高锰酸钾法计算过氧化氢含量.docx

开头 内容：您好，这个微课重点讲解（注：1、微课面对个体，不面对群体，用“您好”不用“大家好”）结尾内容：感谢您认真听完这个微课，我的下一个微课将讲解.（注：1、微课的单位为“个”；2、微课的真正意义以“系列微课”体现，结尾应宣传您的下一个微课）双氧水中过氧化氢含量测定计算-高锰酸钾法一、 设计意图：由于卫校的学生基础差，分析化学本身也有一定的难度，再加上网上百度视频，百度ppt，百度知道，word 关于 人卫版的分析化学 教学极少。方便教学，利于学生巩固 准备这次 ppt 和视频。二、教学目的：知识与技能：1使学生理解书本高锰酸钾滴定法测定双氧水中过氧化氢含量的计算公式。2.会计算样品含量。3.知道高锰酸钾测定实验步骤。过程与方法：情感态度价值观：四、教学过程。一、1.定义：高锰酸钾法是以KMnO4为标准溶液进行滴定的氧化还原滴定法。KMnO4是一种强氧化剂，但MnO4-在不同的酸度情况下自动催化 氧化能力是不同的。滴定应在C(H+)=12mol/L的H2SO4中进行。2、过氧化氢的测定：滴定条件: 常温，强酸性， 滴定速度由慢至快,加入1滴等褪色后再加第二滴指示剂：KMnO4 自身指示剂终 点：无色 浅红色（半分钟不退色）例题：精密吸取双氧水溶液25.00ml，置250.0ml量瓶中，稀释至刻线。混匀。再精密吸出25.00ml。加H2SO4酸化，用0.0270mol/LKMnO4滴定液滴定至终点。消耗KMnO4滴定液35.86ml。计算此样品中H2O2质量浓度n KMnO4= C( KMnO4) V( KMnO4) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O C( KMnO4) V( KMnO4)=n KMnO4n H2O2= 5/2 n KMnO4m H2O2 =n H2O2 M( H2O2) n H2O2= 5/2 n KMnO4 H2O2= m H2O2 V( H2O2) 五、微课练习1. 高锰酸钾滴定法应在下列哪种溶液中进行（ ）A. 强酸性溶液 B. 弱酸性溶液 C. 中性溶液 D. 强碱性溶液2. 高锰酸钾滴定法调节溶液的酸度使用的是（ ）A. HClO4 B. H2SO4 C. HCl D. HNO3 3. 高锰酸钾滴定法指示终点是依靠（ ）A. 酸碱指示剂 B. 金属指示剂 C. 吸附指示剂 D. 自身指示剂4. 高锰酸钾法滴定亚铁盐时，下列哪一条件有错误（ ）A. 为了加快反应速度可在滴定前加入Mn2+作催化剂B. 为了加快反应速度在滴定前加热C. 不需另加指示剂D. 用H2SO4调节酸度5. 高锰酸钾法测定FeSO4含量时，下列说法错误的是（ ）A. KMnO4为指示剂 B. Fe2+为氧化剂 C. Mn2+为催化剂 D. 稀硫酸调节酸度 2mol5moln H2O2n KMnO4 6. 下列不是高锰酸钾滴定法特点的是（ ）A. 反应在强酸性溶液中进行 B. 反应需加热 C. 自动催化现象 D. 外指示剂 填空题10. 高锰酸钾法是在强酸性溶液中，以_为滴定液，直接或间接测定_或_物质含量的氧化还原滴定分析方法。11. 由反应过程中产生的催化剂引起的催化现象为_。12. 以滴定液本身的颜色变化指示终点的方法称为_。计算题 1. 精密吸取双氧水溶液25.00ml，置100.0ml量瓶中，稀释至刻线。混匀。再精密吸出25.00ml。