高三非金属元素习题3.doc

（08级宝山区二模）5.据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（ ）A.该致冷剂对环境不产生任何污染 B.该致冷剂的作用原理与氨基本相同C.该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用 D.该致冷剂具有与水不同的化学性质D2（08级宝山区二模）17.如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C.品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C（08级宝山区二模）30.某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列。（1）所得硫酸铜晶体的质量y为： _g（用x表示）；（2）若x =0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为： _；（3）若x =0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO45H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数 。30.(6分) （1）1500+375X （2）10:33 （3）52.7% （各2分）（08级宝山区二模）31实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：量取25.00 mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL（标准状况）气体。量取15.00 mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是_溶液，乙是_溶液。（2）实验中所发生的反应的离子方程式为_。（3）甲溶液的物质的量浓度为_，乙溶液的物质的量浓度为_。（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是_。31.(10分)（1）盐酸，碳酸钠溶液； （2）CO32- + H+ HCO3-、HCO3- + H+ H2O + CO2 （3）0.8 mol/L、1.0 mol/L； （4）08.96 n （各2分）（08级南汇二模）1下列物质名称和括号内化学式对应的是 A纯碱(NaOH) B甲醛(CH3OH) C石膏(CaSO42H2O) D生石灰Ca(OH)2C（08级南汇二模）9 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生C12。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是A. 该混盐与硫酸反应产生l mol Cl2时转移2NA个电子B. 该混盐的水溶液呈碱性C. 该混盐具有较强的氧化性D. 该混盐中氯元素的化合价为+1和1A（08级南汇二模）11下列说法中错误的是A将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色B向溴水和碘水中分别加入少量CCl4后，下层的颜色都比上层深C铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧时，都产生棕黄色的烟D硫酸和硝酸分别溶解铁锈时，都会有黄色溶液出现A（08级南汇二模）电解pH3.02.01.005 10 15 20 tA17电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的pH变化如图所示。下列有关说法中不正确的是 A电解氯化铜溶液的方程式为：CuCl2 Cu+Cl2 B在电解过程中，溶液中H 浓度逐渐减小 C 随着电解的进行，溶液中Cu2 浓度逐渐减小，由Cu2 水解产生的H 越来越少D电解时阳极上产生的氯气溶于水，生成HClO和HCl，使氢离子浓度增大，pH变小 B（08级南汇二模）21下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag + S2 Ag2SB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO + CO2 + H2O HCO3- + HClO C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32- + 2H CO2 + H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OHBaSO3+ SO32-+2H2OA C（08级南汇二模）24叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。（1）NaN3中存在的化学键有_。a、离子键 b、极性共价键 c、非极性共价键（2）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，则NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：_。（3）配平下列反应的离子方程式 N3 + MnO4 + H+ Mn2+ + _ + NO（4）3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式 _。24、（8分）（1）a、c （2分） （2）c(Na)c(N3)c(OH)c(H) （2分）（3）5 N3 + 7 MnO4 + 26 H+ 7 Mn2+ + 13 _H2O + 15 NO（2分） （4）3NaN3 Na3N +4N2 （2分）（08级金山区二模）2自然界中存在着许多元素的循环，右图表示循环的元素是（ ） A. 氢 B. 碳C. 氮D. 硫C（08级金山区二模）15已知反应： 2H2S + O2 2S + 2H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是（ ） A B C D B（08级金山区二模）20下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是（ ） A. 煅烧黄铁矿：2FeS2 + 5O2 FeO + 4SO2 B. 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2C. 联合制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3+ NH4ClD. 氯气和石灰乳反应制漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + CaClO2 + 2H2OBC（08级金山区二模）30用0.5 molL1的盐酸滴定20 mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液。（1）当溶液中n(HCO3) = n(CO32)时，用去盐酸_mL （2）当滴入50 mL盐酸，反应后能收集到CO2的体积（标准状况）为_mL （3）当滴入x mL盐酸并将溶液稀释到200 mL，反应完全后溶液的pH = 1，则x = _ 30（1） 20（2分）（2）112（2分）（3）120（2分）（08级浦东二模）31在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2 +2 NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为 （填编号）。a1.1 b1.2 c1.5 d1.8（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式。 。 现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为： ；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 mol/L（用含a、b的代数式表示）。 若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为 。