2013-2014学年教学案——第一节金属的性质和利用(第二课时).doc

镇江市第三中学教学案 九年级（上） 化学 执稿人：解洪芳 审核人：课题：第一节 金属的性质和利用 (第二课时)班级： 姓名： 学号： 授课时间：年月日（星期） 【学习目标】1. 知道铁与硫酸铜溶液之间的反应和实验室制氢气的方法。2. 了解合金的概念、金属材料的包含范畴。了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特点。【学习重点与知识梳理】要点1：金属的化学性质（续）【活动与探究】1已知氢气的密度比空气小，难溶于水。设计一个简单实验，用锌粒和稀硫酸制取少量的氢气。装 置实验步骤反应原理（1）发生装置：采用与实验室制_ 类似的装置（2）收集装置：用 或 （1）检查 （2）先加 再加 （3） 2把铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。发生反应的化学方程式是 ，属于 反应类型。 铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁的化学性质较铜 。3常见金属的活动性顺序： Sn Pb （H） Pt Au（活动性由强 弱） 氢前面的金属能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应生成氢气，氢后面的不能。 前面的金属（K Ca Na除外）能把后面的金属从化合物的水溶液中置换出来。写出铜丝伸入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式： 。 【归纳与总结】常见金属的化学性质：1. 2. 3. 。要点2：合金【阅读与理解】课本P1171201什么是合金？人类历史上使用最早的合金是 ，世界上最常见、应用很广的合金是 2生铁和钢在成分和性能方面有什么异同？3金属材料包括 和 。合金的硬度一般比各成分金属 ；多数合金的熔点 成分金属4你知道哪些合金材料？和同学们交流。【典例精析与当堂巩固】例1用两种不同的方法证明铁比铜的金属活动性强。（简要写出步骤、现象、结论）方法1：_方法2：_例2某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2的生铁1 000 t。问需要赤铁矿石多少吨?【自我检测与学习反馈】1.下列有关铁的反应的实验现象描述错误的是 （ ）A铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B铁钉置于稀硫酸中表面产生大量气泡，溶液变成蓝色 C铁钉浸在硫酸铜溶液中，表面覆盖一层红色物质D在潮湿的空气中，铁钉表面逐渐产生疏松的铁锈2把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是（ ）A稀H2SO4B稀HClCCuSO4溶液DFeSO4溶液3等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量稀硫酸反应生成H2的质量由大到小排列正确的是（ ） AMg Al Fe Zn BAl Mg Fe Zn CZn Fe Mg Al DZn Fe Mg Al4有关合金的叙述：合金中至少含两种金属合金中的元素以化合物的形式存在合金中一定含有金属合金一定是混合物生铁是含杂质较多的铁合金（比钢多）生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是 ( ) A B C D5.工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。试根据下表所列的有关数据（其它条件均已满足），判断不能制得合金的是（ ） 金属NaKAlCuFe熔点（）97.863.66601 0831 535沸点（）8837742 2002 5952 750ANaAl合金BNaK合金CFeCu合金DKFe合金6从金属的利用历史来看，先青铜器，后是铁器时代，铝的利用是近100年的事。下列说法与这个先后顺序有关的是_（填序号）。地壳中金属元素的含量 金属的活泼性 金属的导电性 金属冶炼的难易程度 金属的延展性7实验室中要除去铜粉中的少量铁粉。某学生设计了如下两个实验方案： 加适量稀盐酸（1） Cu、Fe 过滤 洗涤 搅拌 加适量硫酸铜溶液（2） Cu、Fe 过滤 洗涤 搅拌上述两个方案中你认为较好的是_（填序号），理由是_你是否有更简便的方法？若有，请写出做法：_。8在炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标及时进行检测。现取12 g样品，在足量的氧