江苏省江都市高二化学学业水平测试模拟考试试题（四）苏教版.doc

江都大桥高中2013年高二学业水平测试模拟考试四化学试题第i卷（选择题）一、选择题1下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）ao2 、i2、hg bco2、nacl、kcl、sichf、hcl、hbr d镁铝合金、mg、al2已知同周期的x、y、z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：hzo4 h2yo4 h3xo4 。下列判断正确的是a三种元素的简单阴离子的还原性按x、y、z的顺序增强b单质的氧化性按x、y、z的顺序减弱c原子半径按x、y、z的顺序减小d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序减弱3将nacl和nabr的混和物mg溶于足量的水配成500ml的溶液a，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体（m2）g，则a溶液中na+、br、cl的物质的量浓度之比不可能为（ ）a321 b312 c314 d4314已知反应 2nh3n2 + 3h2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 n2 + 3/2 h2 nh3 的平衡常数为a 4 b2 c1 d0.55只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是 （ ）afecl3溶液 b溴水 ckmno4溶液 d金属钠6下列叙述错误的是 a蚕丝、棉花的主要成分都是蛋白质b纤维素、油脂、蛋白质都能水解c误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒d乙醇可以与钠反应放出气体7下列微粒中只具有还原性的是（ ）acl b cl ch dh2o8香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚合成，如图所示，有关两种化合物的说法正确的是（ ）a常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol br2反应b丁香酚不能与fecl3溶液发生显色反应c1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应d香兰素分子中至少有12个原子共平面9下列现象与胶体知识无关的是a夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 b向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊c食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐d四川化工厂利用静电除尘技术去处废气中的固体悬浮物10下列排列顺序中错误的是（ ）a原子半径：osna b稳定性：ph3h2snh3c酸性：h3po4h2so4hclo4 d碱性：al(oh)3mg(oh)2naoh11下列氯元素含氧酸酸性最强的是ahclo bhclo2 chclo3 dhclo412今有150ml 1mol/l的烧碱溶液，吸收了2.24lco2(标准状况)，下列有关离子数的说法正确的是（ ）ahco3-等于co32- b hco3-略多于co32-chco3-略少于co32- d na+等于hco3-与co32-之和13有一真空储气瓶净重500g，在相同条件下，装满co2后重511g，装满另一种x气体后重507g，则x可能是下列哪种气体（ ）。ao2 bn2 ccl2 dch414某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：a（g）2b（g） c（g）d（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是a容器内a、b、c、d四者共存 bva(正)2vb(逆) c容器内压强不随时间的变化而变化 dva(正)vc(逆) 15 在密闭容器中进行反应：x2（g）y2（g）2z（g）。已知x2、y2、z起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l 、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是az为0.3mol/l b y2为0.35mol/l c x2为0.15mol/l dz为0.4mol/l 16已知 （l） h2o（g） h1a kj（2） 2h2o（g） h2b kj（3）h2o（l） h3c kj（4） 2h2o（l） h4d kj下列关系式中正确的是（ ） aac 0 bbd0 c2ab0 d2cd017在1000k时，下列可逆反应达到平衡：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；已知co和h2o的起始浓度均为001mol/l，h2的平衡浓度为0005mol/l。此时，若再充入水气002mol/l,使平衡移动，h2的新平衡浓度可能是a00025mol/l b 00075mol/l c001mol/l d0015mol/l18用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a标准状况下，22.4l甲醇中含有的氧原子数为1.0nab25时，ph13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2nac标准状况下，2.24l cl2与足量的稀naoh 溶液反应，转移电子总数为0.2nad常温常压下，46g no2 与 n2o4的混合气体中含有的原子总数为3na19a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是（ ）a原子半径：acdb b非金属性 bdcc原子序数：dacbd最高价含氧酸的酸性cda20将质量分数为40% (密度为1.43gcm-3)的naoh溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是( )a=20% b20% d20%21、中cl都是以sp3杂化轨道与o原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒立体结构22阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法正确的是()a1.0 l 1 moll1氨水中，nh3h2o的分子数为6.021023b当有7.1 g cl2和水完全反应时转移的电子数为0.16.021023c白磷分子(p4)呈正四面体结构，31 g白磷中含有pp键个数为66.021023d20 g重水(2h216o)中含有的中子数为86.021023第ii卷（非选择题）二、实验题23实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4，主要流程如下：（1）为使mg2、al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“a”或“b”)，再滴加另一反应物。（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是_。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。（4）无水alcl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置b中盛放饱和nacl溶液，该装置的主要作用是_。f中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到f和g的作用，所装填的试剂为_。24乙醛(ch3cho)在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管c中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管a中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管c中装有适量蒸馏水；烧杯b中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全。有关物质的沸点见下：物质乙醛乙酸甘油乙醇水沸点/20.8117.929078.2100请回答下列问题：（1）试管a内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_。如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管a内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_；当试管a内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_。（3）烧杯b内盛装的液体可以是_。（4）试管c中收集到的是粗产品，若想进一步提纯，可采用的方法是；提纯后的产品若在质谱仪中进行测定，其质荷比最大是（填数值）；若在核磁共振仪中进行测定，其核磁共振氢谱共有种峰，峰面积之比为。三、计算题25已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的co2和h2o蒸气及剩余的o2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。实验前实验后甲的质量 / g101.1103.8乙的质量 / g82.086.4根据实验数据填空：（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为 。（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为 。参考答案1d2c3c4b5b6b7a8d9b10b11d12b 13b 14cd 15d 16c 17b 18d 19d 20c21直线；