写出的计算过程：31（1）c、d （2分） （2）2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2（1分） （或1.2ab、6a5b）（2分）， （2分）1：5 （3分）解：（2）将20的N2O4看作成2份NO2，即NO2共有0.8a+0.22a=1.2a(L) 若气体恰好被吸收则：1.2ab 生成的产物NaNO2、NaNO3中钠原子与氮原子均为1：1，所以由原子守恒得：n(Na2CO3)=n(Na)=n(N)=n(NO2)+n(NO)=(mol) c(Na2CO3)= 0.2=(mol/L)设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z molx+y+z=0.09 解得： x=0.01(mol)2x+y+3z=4 (得失电子守恒) y=0.05(mol)2x+y+z=0.052 （氮原子、钠原子守恒） z=0.03(mol) V(N2O4)：V(NO2) = n(N2O4)：n(NO2) =x：y= 1：5（09级徐汇区二模）1形成温室效应的主要物质是ACO2 BNO2 CNO DSO2A（09级徐汇区二模）3下列物质的用途中，利用物质氧化性的是ASO2漂白织物 B氮气做储存粮食的保护气C食醋清洗水垢 D次氯酸消毒餐具D（09级徐汇区二模）7加热分解下列硝酸盐，可以得到金属单质的是 AAgNO3 BPb(NO3)2 CZn(NO3)2 DNaNO3 A（09级徐汇区二模）13在5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加0.1 mol/LFeCl3溶液56滴后，生成Fe2+和I2，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色D（09级普陀一模）1受热易分解的物质是 A硫酸 B氧化铝 C盐酸 D硝酸银1D（09级普陀一模）30.已知： IO3+5I+6H+3I2+3H2O。工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。NaIO3不足时：2NaIO3+6NaHSO32NaI+3Na2SO4+3H2SO4NaIO3足量时：4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O现模拟工业制取I2。在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液vmL。（1）当v= mL时，再滴NaIO3就开始析出I2 。（2）当v为55mL时，生成的I2的质量为 g。30、（1）50 （2）7.62g 3分2（09级黄浦区二模）9下列反应的离子方程式错误的是（ ）A偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 AlO2CO22H2O Al(OH)3HCO3B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+ 2OHNH4+ HCO3 BaCO3NH3H2OH2OC向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2+ 2HCO32OHCaCO32H2OCO32D次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体ClOH2OCO2HClO HCO3 9.C（09级黄浦区二模）10充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是（ ） 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； 接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸汽发电； 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。A B C D10.B（09级黄浦区二模）12对下列事实的解释错误的是 （ ） A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸12.C（09级黄浦区二模）15在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（ ） A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全15.D（09级黄浦区二模）18如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）A湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化 浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOH性弱于I2B沾有KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸 均褪色证明了SO2漂白性C湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO218.AD（09级黄浦区二模）26下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3 反应的化学方程式为：_。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_。 干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2_，理由是_。(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题： 用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：_ 检验NH3是否收集满的实验方法是：_。(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是：_。 若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的_(填“几分之几”)。26（共13分）(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2分)，防止空气对流，使NH3充满试管 (1分) 不能(1分)；CaCl2+8NH3CaCl28NH3 (1分，文字表达亦可) (2)CaO+H2OCa(OH)2 (1分)，反应放热NH3H2ONH3+H2O (1分) 用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，（1分）若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满 （1分） 或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，（1分）若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满 。(1分) (3)打开止水夹挤出胶头滴管中的水；(1分)NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小；(1分) (2分)（09级黄浦区二模）27空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：海水苦卤提取粗盐硫酸酸化氯气氧化含Br2的海水空气吹出含Br2的空气SO2吸收吸收液 氧化溴水混合物 蒸馏溴蒸气液溴 冷凝 分离粗溴水(1) 溴在元素周期表中位于_周期，_族。(2) 步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是 。(3) 步骤的离子方程式：_ 。(4) 步骤的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80900C。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因：_ 。(5) 步骤中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_(填“上口”或“下口”)排出。（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是 。