浙江省杭州市严州中学高二化学4月阶段性测试试题.doc

浙江省杭州市严州中学2014-2015学年高二化学4月阶段性测试试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分。）1、下列说法中，正确的是 a强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 b强电解质的水溶液中不存在分子 cso2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质d不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同某反应2ab（g） c（g）+ 3d (g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行， 则该反应的h、s应为ah 0，s0 bh 0，s0 ch 0，s0 dh 0，s0 3、室温下，将1mol的cuso45h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2；cuso45h2o受热分解的化学方程式为：cuso45h2o(s) cuso4(s)+5h2o(l)， 热效应为h3。则下列判断正确的是ah2h3 bh1h3ch1+h3 =h2 dh1+h2 h34、关于下列各装置图的叙述不正确的是a用图装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为cuso4溶液b图装置的盐桥中kcl的cl移向甲烧杯c图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护d装置中ag电极发生反应：2h2o + 2e- = h2+ 2oh-5、下列图象能正确地表达可逆反应3a（g）b（g）2c（g）（h0）的是 6、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2no2（g） n2o4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量no2，又达到平衡时，n2o4的体积分数a不变 b增大 c减少 d无法判断7、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 a盛有no2和n2o4 混合气体的烧瓶置于热水中，气体颜色变深 b工业合成氨选择500oc左右的温度比室温有利c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2 d合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率8、某温度下，在一个2l的密闭容器中，加入4mola和2molb进行如下反应：3a(g)+2b(g)4c(s)+2d(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molc，则下列说法正确的是a该反应的化学平衡常数表达式是b此时，b的平衡转化率是40% c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d增加b，平衡向右移动，b的平衡转化率增大少量铁粉与100 ml 001 moll-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改 变h2的产量，可以使用如下方法中的 加h2o 加ch3coona固体 改用10 ml 01 moll-1盐酸 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） a b c d10、使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/l盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的naoh溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是：a用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/l稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸b配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线c滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 d滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下11、对室温下等ph、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的co2一样多 c加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小 d加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快12、一定温度下，ph=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解质可能是a nacl bh2so4 ccucl2 d na2so4 13、在一定容积的密闭容器中发生反应：x(g)y(g) z(g)w(s)；h0。若开始投入1 mol x和1moly，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图像。下列有关判断正确的是 a甲图表示温度对x转化率的影响，且温度较低b乙图一定表示压强对x体积分数的影响，且压强较高c甲图一定表示压强对x体积分数的影响，且压强较高d甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且、 a16、下列说法中，正确的是a反应产物的总能量大于反应物的总能量时，h 0 b在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 ch0、s0的反应在温度低时不能自发进行d一个化学反应的h仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应 途径无关高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o 3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh。下列叙述不正确的是a放电时负极反应为：3zn-6e-+6oh-=3zn(oh)2b充电时阳极反应为：fe(oh)3-3e-+5oh- feo42- +4h2oc放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol k2feo4被还原d充电时阴极溶液的碱性减弱利用右图所示装置，当x、y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法 中正确的是( ) a氯碱工业中，x、y均为石墨，x附近能得到氢氧化钠b铜的精炼中，x是纯铜，y是粗铜，z是cuso4c电镀工业中，x是待镀金属，y是镀层金属d外加电流的阴极保护法中，y是待保护金属19、一定条件下存在反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2l恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器i、ii、iii，在i中充入1 mol co和1 mol h2o，在ii中充入1 mol co2 和1 mol h2，在iii中充入2 mol co 和2 mol h2o，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）a容器i、ii中正反应速率相同 b容器i、iii中反应的平衡常数相同c容器i中co 的物质的量比容器ii中的少d容器i中co 的转化率与容器ii中co2 的转化率之和小于120、分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是a2a+b2c；ho b2c2a+b；h0c2a(g）+b(g）2c(g）h0 d2a(g）+b(g）2c(g）h0二、填空题：21、在一定条件下，ch3cooh溶液中存在电离平衡：ch3cooh ch3coo+h+ h0。 （1）下列方法中，可以使0.10 moll1 ch3cooh的电离程度增大的是 a加入少量0.10 moll1的稀盐酸 b加热ch3cooh溶液 c加水稀释至0.010 moll1 d加入少量冰醋酸 e加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10 moll1的naoh溶液 （2） ph值相同的 hcl（aq）、h2so4（aq）、 ch3cooh（aq）各100 ml 分别用0.1 mol/l的naoh（aq）中和，消耗naoh（aq）的体积分别为v1、v2、v3，它们由大到小的顺序是 。 (3) 物质的量浓度相同的hcl（aq）、h2so4（aq）、 ch3cooh（aq）各 100ml分别与足量的zn反应，在相同的条件下，产生h2的体积分别为v1、v2、v3，它们由大到小的顺序是 。bcf （2）v1=v2v3 （3）v1=v3”、“0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。 序号01020304050 t10.050co0.04920.04860.04820.04800.0480t10.0500.04880.04840.04800.04800.0480t20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是 （填字母）。a实验的温度：t2t1 b实验比实验所用的催化剂催化效率高c实验前20 min的平均反应速率 v(h2)=710-5 moll-1 min-1 24、. (1)人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知n2、o2分子中化学键的键能分别是946 kjmol1、497 kjmol1。查阅资料获知如下反应的热化学方程式。n2(g)o2(g)=2no(g) h180 kjmol1；n2(g)2o2(g)=2no2(g) h68 kjmol1；2c(s)o2(g)=2co(g) h221 kjmol1；c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol1。一定条件下，n2与o2反应生成no能够自发进行，其原因是_，no分子中化学键的键能为_kjmol1。co与no2反应的热化学方程式为4co(g)2no2(g)=4co2(g)n2(g) h_。. 熔融状态下，钠的单质和fecl2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为： 2nafecl2 fe2n