2011年下学期期中考试化学试卷.doc

桑植一中2011年下学期高二年级期中考试化学试题卷（理科）时量：90分钟 满分：100分 命题：陈功池 审题：聂 军可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第卷 选择题部分一选择题（共16个小题，满分48分，每小题只有一个正确答案）1下列物质中，属于不能导电的电解质是A液态氯化氢 B熔融食盐 C胆矾溶于水 D氯水 2下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐3已知H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H184.6 kJmol1，则HCl(g)1/2 H2(g)1/2 Cl2(g)的反应热为A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1 C92.3 kJ D92.3 kJmol14以下3个热化学方程式： 2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJmol12H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l) HQ2 kJmol12H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g) HQ3 kJmol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3 5化学反应：C(s)1/2O2(g)CO(g) H10 CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H20C(s)O2(g)CO2(g) H30；在相同条件下，下列说法不正确的是A56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量B12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量CH1H2H3D将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多6灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s，白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1 Sn(s，灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H213.213.2 Sn(s，灰) Sn(s，白) H32.1 kJmol1下列说法正确的是AH1H2 B锡在常温下以白锡、灰锡两种状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏7下列有关阿佛加德罗常数NA的说法中，错误的是A32 g O2所含的原子数目为2 NA B0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 molC1 mol CH3COOH电离出的H的数目为NAD1 mol N2和3 mol H2反应时生成的NH3少于2 NA8500 时，在如下3个体积相等的恒容密闭容器中，分别加入对应物质，同时进行反应，开始时的反应速率最大的是A甲 B乙 C丙 D无法判断9反应aA(g)bB(g)cC(g)，若v(A)c mol/(Ls)，则v(C)为Ac2/a molL1s1 Ba/c2 molL1s1 Cac2 molL1s1 Dc molL1s110现有可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量与温度（T）或压强（P）的关系如下图所示，下列叙述中正确的是A温度升高，平衡向正反应方向移动B使用催化剂，D的百分含量增大CmnpqD减小压强，平衡向逆反应方向移动11在一定的温度下，将3 molN2和3 molH2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为n mol。保持温度不变，向此容器中重新充入气体进行反应，达到平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是起始状态（mol）N2H2NH3A202B2.51.51C8/322/3D00212甲、乙两个恒容容器中分别进行下列反应：A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)。达到平衡时A的转化率分别为1和2，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小 13将V1 mL 1.00 molL1的盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1V250 mL）。下列叙述正确的是A实验时的环境温度为25 BNaOH溶液的体积为20 mL时pH7CNaOH溶液的浓度为1.00 molL1D该实验说明只要有水生成的反应都是放热反应14在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是ApH=3的HNO3跟pH11的KOH溶液 BpH=3的盐酸跟pH11的氨水CpH=3硫酸跟pH11的NaOH溶液 DpH=3的醋酸跟pH11的Ba(OH)2溶液15用水稀释0.1 molL1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A BCc(H)和c(OH)的乘积 DOH的物质的量16已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4= NaHSO42。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2。则下列对该溶液的叙述中，不正确的是A该温度高于25 B由水电离出来的c(H)1.01010 molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下再加入等体积pH12的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性 班级 姓名 考室号 座位号 -密-封-线-内-不-要-答-题-桑植一中2009年下学期高二年级期中考试化学答题卷（理科）请将选择题的答案填入下表题号12345678910111213141516答案 第卷 非选择题部分二填空题（共7个小题，满分52分）17（8分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，按要求回答问题：（1）此反应的反应热HkJmol1。（2）在反应体系中加入催化剂，E1（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）向一恒容密闭容器中充入1 mol NO2和2 mol CO进行反应，平衡时CO的体积分数为a。保持温度不变，向此容器内充入x mol NO2、y mol CO、0.5 mol CO2和0.5 mol NO，平衡时CO的体积分数仍为a，则x，y。18（8分）下表所列数据为25 、101 kPa时一些物质的燃烧热。物质的化学式H2COCH4C3H8H / kJmol12862838902220 （1）写出甲烷燃烧的热化学方程式。 （2）相同质量的上述物质燃烧，产生的热量最多的是。 （3）已知水煤气的主要成分是H2和CO，其体积比约为11，则燃烧标准状况下2.24 L的水煤气，产生的热量为kJ。 （4）现有H2和C3H8的混合气体共0.2 mol，充分燃烧后产生的热量为347.3 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为。19（8分）向一个体积为10 L的密闭容器内充入一定量的CO和H2O，在850 时发生反应：CO(g)H2O (g) CO2(g)H2(g) H0。 （1）CO和H2O的浓度变化如上图左所示，则04 min内用CO表示的反应速率为molL1min1。（2）此反应的平衡常数K。 （3）在1000 时进行此反应，CO的浓度变化如上图右所示，t1t2间CO的浓度0.08 molL1（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）在t2t3间CO的浓度发生变化的原因可能是。 A增加水蒸气 B降低温度C保持体积不变，充入N2 D增大氢气的浓度20（6分）现有一定温度下的三种酸：盐酸，硫酸，醋酸，用序号填空。 （1）当三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。（2）将c(H)相同的三种酸均稀释到原来的100倍后，pH最小的是。（3）中和等体积、等物质的量浓度的三种酸， 消耗等浓度NaOH溶液的体积最大的是。21（8分）某化学实验小组的同学用一种标准盐酸去滴定一种未知浓度的NaOH溶液，将25.00 mL NaOH溶液注入锥形瓶并加入指示剂，把0.1000 molL1的标准盐酸装入滴定管进行滴定。按要求回答问题： （1）下端有玻璃活塞的是（填“酸式”或“碱式”）滴定管。（2）若在开始与终点时，滴定管的读数如下图所示，则终点读数为mL（精确到0.01），NaOH溶液的浓度为molL1（精确到小数点后第四位）。（3）下列操作会使甲同学的结果比实际值偏高的是。 A锥形瓶洗涤后再用待装溶液润洗B滴定时不小心从锥形瓶中溅出了少量溶液C其他操作正确，终点读数时俯视滴定管D滴定结束后滴定管的尖嘴处留有一滴溶液-密-封-线-内-不-要-答-题-22（6分）水的电离平衡曲线如下图所示，按要求回答问题： （1）A点表示25 时水在电离平衡时的离子浓度，要使水的电离平衡状态变为B点，则温度应（填“升高”或“降低”）。（2）常温下，将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持25 的恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。（3）已知AnB的离子积cn(A)cm(Bn)，式中c(A)和c(Bn)为离子的物质的量浓度。某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 gmL1，则其离子积约为。23（8分）有A、B两容器（如图所示），A容积固定，B容积可变。一定温度下，向A中通入2 mol N2、3 mol H2发生反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时生成NH3的物质的量为n。按要求回答下列问题：（1）相同温度下，在B