27（共11分）（1）第四 VIIA （1分） （2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应 （1分）（3）Br2+SO2+2H2O4H+2Br+SO42 （2分，写成化学方程式不给分）（4）温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；（1分）温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（1分）（5）分液漏斗 下口 （2分）（6）氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，（1分）如果直接蒸馏原料，产品成本高(1分) “空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（1分）（09级黄浦区二模）30将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 515253545OAB（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_、 _。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。30(8分) （1）H+ + OH- H2O， CO+ H+ HCO（2分）（2）224 （2分）（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则x + y = 1mol/L（0.0450.025）Lx + z = 1mol/L0.025L84g/molx + 106g/moly + 40g/molz = 2.5g解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol故NaOH的质量为0.6g（2分）Na2CO3的质量分数为（2分）（09级黄浦区二模）31某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）： 2 Cu2S + 3 O2 2 Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6 Cu + SO2 （1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为98）？（3）今将a mol Cu2S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：反应后固体的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范围31.（7分） (1)设需精辉铜矿的质量为x，根据元素守恒： Cu2S 2Cu 160 t 128 t x80 38.4 t 则x= =60 t (2分)(2)设可生产98的浓H2SO4的质量为y，根据元素守恒：Cu2S 2Cu H2SO4160 128 98 38.492%98% y98% y=27.05 t (2分)(3)(3分，每空1分)反应后固体的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范围b=5a0b5a5ab7.5a（09级松江区二模）1下列说法正确的是 （ ）A食品添加剂对人体一定是有害的B煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径CpH小于7.0的雨水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染1B（09级松江区二模）3黑火药爆炸时的主要反应是：S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2 + N2，下列说法正确的是 （ ）A上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境B该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应C硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂DKNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带3D（09级松江区二模）12mol/LHNO318如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中可能大量存在的是 （ ）NO3- Fe3+ H+ Fe2+ A有 B有 C有 D有18AC（09级松江区二模）21如右图所示，将Cu(NO3)26H2O加热充分反应，关于A物质的说法正确的是 （ ）AA物质有挥发性BA物质是硝酸铜溶液CA物质的质量分数约为58.3%DA物质的质量分数约为63.5%21AC（09级松江区二模）22某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应， 没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后， 分别加入酸化的AgNO3 与BaCl2溶液，结果均高考资源网产生白色沉淀。下推论正确的是（ ）AX中一定没有CO2 BX中一定有SO2，产生的沉淀是AgCl与BaSO4CX中一定没有HBr DX中一定有HCl22AC（09级松江区二模）31工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：（1）为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为_(保留2位小数)。（2）现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应，可得到硝酸 mol； （3）向上述溶液中加入 mL 20%的硝酸（密度为1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。（4）现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。（写出解题过程）31 （1）0.14（2分）（2） 4（2分）（3）13.07（2分）（4） x100/11， y = x （2分） 100/11x400/9，y =80/329x/15（2分（09级卢湾区二模）1由于温室气体的过量排放，导致全球的“温室效应”现象正在引起各国的关注。以下属于温室气体的是 ACH4 BCl2 CH2 DSO2 A（09级卢湾区二模）7实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是A将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸B将10%稀盐酸改用4.4mol/L(=1.073)的稀盐酸C向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D给装置中发生反应的部分加热B（09级卢湾区二模）26如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2，N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。 某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：信息一： NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应：NaNO2+NH4ClNH4NO2+NaCl NH4NO2NH3+HNO2 2HNO2N2O3+H2O 2NH3+ N2O32N2+3H2O 信息二：查阅资料，不同体积比的N2、H2 混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：N2和H2的体积比5:13:11:11:31:5酚酞变红色所需时间/min89786734910据此回答下列问题：（1）Y形管左侧管中发生反应的离子方程式： 。（2）铁粉撒在石棉绒上的目的是 。（3）课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是 ，请你另设计一个简单的实验验证你的理由 。欲解决这一问题，可以选用下图中的 装置连接在原装置中的 和 之间。