26、（15分）2011年3月日本本州岛附近海域大地震后，灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾就是其中之一。以下是工业上用软锰矿（主要成分mno2）制备高锰酸钾的一种工艺流程。粉碎mn o2熔融kmno4k2co3mno2kohh2ok2mno4co2操作kmno4k2co3操作母液kmno4粗晶体干燥kmno4晶体石灰苛化koh空气（1）该流程的第一步是将mno2、koh的混合物于空气中加热熔融制得k2mno4，写出该反应的化学方程式 。（2）kmno4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是_（填代号）。a. 臭氧 b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精（3）上述流程中可以循环使用的物质有_（写化学式）。（4）操作的名称是_；操作是根据kmno4和k2co3两物质在_（填性质）上的差异，采用结晶、趁热过滤得到kmno4粗晶体的。（5）kmno4粗晶体需要干燥才能得产品，干燥不能在烘箱中高温烘干，原因是 。（6）在化学分析中，常需用kmno4标准溶液。实验室一般先称取一定质量的kmno4晶体，粗配成大致浓度的kmno4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠mr(na2c2o4)134.0对粗配的kmno4溶液进行标定，测出所配制的kmno4溶液的准确浓度，反应原理为：c2o42mno4hco2mn2+h2o（未配平）以下是标定kmno4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.15moll-1的高锰酸钾溶液500 ml。步骤二：准确称取na2c2o4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。重复实验两到三次。最后计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：则滴定操作图示正确的是_（填编号）。步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是 。从实验所得 m的平均数值为1.340g，滴定的kmno4溶液平均用量为25.00ml，则，kmno4溶液的准确浓度为 moll-1。桐乡市高级中学2014学年第二学期高二化学期中考试答卷 命题人：江辉辉 核对人：张敬一：选择题（本大题共21小题，每题2分，共42分，只有一个答案正确）题号1234567891011答案acdbabcccda题号12131415161718192021-答案dbbbcadbbb-二、填空题（共4小题，共计58分）23（10分）（1）c6h12o6 （2分） ch3chch2