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文档简介

高中化学有机物总结 一、物理性质 甲烷：无色无味难溶 乙烯：无色稍有气味难溶 乙炔：无色无味微溶 (电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味) 苯：无色有特殊气味液体难溶有毒 乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发 乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发 二、实验室制法 ：甲烷：CH3COONa+NaOH (CaO,加热)CH4+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热(同O2、NH3) 无水(不能用NaAc晶体) CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂 ：乙烯：C2H5OH(浓H2SO4,170) CH2=CH2+H2O 注：V酒精：V浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色) 排水收集(同Cl2、HCl)控温170(140：乙醚) 碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 ：乙炔：CaC2+2H2OC2H2+ Ca(OH)2 注：排水收集无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl：降低反应速率 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管 ：乙醇：CH2=CH2+H2O (催化剂,加热,加压)CH3CH2OH (话说我不知道这是工业还实验室。) 注：无水CuSO4验水(白蓝) 提升浓度：加CaO 再加热蒸馏 三、燃烧现象 烷：火焰呈淡蓝色不明亮 烯：火焰明亮有黑烟 炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000以上：氧炔焰) 苯：火焰明亮大量黑烟(同炔) 醇：火焰呈淡蓝色放大量热 四、酸性KMnO4&溴水 烷：都不褪色 烯炔：都褪色(前者氧化后者加成) 苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色 五、重要反应方程式 ：烷：取代 CH4+Cl2(光照)CH3Cl(g)+HCl CH3Cl+Cl2(光照)CH2Cl2(l) +HCl CH2Cl+Cl2(光照)CHCl3(l)+HCl CHCl3+Cl2(光照)CCl4(l)+HCl 现象：颜色变浅装置壁上有油状液体 注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷=氯仿 四氯化碳作灭火剂 ：烯：1、加成 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br CH2=CH2+ HCl(催化剂)CH3CH2Cl CH2=CH2+H2(催化剂,加热)CH3CH3乙烷 CH2=CH2+H2O (催化剂,加热加压)CH3CH2OH乙醇 2、聚合(加聚) nCH2=CH2(一定条件) -CH2-CH2-n (单体高聚物) 注：断双键两个“半键” 高聚物(高分子化合物)都是【混合物】 炔：基本同烯。 ：苯： 1.1、取代(溴) (苯环)+Br2 (Fe或FeBr3)(苯环)-Br+HBr 注：V苯：V溴=4：1 长导管：冷凝回流导气 防倒吸 NaO
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