黑龙江省绥棱一中高二期中考试化学试卷.doc

黑龙江省绥棱一中高二期中考试化学试卷一、选择题（每空3 分，共63 分）1、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+NH2- 据此判断以下叙述中错误的是（ ）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B一定温度下液氨中C(NH4+)C(NH2-)是一个常数C液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)2、室温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是 A、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合 B、pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积混合 C0.1molL-1的酸性溶液与0.2molL-1的碱性溶液等体积混合 DpH = 9的溶液稀释1000倍3、下列叙述正确的是A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4C02 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D25与60时，水的pH相等4、把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H，其浓度接近于A1104 mol/L B1108 mol/L C11011 mol/L D11010 mol/L5、常温下，某溶液中由水电离的c(H+) = 110-13molL1，该溶液可能是氯化氢水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D6、常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A溶液中导电粒子的数目减小 B溶液中的c(OH)/ c(Cl)不变 C盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=77、常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为A9：2B2：9C1：9D10：18、常温下，某溶液中由水电离出来的c（H）1010-13molL1，该溶液可能是 （ ） 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D 9、用食用白醋（醋酸的浓度约为1mol / L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2310、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的( )AH+的物质的量相同 B物质的量浓度相同CH+的物质的量浓度不同 DH+的物质的量浓度相同11、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A盐酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C醋酸与锌反应速率较大D盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大12、关于相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是 A. 室温时，由水电离出的：盐酸小于醋酸溶液 B. 用等浓度的溶液中和两种溶液时：所需体积相同C. 均加水冲稀10倍后：盐酸的大于醋酸溶液的D. 均加入足量镁粉，反应完全后产生的物质的量：盐酸大于醋酸溶液13、现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mLD加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液14、有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同15、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液16、实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是A、CH3COONa固体 B、NaOH溶液 C、(NH4)2 SO4粉末 D、K2 SO4固体17、在已达到电离平衡的0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A、加少量水 B、加热 C、加少量盐酸 D、加少量醋酸钠晶体18、在相同温度时，100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B醋酸的电离常数 CH+的物质的量 DCH3COOH分子的物质的量19、25 时，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变20、在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B电离程度 CH+浓度 D醋酸的物质的量21、pH11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是A相同温度下，x的电离平衡常数小于yB若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大C若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）V（y）二、填空题（每空3 分，共18 分）22、某温度下，纯水中c(H+)=3.010-7 mol/L,则此时c (OH-)= ；温度不变，向水中滴入盐酸使c(H+)=3.0 mol/L，则溶液中c (OH-)= 。23、（1）某温度时，测得0.1molL1的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数KW=_，求该溶液中由水电离出来OH的浓度为_molL1（2）在此温度下，将pH=12的NaOH溶液a L与pH=2的硫酸b L混合。若所得混合溶液呈中性，则ab =_。（3）在此温度下，将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=_。（lg2=0.3）三、实验,探究题（共19 分）25、某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000molL1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 重复以上滴定操作2-3次。请回答：(1)以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)步骤中，量取20.00mL待测液应使用_(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(3)步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。(4)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.04320.000.2016.28从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（）A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B锥形瓶用待测液润洗CNaOH标准液保存时间过长，有部分变质D滴定结束时，俯视计数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： _molL1参考答案一、选择题1、C 2、D 3、C 4、D 5、A 6、D 7、A 8、A 9、D 10、D11、C 12、C 13、C 14、A 15、A 16、A 17、B 18、C 19、B 20、B 21、C 二、填空题22、3.010-7 mol/L 3.010-14 mol/L23、KW= 1.010