（4）在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N2和H2的体积比为 比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是 。（5）实验过程中通入试管C中的气体成分有 。26（12分） （1）离子方程式： Zn+2H+Zn2+H2 （2分） 。（2）目的是 增大混合气体与催化剂的接触面积，使反应进行得更快 （2分） 。（3）理由是从分步反应可知，产生N2的过程中，有可能直接产生氨气（1分） ，理由 将混合加热产生的气体直接通入酚酞试液，若试液变红，则说明理由成立；否则，说明理由不成立（1分） 。下图中的 装置连接在原装置中的 A 和 B 之间。（2分）（4）体积比为 1:3 比较适宜；原因是 无法控制通入B中N2和H2的体积比 。（2分）（5）气体成分有 NH3、N2、H2 。（2分）（09级卢湾区二模）31辉铜矿的主要成分为Cu2S，是提取铜的主要原料。Cu2S在1200高温下被氧气氧化而发生如下反应：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2不考虑其它反应，（工业所用的氧气来自于空气的分离，设空气中N2、O2的体积分数分别为0.80和0.20），试完成下列各题： （1）1.0mol Cu2S氧化为Cu2O，需要标准状况下的空气的体积为 L。（2）1.0mol Cu2S 与126升标准状况下空气反应，可生成Cu的物质的量 mol。（3）1.0mol Cu2S 与一定量空气反应，经分析得到固体混合物的含铜元素的质量分数为0.923，将固体物质的可能组成及相应的物质的量之比，填入下表（可不填满或补充）物质的组成相应的物质的量之比yx0 5 1012（4）1.0mol Cu2S 与x mol空气反应，写出生成的Cu的物质的量（y）与x之间的函数关系，并在下图中画出y和x关系的图形。31（1）168L（2分）；（2）1.5mol（2分）。（3）（2分）物质的组成相应的物质的量之比Cu2S CuCu2O Cu1:41:1（4）0x5 y=0.4x（1分） 5x7.5 y=6-0.8x（1分） 绘图（2分）（09级奉贤区二模）1. 北京奥运会上，氢燃料电池汽车作为运动员的主要交通工具。下列说法正确的是 A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C. 氢燃料电池汽车的使用有效减少城市空气污染 D. 氢燃料电池汽车把氢气和氧气燃烧放出的热能转化电能C（09级奉贤区二模）11.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是ACN可以和稀硫酸反应生成HCNBCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F还原DHCN的电子式为C（09级奉贤区二模）17. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0I 则下列分析都正确的组合是：溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3c(CO32) c(CO32)CNa2CO3c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na) = c(HCO3)A（09级奉贤区二模）30. 取一定量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，再分别通入一定体积的氯气。将反应后的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量，记录所得的数据绘制成如下右图所示的曲线，回答下列问题。（1）通入2V L Cl2的溶液中发生反应的离子方程式为：_。（2）五等份中每一等份混合物中NaBr与NaI的物质的量之和为_mol。（3）标准状况下，V_L。（4）原混合物中NaBr与NaI的物质的量为之比为_。 30 (7分)（1）2I- + Cl2 I2 + 2Cl- 1分 (2)0.5mol 2分 (3) 1.344L 2分(4) 2:3 2分（09级奉贤区二模）31将n mol的木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。（1）可能发生的化学反应有：FeO+C Fe+CO C+CO2 2CO FeO+CO Fe+CO2 的反应是_.(2) 若n4，充分反应后，反应容器中的固体物质是_，气体产物是_。（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是_。（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物CO和CO2的物质的量相等，则n的值为 _。31. （9分） (1) 2FeO + C 2Fe +CO2 1分(2) FeO 和Fe; CO2 2分 (3) C 和Fe; CO 2分(4) 1/2 n1 2分(5) 2/3 2分（09级静安二模）7氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是水水水NaOH溶液水 A B C DD （09级闵行区二模）5成语、谚语、歇后语、缩语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。下列各项中只发生物理变化的是A百炼成钢 B只要功夫深，铁杵磨成针C火树银花（烟花） D一场雷雨一遍肥B（09级闵行区二模）7下列关于化工生产原理的叙述，符合目前工业生产实际情况的是A石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品B氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D合成氨工业中，由于N2、H2可循环使用，所以总体来说氨的产率较高D（09级闵行区二模）13下列各组气体或溶液用括号中的试剂加以鉴别，其中不合理的是氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）C（09级闵行区二模）14一定条件下，在下列反应中，只产生一种气体的是A炽热的木炭投入热的浓硝酸中 B镁粉投入溴水中 C镁粉投入热的饱和氯化铵溶液中 D电解饱和食盐水B（09级闵行区二模）16某溶液中可能含有Na+、Fe2+、I、Cl、SO32，向该溶液中滴加适量溴水，溶液呈无色。则下列说法正确的是A肯定不含I B肯定不含Cl C肯定含Fe2+ D肯定不含SO32A（09级闵行区二模）26（12分）某化学实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体(用大理石和稀盐酸反应来制取CO2)，以制备纯净的Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他们设计了如下实验过程：a取25 mL NaOH溶液，向其中通入过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b小火煮沸此溶液12 min；c在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式：_、_（2）煮沸溶液的目的是 。此方案第一步的实验装置如右图所示：（3）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_。（4）装置B中盛放的试剂是_，作用是_ _。（5） 在实验室制法中，装置A还可作为下列_气体的发生装置(填序号)。CH2=CH2 H2S CH4 CHCH H2（6）实验室制取下列气体：NH3，Cl2，HCl，H2S，CH4，CO，CO2，O2时，属于必须进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。尾气吸收装置处理气体（7）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_。26（12分） (1) 2NaOH + CO2 NaHCO3 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O （各1分）(2)充分将溶液中多余的CO2赶走。（1分）(3)连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。（或在锥形瓶中加水超过漏斗下端，对锥开瓶加热，在洗气瓶和烧杯中有气泡溢出，说明装