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高中化学离子方程式总结 高中化学离子方程式大家知道有哪些那么多吗?下面为大家精心的高中化学离子方程式总结，欢迎大家阅读与学习! 一、碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2与NaO 少量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O 过量CO2：CO2+OH-=HCO3- 此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。 类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。 二、氢氧化铝的两性 2、AlCl3与NaOH 少量NaOH：Al3+3OH-=Al(OH)3 过量NaOH：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 3、NaAlO2与HCl 少量HCl：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 过量HCl：AlO2-+4H+=Al3+2H2O 所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。 三、酸式盐与碱 4、NaHSO4和Ba(OH)2 溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 SO42-沉淀完全+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4 5、NaHCO3和Ca(OH)2 石灰水少量：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O 石灰水过量：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 石灰水少量或过量：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 7、Mg(HCO3)2和NaOH NaOH少量：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 NaOH过量：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O 方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。 四、复盐与碱 8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2 沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全)： 2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全)： Al3+2Ba2+2SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O KAl(SO4)2和Ba(OH)21：1反应 2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。 五、氧化还原顺序问题 一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。 9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强) 少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 过量Cl2：2Fe2+Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 50%Br被氧化：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+还原性强)2I-+Cl2=I2+2Cl- 10、FeCl3和Zn 少量Zn：2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ 过量Zn：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+ 小结： 离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确： 1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1(阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系)，多量物质需要多少写多少。 2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质 更多相关文章推荐： 1.高中化学方程式总结 2.xx高中化学方程式大全 3.高中化学知识总结 4.高中化学知识点总结 5.高中化学有机