辽宁省葫芦岛市五校协作体高二化学下学期期中试题（绥一建一专用）.doc

20142015学年度下学期市五校高二期中考试化学试题（绥一与建一专用 ）相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 al 27 cl 35.5 fe 56 cu 64 br 80第卷 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共48分）1.现代化学中，常用来鉴定元素的方法（ ）a.红外光谱分析 b.x-射线衍射实验 c.质谱分析 d.光谱分析2.下列有关电子排布图的表述正确的是（ ）a. 可表示单核10电子粒子基态时电子排布b. 此图错误，违背了泡利原理c. 表示基态n原子的价电子排布d. 表示处于激发态的b的电子排布图3.原子核外电子排布式为ar 3d54s2的元素是（ ）a. cr b.ds 区元素 c.a族元素 d. b族元素4.基态原子的第一电离能处于b、n之间的元素有（ ）a1种 b.2种 c.3种 d.4种5.氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是（ ）bh3 b. sih4 c. c2h2 d. nah 6. 氯原子m能层含有的轨道数为（ ）a4 b.5 c.7 d.97.关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是（ ）a含有5个键、1个键bc-h之间是碳的sp2杂化轨道与h的s轨道形成的键，c-c之间是未参加杂化的2p轨道形成的键c只有sp2杂化轨道才形成键dc-c之间是sp2形成的键，c-h之间是未参加杂化的2p轨道形成的键8.有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是（ ）a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化bnh3为三角锥形，甲烷是正四面体形cnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱dnh3和ch4都是sp3型杂化，键角都是109289有关氢键的叙述正确的是（ ）a每一个水分子内平均含有两个氢键 b氢键与配位键一样，也是共价键的一种c氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一d由于h2o中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物10.石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是a.10个 b.14个c.18个 d.24个11.硫晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（ ）a.化学键 b.中心原子杂化类型 c.分子构型 d.分子间作用力12.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )a.c2f4 ch3cl bco2 c2h2 c c60 s8 dnh3 ph313.下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（ ）sic si hcl hbr hi co n2 h2 a. b.c. d. 14. hno3中n原子轨道的杂化类型为( )a. sp1 b.sp2 c. sp2 d. sp315.由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（ ）氟氯溴碘第一电离能（kj/mol）1681125111401008a. 氟 b.氯 c.溴 d.碘16.氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）a.直线 sp杂化 b.v型 sp2杂化 c.三角锥形 sp3杂化 d.平面三角形 sp2 杂化第卷17.(6分)现代科技的高度快速发展离不开c和si元素。(1)写出si的基态原子核外电子排布式_。(2)从电负性角度分析，c、si、o元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(3)sic的晶体结构与晶体硅的相似，其中c原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。(4)c、si为同一主族的元素，co2 、sio2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。co2中c与o原子间形成键和键，sio2中si与o原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何c、o原子间能形成上述键，而si、o原子间不能形成上述键：_18.（10分）x、y、z、w、m五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中x元素是宇宙中最丰富的元素，y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，w元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，m含有未成对电子数最多的元素。请回答下列问题。(1)y、z、w的电负性由小到大的顺序为_。(用元素符号表示)(2)m原子的外围电子排布式为_。(3) x2w2分子中w原子轨道的杂化类型为_。 (4)z与w可形成的一种zw3-阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_(任写一种，)。(5)mcl3能与z、w的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为21，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_。19. （12分）准晶体亦称为准晶或拟晶，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。（1）有一种由铝、铜、铁三种元素构成的天然准晶体化合物，分析该准晶体组成的一种简单方法是先将该准晶体进行粉碎，然后按如下程序进行实验：第1步：称取38.99 g 准晶体，让其与足量的naoh溶液充分反应，在标准状况下，收集得到21.84 l 氢气。第2步：将第1步反应后的浊液过滤出固体，用蒸馏水洗涤，逐滴滴入6mol/l盐酸，当加入的盐酸的体积为40ml时，固体不再溶解。铝、铁的第一电离能的大小关系为 （用元素符号表示）。根据以上实验可确定该准晶体的化学式为 。（2）锰与一种短周期元素a形成的凝固态是一种准晶，已知a最外层电子数等于其电子层数，且其中含有成对和不成对电子。锰原子在基态时的核外电子排布式为 。锰与a在准晶体中的结合力为 。（离子键、共价键、金属键、分子间作用力）锰与a形成的准晶结构如图所示，则该准晶体的化学式为 。过渡金属配合物mn2（co）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34，则n= 。20.(10 分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。(1)基态镍原子的外围电子排布式为 。(2)金属镍能与co形成配合物ni(co)4,写出与co互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式、。(3)很多不饱和有机物在ni催化下可与h2发生加成反应。如ch2=ch2、hcch、hcho,其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),hcho分子的立体结构为形。(4)金属镍与镧(la)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为。(5)丁二酮肟常用于检验ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“”表示出配位键和氢键。21.（14分）（ 在5-氨基四唑（）中加入金属ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。（1）基态ga原子的电子排布式可表示为 ；（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ；在1mol 5-氨基四唑中含有的键的数目为 。（3）叠氮酸钠（nan3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂。叠氮酸钠（nan3）中含有叠氮酸根离子（n3-），根据等电子体原理n3-的空间构型为 。以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如上图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 。（填写元素符号） ti(oh)2(h2o)42+中的化学键有 。a键 b键 c离子键 d配位键2014-2015学年度下学期市五校高二期中考试化学试题参考答案及评分标准命题人：朱立群物质结构与性质第卷 （48分）选择题每小题3分，共48分1.d 2.a 3.d 4.c 5.c 6.d 7.a 8.b 9.c 10.b 11.d 12.b 13.b 14.c 15.d 16.a第卷 （52分）（试题中有合理答案也给分）17.(6分)(1)1s22s22p63s23p2 (1分) (2) o c si(1分)（3）sp3 (1分)、共价键(1分)(4) si、o 原子半径差距大，p能级上的电子云很难“肩并肩”重叠，所以，无法形成键(2分)18.（10分）(1)cno (2分) (2)3d54s1 (2分)(3)sp3 (2分) (4)co32- (2分)(5)cr(nh3)4(h2o)2cl3 (2分) (5) (2分)21.（14分）（1）ar3d104s