面对高考高中化学学科素质训练-原电池.doc

高中化学学科素质训练原电池可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 第卷（选择题共72分）一选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 （ ） A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松的碱性土壤中 C在干燥致密不透气的土壤中 D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 2胶体微粒能做布朗运动的原因是 （ ） 水分子对胶粒的撞击胶体微粒有吸附能力胶粒带电胶体微粒质量较小，所受重力小 A B C D3下列变化一定不可逆的是 （ ） A溶解 B水解 C电解 D电离4随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极5Fe(OH)3胶体溶液中，Fe(OH)3n粒子带正电，为了使带正电粒子聚沉，下列物质中用量最少最有效的电解质是 （ ） ANa3PO4 BFeCl3 CBaCl2 DKCl6用石墨电极电解某酸、碱或盐的溶液时，在相同的条件下，阴阳两极收集到的气体的体积比是21，则下列结论正确的是 （ ） A阴极一定是H2，阳极一定是O2B电解后溶液的pH一定变大 C电解后溶液的pH一定不变D电解后溶液的浓度一定变大7. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为： 在此电池放电时,负极上发生反应的物质是（ ） AAg BZn(OH)2CAg2O DZn8将Fe(OH)3溶胶中混有的盐酸除去，应采取的措施是 （ ） A加入NaOH溶液进行中和 B 加入AgNO3溶液反应后进行过滤 C插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤 D装入半透膜中,扎紧袋口,将其全部浸入蒸馏水中,并每隔定时间,更换蒸馏水2-3次二、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（ ）AAg+ BCu2+ CNa+ DPb2+10下列变化中属于原电池反应的是 （） A白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 B在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 C红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层 D在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生11下列过程需通电后才能进行的是 （ ） A电离 B电解 C电化腐蚀 D电泳12用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后 （ ） A溶液的pH变大 Bc(Na+)与c (CO32-)的比值变大 C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出13银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述工确的是 （） A溶液中的OH-离子向正极移动 B在银表面上的反应为:Ag2S+2e-=2Ag+S2- C在铝表面的反应为:Al-3e-=Al3+ D在铝表面的反应为:Al+4OH+3e-=AlO2-+2H2O 14下列事实与胶体知识有关的是 （ ） 用盐卤点豆腐水泥硬化电泳电镀明矾净水在油脂的皂化液中加入食盐析出肥皂 A B C D全部都是15在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是 （ ） A使溶液酸性增强 B使溶液中离子浓度增大 C加快电解的速度 D使溶液的氧化性增强16微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ） A在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极 CZn是负极，Ag2O是正极 DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应17下列关于胶体的叙述，不正确的是 （ ） A有色玻璃是固溶胶 B雾、云、烟都是气溶胶 C用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离 D胶粒大小直径在1nm100nm之间18. 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是 （ ） 将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag，在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作电解液 A B C D19用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量别为 （ ） A阳极100g，阴极12.8gB阳极93.6g，阴极121.6g C阳极91.0g，阴极119.0gD阳极86.0g，阴极114.0g 20下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ） A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极放电充电 C在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极21目前人们正研究开发一种高能电池一钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的，Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xSNa2Sx，以下说法，正确的是 （ ） A放电时，钠作正极，硫作负极 B放电时，钠极发生还原反应 C充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连 D充电时，阳极发生的反应是Sx 2-2e-= Sx22将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 （ ）A2 mol/L H2S04 B2 mol/L NaOH溶液C2 mol/L MgS04溶液 D硅酸胶体 23电泳实验发现，硫化砷胶粒间阳极移动，下列不能使硫化砷胶体凝聚的措施是（ ）A加入Fe2(SO4)3溶液 B加入硅酸胶体C加热 D加入Fe(OH)3胶体 24下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是：鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 Fe(OH)3溶液 肥皂水 （ ）A B C D 第卷（非选择题共78分）三、（本题包括2小题，共19分）25(8分)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量，解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌。使微粒直径在110nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_，阴极聚集_，理由是_。