15周 周一化学晚训.doc

第15周 周一晚化学限时训练 (时间:6:30-7:20) 满分100分 （重点班）一、单项选择题： (每道4分，46=24分)1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂2设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 A1molNH4+中含有10NA个质子 B1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA Ct时，1LpH=6的纯水中，含110-6 NA个OH- D向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、B透明的溶液中：MnO4、SO42、K+、Fe3+Cc(Fe3) = 0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN D强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO424短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是：A原子半径：ABC B氢化物稳定性：ACCB与A的化合物比B与C的化合物熔点低 DA与C的化合物属于大气污染物图1图25在一定温度下，将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图1中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图2所示，下列说法不正确的是A反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内 以A表示的化学反应速率是0.225molL-1s-1 B该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图1中a曲线进行D在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小6如图M21所示，将甲、乙两烧杯用导线相连，Pt、Cu、C、Zn分别为四个电极，当开关闭合后，以下叙述不正确的是()图M21A甲是电解池，乙是原电池B工作一段时间后，甲池有蓝色沉淀生成C电子流向是由Pt电极流向Zn电极D当C电极上有4 mol电子转移时，此电极上有2 mol H2生成二、双项选择题 ：(每道6分，62=12分)7下列离子方程式书写正确的是()A在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：I2SO22H2O=2ISO4HB过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOC1 mol NH4HSO3投入到1 L 1 molL1的NaOH溶液中：NHHSO2OH=SONH32H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O8、下列实验能达到目的的是 实验目的证明铁生锈过程中空气参与反应证明非金属性ClCSi制取BaSO3，并吸收尾气不能从碘水中分离出碘选项ABCD姓名：_ _班别：_ _ 成绩：_ _题号12345678答案三、非选择题（64分）9、（16分）丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化： (1)A的结构简式为：_；(2)反应的类型为：_；(3)D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：_。(4) 与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为：_。(5)B的同分异构体有多种其中属于酯类有_ _种。10.（16分）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。煤的气化的主要化学反应方程式为：_。煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）H 908 kJmol1 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）H 235 kJmol1 CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）H 413 kJmol1 总反应：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 （g）的H _ _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_ _（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0440606比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“”或“”）。若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH3OH） _ _；该时间内反应速率v（CH3OH） _ _。11（16分）近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：趁热过滤加热KOH熔融小火加热至铁坩埚10gKOH固体5gKClO3固体通入CO25gMnO2，强热搅拌、逐渐加入熔融物子水分批浸取用200ml热的去离墨绿色浸取液混合液滤液烘箱内80烘干冷却、过滤液面出现微小晶体加热浓缩至KMnO4（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式解释） 。（2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4的化学方程式为 。（3）通入CO2可使MnO42发生歧化反应，生成MnO4和MnO2，则K2MnO4完全反应时转化为KMnO4的百分率约 （精确至0.1%）（4）若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有 晶体和KMnO4晶体一起析出；混合液趁热过滤的目的是 。（5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是 。12（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想： 。猜想：溶液呈中性，且不与酸反应。猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想、，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）猜想(1)溶液pH8向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液(2)S2O32+2H=S+SO2+H2O猜想向新制氯水(pH 004 molL1 016 mol/Lmin （6分，每空2分）11.（16分）(1) SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O （3分）(2)KClO3 + 3MnO2 + 6KOH KCl + 3K2MnO4 + 3H2O （3分）(3)66.7% （3分） (4)KHCO3 （2分） 减少产品KMnO4的损失，提高产率 （3分）（5）温度过高会导致KMnO4分解 （2分）12（16分）【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成(2分) 【实验探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试