高三化学九月份测试题(改).doc

高三九月份阶段检测题组题：高三化学组 2011年10月5日 本试卷分第卷（选择题）和第（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Na23 Mg24 Al27 Fe56Cu64 Ge140 S32第卷（选择题共60分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（ ）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛A B C D2. 下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）A. Na2O2中阴阳离子的个数比为11B. Na2O2分别与H2O和CO2反应产生等质量的O2时，转移电子的物质的量相同C. Na2O2可与H2O反应生成碱，所以Na2O2为碱性氧化物D. Na2O2的漂白原理与SO2相同3. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液 少量电石投入过量NaHCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A. B. C. D. 4. 下列除杂质方法（括号内为杂质）中，所用试剂或操作不正确的是（ ）A固体Na2CO3(NaHCO3)：加热 BNO(NO2)：通入装水的洗气瓶CNH3(H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 DFe2O3(Al2O3)：加入氢氧化钠溶液后再过滤5. 下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质6. 各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入(通入)Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（ ）ABCDX稀盐酸偏铝酸钠溶液硫化钠溶液二氧化碳Y碳酸钠溶液硫酸溶液氯化铁溶液苯酚钠溶液7. Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是（ ）A. 混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B. 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C. 无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D. 混合物中一定不含Na2O2、NaCl8. 某种混合气体可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积均没有明显变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减少，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是（ ）A. 一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B. 一定有N2、HCl和COC. 一定有N2，CO和HCl中至少有一种 D. 一定有N2和HCl，没有CO9. 将0.5 mol CO2通入200 g 10%的NaOH溶液中，充分反应后，生成的盐为（ ）A. 只有Na2CO3 B. 只有NaHCO3C. 既有Na2CO3，又有NaHCO3 D. 无法确定10. 若在加入铝粉能产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的一组是（ ）A. NH4、NO3、CO32、Na B. Na、Ba2、Mg2、HCO3C. NO3、Mg2、Cl、Ca2 D. NO3、Na、K、Cl11. 在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是（ ） 12. 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在稀土混合溶液中加人H2O2，调节转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为（未配平)。下列对该反应的说法不正确的是（ ）A. X为 B. H2O2为氧化剂C. 该反应属于非氧化还原反应D. 该反应中每生成52 g ，转移电子的物质的量为0. 25 mol13. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 1.0 mol/L的氨水中NH4、NH3和NH3H2O的总数为NAB. 1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2 NAC. 0.1 mol Cu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为4.48 LD. 常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧所含的氧原子总数为3NA14. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 向硫酸铝溶液中加人过量氨水：B. 将溶于过量的稀硝酸：C. 用次氯酸钠溶液吸收过量的D. 向溶液中加人硫酸：15. 下列说法正确的是（ ）A. 根据反应可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾是否变质B. 根据反应可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C. 根据反应可知：的酸性比强D. 根据反应可知：属于三元酸16. 下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）17. 向m g镁和铝的混合物中加人适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加人的氢氧化钠溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）A. B. C. D. 18. 将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A. B. C. D. 19. 有镁铝的混合物10.2 g，将其完全溶于500 mL 4 mol/L的盐酸中，再向其中滴加NaOH溶液，若要使沉淀质量达到最大值，则需要加入2 mol/L的NaOH溶液的体积为（ ）A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL 20. 将22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应过程中只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是（ ）A. 反应后生成的盐只有Fe(NO3)2B. 反应后生成的盐只有Fe(NO3)3C. 反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，且其物质的量的比为13D. 反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，且其物质的量的比为31高三阶段检测化学试题第卷（非选择题共40分）二、推断题（共24分）21. （本题14分）合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中 合金A由哪4种元素的单质组成? 、 、 、 。 写出E、F的化学式：E 、F 。 写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式： ； 。 写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反应的离子方程式： ； 。22. (本题10分)下列AK是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应外，其他反应均在溶液中进行。D是工业中最常用的金属。 A、H分别为 、 （填化学式） 写出反应的化学方程式 。 27克E与I完全反应生成G，G与J反应生成39克H ，则消耗J的物质的量为 。 实验指出，无水H在常压条件下不同温度时的密度为：T()200600800(g/L)688126501517气体摩尔体积（L/mol）388716880可见，200时无水H 存在形式的分子式为 。三、实验题：（本题16分）23. 某同学为了验证Fe3是否能氧化H2SO3生成了SO42，他用50 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验： 检验吸收液中的SO42： 证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42。 请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+ +H2SO4+ ，反应中的氧化产物是 （写化学式）。 吸收液中除了含有H、Cl、SO42以外，对其它成份（Fe3、Fe2、H2SO3）的可能组合进行探究：提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3、Fe2； 假设2：溶液中存在 设计方案、进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 moLL-1 KMnO4、0.1moLL-1 KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23 mL，再用滴管取 若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）步骤2： 步骤3： 四、附加题（20分）24. 胆矶(CuSO4 5H20)广泛用于电镀工艺，在医药上用做收敛剂、防腐剂和催吐剂。以下是用铜粉氧化法生产胆矾的流程图： 写出溶解过程中发生反应的离子方程式： 11的H2SO4溶液是由l体积98%的H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸所需的硅酸盐质仪器除玻璃棒外.还需要 、 。 已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分.下列实验设计合理的是 (填字母）。A.加人稀H2SO4，若溶液呈蓝色，说明固体中一定有CuOB.加人稀H2SO4，若有红色沉淀物生成，说明固体中一定有Cu2OC.加人稀HNO3，若有无色气体(随即变成红棕色：)产生，说明固体中有Cu2OD.加人稀HNO3，若固体全部溶解，说明固体中没有Cu2O 取2.50 g胆矶样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 a点时固体物质的化学式为 ，c点时固体物质的化学式为 。 1000时发生反应的化学方程式为 。高三九月份阶段检测题参考答案题号12345678910答案CBDCDCDBCBD题号11121314151617181920答案DCDABBBBAD21. Fe、 C、 Al、 Si E H2 、F CO2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 AlO2 + H + H2O = Al(OH)3 SiO32+ 2H = H2SiO3 22. FeCl3、 Al(OH)3或AlCl3 3FeO+2Al3Fe+Al2O3 0.05mol或0.25mol A12C1623. 取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀 2H2O 2FeCl2 2HCl ， H2SO4 Fe2、H2SO3实验步骤预期现象和结论步聚1：0.1 mol/L KSCN溶液向试管中滴入12滴步骤2： 另取23 mL样品溶液于试管中，滴入12 mL品