26(11分)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答: (1)铁锅的锈蚀应属于_，腐蚀的原因是_。 (2)铁锅锈蚀的电极反应式为:负极_，正极_。正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为_。四、（本题包括2小题，共20分）27(6分)如图所示装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。 (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) （ ） A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变 C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜 (2)产生上述现象的原因是_。28(共14分)有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。常温下，只有A和水反应生成氢气；D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；C、F组成原电池时，F为正极；在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；将D、E接触放置，E不易锈蚀；以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。则A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 ，F是 ，G是 。 五、（本题包括2小题，共20分）29(10分)用乙醛还原新制备的Cu(OH)2可以生成红色的Cu2O沉淀。再加入过量的乙酸，使Cu2O发生歧化反应生成Cu2+和Cu，新生的细小的晶体铜分散在溶液中即形成黄绿色透明铜溶胶。试写出表示以上反应过程的化学方程式(1)_。(2)_。(3)怎样证明新得到的分散系是胶体?30(共10分)右图为以惰性电极进行电解： (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式： A_ B_ C_ D_(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比 为_。六、（本题包括2小题，共19分）31(9分) 将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?此时溶液的pH值是多少?32(10分)在20时，电解饱和CuSO4溶液，假设有0.6mo1电子发生转移时，使电解进行完全，测得电解后溶液的密度为1.074gmL(20 CuSO4的溶解度为20g，使用惰性电极。)求： (1)电解后溶液的物质的量浓度。 (2)取电解后溶液10mL稀释至1000mL，取出25mL用0.2molL的NaOH溶液和，需多少毫升NaOH溶液。高三备考单元训练九参考答案1.C 2.C 3.C 4.B 5.A 6.A 7.D 解题思路本题为新情境试题，解答此类试题要善于理解题示的信息，并将此信息和已学的知识以及要解决的问题联系起来，进行分析和判断。 依据原电池工作原理，在负极上发生氧化反应，负极材料一般是较为活泼的金属，在电极反应中失去电子，被氧化。根据本题的题设信息，此电池的放电反应为: 2O+H2O 2 + 从得失电子的情况判断，失去电子的物质为负极，其化合价在反应中会升高。所以由上式可知在负极上发生反应的物质是Zn。8.D 9.C 10.AD 11.BD 12.D 13.BD 14.D 15.BC16.AC 解题思路通过此题的训练可以达到全面掌握有关原电池工作原理、电极反应、电子流向等知识点，同时该题也是一个将课本知识与实际结合的极好例子。 判断原电池的正负极，可以从两个方面：微观：电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极。宏观:活泼的电极是负极，不活泼的一极是正极，电子是从负极沿导线流入正极。17.C 18.B 19.B 20.AC 21.D 22.A 23.B 24.A25.(8分)陶土(2分)；氧化铁(2分)；陶土胶粒带负电，向阳极移动(2分)；氧化铁胶粒带正电，向阴极移动(2分)。26.(11分)(1)电化学腐蚀(2分)；铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及NaCl残液构成原电池。(2分) (2)2Fe-4e-=2Fe2+(2分)；2H2O+O2+4e-=4OH-(2分)；Fe2+2OH-=Fe(OH)2(1分)，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1分),2Fe(OH)3+(n-3)H2O=Fe2O3nH2O(1分)27. (6分) (1)D(3分) (2)加入CuSO4溶液后，构成Fe-Ag原电池，Fe溶解、减轻，Cu2+在银圈上得电子，沉积在其上。增重(3分)。28.(14分)A：K B：Cu C：Ag D：Zn E：Sn F：Pt G：Fe29(10分) (1)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O(3分) (2)2CH3COOH+ Cu2O (CH3COO)2Cu+Cu(胶体)+H2O(3分)(3)用一束光射向分散系，如形成一条光亮的“通路”就可证明新得到的分散系是胶体。(4分)30. (10分)(1)Cu2+2e-=Cu； 2C1-2e-=C12 4OH-4e-=2H2O+O2； 2Ag+2e-=2Ag (2)224131.(9分) 解题思路惰性电极时，依据阴、阳离子放电顺序书写电极反应，阳极：先2C1-2e=Cl2，后4OH-4e=O2+2H2O。在阳极附近，因OH-放电而促进了水的电离平衡右移，溶液酸性明显增强。由电子守恒关系： C12 Cu， 另析出0.2mol Cu，2Cu O2 4H+。 0.1mol 0.1mol (3分) 0.2mol 0.1mol 0.4mol (3分)故V(气体)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48L。 (1分)电解后c(H+)=0.4mol/L， (1分)pH=-lg c(H+)=1-2lg2。 (1分)32.(10分)解题思路 依电解CuSO4溶液时有关物质的量间的关系可知 (1) CuSO4 + H2OCu+ H2SO4+12O2 1mol lmo1 0.5mol 0.3mol 0.2mol 0.3mol 0.15mol 即 48g 5.4g 29.4g 4.8g (2分) 依CuSO4的溶解度可知 100gH2O 20g CuSO4 240g 48g (2分) 其中有5.4gH2O参与了电解过程，余下的水为 240-5.4=2346g。生成的H2SO4为29.4g。故所得H2SO4溶液重 234.6+29.4=264g，其体积为：2641.074=245.8mL。 电解后溶液的物质的量浓度为0.3mol0.2458L=1.22molL。 (2分) (2)10mL l.22molL H2SO4稀至1000mL,含有0.0244mol H+，取出25mL中只有0.0061mol H+。依下式：设需NaOH的体积为x。0.0061=0.2x 解得：x =0.0305L。 即30.5mL。 (4分) In the modern time, mainly in s