高二第三次月考1.doc

高二理科化学2013下学期第三次月考第一部分 选择题(共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意)1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）2压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 AH2(气)I2(气) 2HI(气) B3H2(气)N2(气) 2NH3(气)C2SO2(气)O2(气) 2SO3(气) DC(固)CO2(气) 2CO(气)3过程的自发性的作用是 （ ）A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 4下列说法中正确的是A.对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率B.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.使用催化剂，能增大活化分子数，所以反应速率增大D.升高温度，只能增大吸热反应的速率 （ ）5一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化6在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ）71和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）A1、2均减小 B1、2均增大 C1减小，2增大 D1增大，2减小 8对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）下列叙述正确的是 （ ）A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）9已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH HCH3COO，加入少量下列物质平衡不发生移动的是（ ）ANaCl BCH3COONa CNa2CO3DNaOH11某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小，C恒容，升高温度，正反应速率减小D恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低12、有一化学平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),右图表示的 为转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是 A正反应是吸热反应，（m+n）（p+q） B正反应是吸热反应，（m+n）（p+q） C正反应是放热反应，（m+n）（p+q） D正反应是放热反应，（m+n）（p+q1413、 可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 （ ） A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动14下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同1520时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1molL-1，其电离方程式为H2S=H+HS-，HS-=H+S2-，若要使该溶液H+及S2-都减小，可采取的措施是 A加入适量的水 B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体16下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa17下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电18、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A、OH-/NH3H2O B、NH3H2O/OH- C、H+和OH-的乘积 D、OH-的物质的量19、向0.1 molL-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时溶液的导电能力将发生相应的变化其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（ ）20、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( )A. 电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B. 电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C. 电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D. 电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关21、在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ）A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量水22、 反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n2)与反应时间(t)的关系如下图所示. 下述判断正确的是 A.T1T2，P1P2B.T1T2，P1P2C.T1T2，P1P2D.T1T2，P1P223. 一定混合气体在密闭容器中发生下列反应：mA(气)nB（气） pC(气)，达到平衡后，在温度一定时，将气体体积压缩到原来的一半，达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则下列说法中正确的是Am+np BA的转化率增大 C平衡向逆反应方向移动 DC的质量分数增加24.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 第一部分 选择题 (共90分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二部分 非选择题(共52分)27（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是_；b c过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （28反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。29将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：_。（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 （2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是_，则乙条件可能是_。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是_ 。30（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K _。（2）该反应为_ 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）