高三理综练习十.doc

高三化学综合练习十7培美曲塞是一种结构上含有核心为吡咯嘧啶基团的抗叶酸制剂，通过破坏细胞内叶酸依赖性的正常代谢过程，抑制细胞复制，从而抑制肿瘤的生长。下列关于培美曲塞的说法正确的是A. 该有机化合物的分子式为：C 21H 19N 5Na 2O 6B. 1mol该有机物能最多能与6molHCl反应生成盐C该有机物酸性条件下水解能生成两种a-氨基酸D该有机物的水溶液呈碱性8某同学在化学学习中自己总结了以下四个结论，你认为正确的是（ ）A化学反应中原子团可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中一定伴随着化学反应B气态氢化物指通常情况下呈气体的氢化物H3FeO4HFeO4H2FeO4FeO42分布分数pH0.5C生命活动的基础物质包括糖、油脂、蛋白质，对人类健康危害极大的“反式脂肪酸”是油脂的一种D氧化物一定只有氧元素和另一种元素组成9高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。其水溶液中FeO42的存在形态如右图所示。下列说法正确的是A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH2的这种溶液中加KOH溶液至pH10，HFeO4的分布分数先减小后增大C向pH8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4OHHFeO4H2ODH2FeO4的某些性质与H2O相似10某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。则下列描述正确的是A该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D若加入适量氨水至碱性，则溶液中c(CH3COO)一定大于c(Na+)、c(NH4)之和11下列说法中，正确的是 同种元素的原子的性质相同 能自发进行的化学反应，不一定是H0 、S0 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害1 molNH2中含电子数为9NAA B CD12一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp258.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该溶液中c(SO42): c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)5:4C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量氨水，调节PH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物13通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是现象或操作解 释AKI淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应 B来X.苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚与溴发生了加成反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口此位置指示的是被蒸馏物质的沸点26(14分)A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若C为二氧化碳，则A可能为_；（2）若X为金属单质，则X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为_；（3）若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则A为_，反应的离子方程式为 _；（4）若A为无色液体，且B、E的摩尔质量相等，反应的化学方程式为_；（5）若A为一氧化碳，则D为_；t 时，在2 L的密闭的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气，再次达到平衡时，能否计算出CO的转化率？ 。若能，请计算；若不能，请说明理由。27（14分）.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应的反应热：H 。 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) H=176kJmol1 NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) H=35.1 kJmol1 HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) H=72.3 kJmol1 NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq) NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) H= 52.3 kJmol1. N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式： _ 。在电解池中生成N2O3的电极反应式为：_ 。.烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。200 300 400 500 600脱硝率%100806040200abcd负载率a 0.5%b 3.0%c 5.0%d 8.0%CuO2Cu(O2)Cu(NO2)C2H4H2O、CO2、N2NO图1 图2 写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。28（14分）某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：已知NO能与FeSO4溶液反应生成可溶性的硫酸亚硝基合铁（）：NO +FeSO4 Fe(NO)SO4试回答下列问题：（1）实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是 ，该反应的化学方程式为 ；实验室通常用 法收集氨气，检验该气体是否收集满的方法是 。（2）装置、若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是 A、Na2O2 B、浓硫酸 C、P2O5 D、碱石灰（3）装置中，粗玻璃管X的作用是 ，装置的作用是 。（4）装置的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式 。（5）若参加反应的NO为2.688 L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016 LN2，则装置中NO的转化率为 。29（16分黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用，尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。下面的方法采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物黄酮F（化学式为C18H12O2NBr），为黄酮醋酸的前体化合物）。其进一步水解即得黄酮醋酸。合成路线如下：A是酯；F分子中存在3个六元环，E和F在化学式上相差2个H原子。已知RCH2Cl+HCN发生取代生成RCH2CN，RCH2CN进一步水解得RCH2COOH；由于溴苯的溴原子参与苯环的共轭，溴苯在强碱性溶液中水解过程十分困难，需要在高温（300）、以铜离子作催化剂的条件下进行。 请画出A、D、F的结构简式：A 、D 、F ； B有多种同分异构体，请写出一种含苯环且苯环上二元取代、含有醛基且能使FeCl3溶液变紫色的同分异构体： 。 A可能发生的化学反应的类型有 。（写出二种） 写出化合物与新制的Cu(OH)2强碱性悬浊液共热至573K时发生反应的化学方程式 。 D经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，写出该缩聚反应的方程式 。化学参考答案7D，8D ，9D ，10A ，11C，12B，13D 26（14分）（1） Cl2 、NO2、F2、Na2O2均可(答出2个即可，2分)（2）Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O(2分)（3）Na2O2 （2分） 3Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3(2分)（4） HCOOC2H5H2OHCOOHC2H5OH(2分)（其它合理答案也给分如A为CH3COOCH2CH2CH3）（5） Na2CO3(2分)能(1分) 计算： 1分设通入水蒸气后参与反应的CO共x mol 1分 x=1.8 1分27（14分）、H+16.3 kJmol1；、（3）H2+CO2e=CO2+H2O；阳极：N2O4+2HNO32e=2N2O5+2H+；、防止酸雨的发生，6NO3O22C2H4催化剂3N24CO24H2O（其他合理配平方式也对）；350、负载率3%。28（14分）（1）A （1分）； ； （2分） 向下排空气法；（1