江西省九江一中高二化学上学期期中试题新人教版.doc

九江一中20132014学年上学期期中考试高二化学试卷满 分：100分 考试时间： 11月14日 10:1011:40第卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1.下列说法正确的是( ) a可逆反应的特征是反应混合物中各组分的浓度相等b在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态c在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动中|教d在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2下列关于热化学反应的描述中正确的是()ahcl和naoh反应的中和热h57.3 kj/mol，则h2so4和ba(oh)2反应的中和热h2(57.3) kj/molbco(g)的燃烧热是h283.0 kj/mol，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h+2283.0 kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量3下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )ach3cooh = hch3coo bna2so4= 2naso42-ch2s2h s2- dnahco3nahco4. 下列化学实验事实及解释都正确的是 ( ) a碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质b强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强c升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数d非自发反应在任何条件下都不能实现5对可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述中正确的是()a达到化学平衡时4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率的关系是2v正(nh3)3v正(h2o)6对于可逆反应 a(g) +2b(g) 2c(g) h0，反应时间t，温度t与平衡混合物中 c的百分含量关系的是（ ）7. 一定条件下，可逆反应c(s)co2(g) 2co(g)h0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物c的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中co的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()a b c d8. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h7，则h2a是弱酸；若ph0 b反应进行到5min时，a容器中v正=v逆c减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态d达到平衡时，a、b、c中co的转化率为bac14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()aph1的溶液中：fe2、no、so、nab无色溶液中：k、fe3、so、scnc. 1012的溶液中：nh、al3、no、cld由水电离的c(h)11014 moll1的溶液中：ca2、k、cl、hco 15. ph=11的x、y两种碱溶液各5 ml，分别稀释至500 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） a若x、y都是弱碱，则a的值一定小于9 b稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 c完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积v(x)v(y) d若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的ph比x的硝酸盐溶液小16.常温下，向20 ml 0.2 mol/l h2a溶液中滴加0.2 mol/l naoh溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中i代表h2a，ii代表ha-，iii代表a2-）。根据图示判断下列说法正确的是() a当v（naoh）=20 ml时，溶液中离子浓度大小关系：c(na+) c（ha一）c（h+） c（a2- ）c（oh）b等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大c欲使naha溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱d向naha溶液加入水的过程中，ph可能增大也可能减小第ii卷（非选择题，共52分）二、填空题(本题包括6小题共52分。)17（6分）（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572kj热量， 该反应的生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。 若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“”、“”或“”）572 kj。（2）fes2焙烧产生的so2可用于制硫酸。已知25、101 kpa时： 2so2(g) +o2(g)2so3(g)h1 -197 kj/mol； h2o (g) h2o(1)h2 -44 kj/mol； 2so2(g)+o2(g)+2h2o(g) 2h2so4(l) h3 -545 kj/mol。 则so3 (g)与h2o(l)反应的热化学方程式是 18（4分）某同学取等体积、等浓度的a. 稀硫酸b. 盐酸c. 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行反应，开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是 ；（填字母，下同），反应完毕产生气体体积的大小顺序是 （相同条件）。19. （20分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kjmol1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。(填字母) ah0，s0 bh0，s0 ch0，s0 dh0且在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（2）该反应平衡常数k的表达式为 。（3）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 a.混合气体的平均平均相对分子质量不变 b.混合气体的压强不变c.单位时间内生成3mol hh键，同时生成2 mol ho键d.混合气体中c (co2) : c (h2) = 1 : 3（4）温度降低，平衡常数k (填“增大”、“不变”或“减小”)。（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1l的恒容密闭容器中，充入1molco2和3molh2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用h2浓度变化表示的平均反应速率v(h2)为 moll1min1, co2和h2的转化率比是 （6）下列措施中能使（5）题中n(ch3oh)/n(co2)增大的有 。(填字母) a升高温度 b加入催化剂 c将h2o(g)从体系中分离 d充入he(g)，使体系总压强增大 e.再充入1molco2和3molh2（7）若在另一个密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的co2的体积百分数 _ (5)题中的co2的体积百分数。(“”或“”或“bc ； abc19. (1) c ；较低 （2）略； （3）c、d ； （4）增大：（5）0.225； 11 （6）c、e； （7） （8）20. (1) 不变； 略 ；减小；增大 （2）1010 mol/l （3）1013 mo