高二第二学期期中检测化学试卷.doc

高二第二学期期中检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Ag108一、选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共计16分。只有一个选项符合题意。）1.温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是 A大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 B回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅 C在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题 D鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车2下列化学用语或模型表示正确的是ACl-离子的结构示意图： BCH4分子的球棍模型：C氢氧化钠的电子式： D次氯酸的结构式：HOCl3.化学概念在逻辑上存在如下几种关系： 包含关系 并列关系 交叉关系对下列概念的说法不正确的是 A分散系与混合物属于包含关系 B氧化还原反应与离子反应属于交叉关系 C有单质参加的化学反应与氧化还原反应属于包含关系 D化合反应与分解反应属于并列关系4.下列关于溶液和胶体的叙述，错误的有直径介于1 nm 100 nm之间的微粒称为胶体 溶液是电中性的，胶体是带电的.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动. 用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.021023个Fe(OH)3胶体粒子A.1个 B.2个 C.3个 D.4个5.下列离子方程式正确的是A.氯化铝溶液水解显酸性：Al3+3H2OAl(OH)33H+B.向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+2C1OSO2 H2O CaSO32H C1OC用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1-+2H2OCl2+H2+2OH-D含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合： 3Ba2+6OH-+2A13+3SO42-3BaSO4+2Al(OH)36. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为0.75NAB室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAC常温下，pH2的稀盐酸中所含有的H离子数大于0.01 NAD 1mol CH3（碳正离子）中含有电子数为10NA7下列各组离子可能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-B能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+C能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D常温下c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br-8常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是A 0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱B 0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱C pH2的某一元酸和pH12的某一元碱D pH3的某二元强酸和pH11的某一元强碱二、选择题：（本题包括9小题，每小题3分，共计27分。每小题有一个正确答案）9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A 氨水应密闭保存，放置低温处B 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气10.下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是 A20时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是316 B30时，将35 g硝酸钾和35g食盐同时溶于l00g水中，蒸发时先析出的是氯化钠 C40时，35 g食盐溶于l00 g水中，降温至0C时，可析出氯化钠晶体 D60时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和，当降温至30时，可析出30g硫酸铜晶体11. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是A.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 B.由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D.c(H+)=c(OH)+c(SO42-)12.常温下，Ksp(CaS04)=9l0-6，常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是A.常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3l0-3mol/LC.d点溶液通过蒸发可以变到c点D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp13在1 LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=20 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L（标况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为A20 molL-1 B15 molL-1 C10molL-1 D05 molL-114下列有关离子浓度的关系正确的是 A 0.1molL1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4）c（H）c（OH）B浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH)C0.1mol/L NaHA溶液的pH=3: c(HA一) c(H+) c(H2A)c(A2)D新制氯水中 c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)15.已知相同条件下HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列说法不正确的是A结合质子的能力：CO32BrOB相同浓度时溶液的碱性：NaBrO NaHCO3 C反应CO2+NaBrO+H2ONaHCO3+HBrO可以发生D反应CO2+2NaBrO+H2ONa2CO3+2HBrO可以发生16.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2molL-1.下列判断正确的是A.该条件下此反应的平衡常数约为0.91B.2min内A的反应速率为0.3mol(Lmin)-1C.B的转化率为60%D.若混合气体密度不变，则表示该反应达到平衡状态17常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是 A甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的1/10 B物质的量浓度c(CH3COOH)甲10c(CH3COOH)乙C中和等量NaOH溶液需甲乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH3COOH)甲V(CH3COOH)乙 D甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10 非选择题三、填空简答：18.（19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的H 0（填“”或“”、“”、“”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25C下，向0.1molL-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1molL-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。（已知25C时）19.（9分）近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_ 。 (2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是:根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为_。 (3) 有人建议汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化热分解的方法消除。已知热分解反应CO(g)C(s)O2(g)的H110.5kJ/mol，S0.089kJmol1K1，这一方案理论上是否可行，_(选填：“可行”或“不可行”)理由是 20.（19分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。操作的名称为 ；操作的名称为 。反应的化学方程式为 。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为 。KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性： 。KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00 mL0.0224.01225.00 mL0.7024.71325.00 mL0.2024.20配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和 、 。判断滴定终点的依据是 。下列操作会导致测定结果偏高的是 A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶未干燥C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为 。21.（10分）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。某工厂废水（pH2.0，1.0 gmL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金属离子，其浓度各约为0.01molL-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgClAgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp1.810-108.310-175.610-186.310-507.110-91.210-153.410-28(1)你认为往废水中投 （填字母序号），沉淀效果最好。ANaOH BNa2S CKI DCa(OH)2(2) 如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH8.0，处理后的废水中c(Pb2+) 。(3) 如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.010-18molL-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准 。（填“是”或 “否