2012·广东化学.doc

【本资料来源：全品高考网、全品中考网；全品教学网为您提供最新最全的教学资源。】2012广东卷(理综化学)72012广东卷 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是()A用食醋可除去热水瓶内壁的水垢B淀粉油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料使手机电脑等电子产品更轻巧实用和新潮7B解析 本题考查生活中的化学问题，考查考生对高分子化合物等生活中化学问题的正确辨认能力。食醋(主要成分为CH3COOH )和水垢(CaCO3)可发生如下反应：“2CH3COOHCaCO3=(CH3COO)2CaH2OCO2”，故A正确；淀粉蛋白质都是单体缩聚而成的高分子化合物，而油脂是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应生成的酯，不是高分子化合物，故B错；钢是FeC合金，钢铁里的铁碳与表面一层电解质溶液构成了原电池，导致钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀而生锈，故C正确；新型复合材料集合了几种材料的优异性能，具有质量轻强度高耐高温等特点，故D正确。82012广东卷 在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2Al3ClOClBKCu2OHNO3CNH4NaBrSO42DMg2HSiO32SO428C解析 A项中因Fe2与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错；B项中离子能发生如下沉淀反应：“Cu22OH=Cu(OH)2”，故B错；C项中各离子之间不能发生化学反应，因此能在水溶液中大量共存，故C正确；D项中离子能发生如下沉淀反应：“2HSiO32=H2SiO3”，故D错。92012广东卷 下列实验能达到目的的是()A用溴水鉴别苯和正己烷B用BaCl2溶液鉴别SO42与SO32【本资料来源：全品高考网、全品中考网；全品教学网为您提供最新最全的教学资源。】C用浓HNO3与Cu反应制备NO2D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl9C解析 本题考查物质的鉴别制备除杂等实验方案的评价，考查考生的化学实验能力。将溴水分别加入苯和正己烷中，苯和正己烷都能浮在溴水上，都不能因发生化学反应而使溴水褪色，都能将Br2从水中提取出来，分层等现象完全相同，因此不能用溴水鉴别，故A错；BaCl2溶液与两种离子发生如下反应：“SO42Ba2=BaSO4，SO32Ba2=BaSO3”，产生沉淀均为白色，因此不能用BaCl2溶液鉴别，故B错；浓硝酸与铜发生如下反应：“Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O”，因此可用于制备NO2气体，故C正确；混合气通入饱和NaHCO3溶液时发生如下反应：“NaHCO3HCl=NaClH2OCO2”，Cl2与水反应可生成HCl，进而与NaHCO3反应，故不能用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl，D错。102012广东卷 下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH310D解析 本题考查氧化还原反应的特征和实质常见元素及其化合物的用途和制备，考查考生对氧化还原反应的正确辨认能力。Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na2O22CO2=2Na2CO3O2是氧化还原反应，故 A错；Al2O3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此2Al2O3(熔融)4Al3O2是氧化还原反应，故B错；氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N23H22NH3是氧化还原反应，故C错；2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3中没有元素的化合价发生升降变化，因此不是氧化还原反应，而是非氧化还原反应或复分解反应，故D正确。112012广东卷 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()【本资料来源：全品高考网、全品中考网；全品教学网为您提供最新最全的教学资源。】A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1 nA个HCO3D常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子11A解析 本题考查物质的量的简单计算和阿伏加德罗常数的应用，考查考生分析简单化学计量问题和解决物质结构氧化还原反应中电子转移盐类水解气体摩尔体积等化学问题的能力。1 mol CH4分子中含有4 mol CH共价键，n(CH4)4 g16 g/mol mol，则 mol CH4含有1 mol CH共价键，故A正确；稀HNO3是氧化性酸，足量的稀HNO3能将铁溶解且生成Fe3，所以Fe3e=Fe3，则1 mol Fe与足量的稀HNO3反应转移3 mol电子，故B错；n(NaHCO3)0.1 molL11 L0.1 mol，由于该盐溶液中存在如下电离和水解反应：“NaHCO3=NaHCO3HCO3H2OH2CO3OH”，则n(HCO3)YXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应22BD解析 本题综合考查物质结构和元素周期律，考查考生的接受吸收整合化学信息的能力，以及元素在周期表中的位置元素及其化合物的主要性质原子结构和物质结构之间关系的综合推断能力。短周期主族元素的最高正价主族序数(FO除外)非金属元素的最低负价主族序数8(H除外)，由化合价随原子序数变化关系推断，图中11种元素依次为第二周期第A第A族的碳氮氧氟，第三周期第A族第A族的钠镁铝硅磷硫氯，所以XYZW和R分别为氧钠铝硫和氯。随着原子序数的递增，同周期主族元素的原子半径递减，同主族元素的原子半径递增，则原子半径：NaAlSO，因此YZX，故A错；随着原子序数的递增，同周期主族元素的非金属性递增，则非金属性：ClS，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：HClH2S，故B正确；WX3是SO3，它和水发生如下反应：“SO3H2O=H2SO4”，生成的硫酸(H2SO4)是共价化合物，故C错；Y和Z是Na和Al，它们的最高价氧化物对应水化物分别是NaOHAl(OH)3，前者是强碱，后者是两性氢氧化物，二者发生如下反应：“NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O”，故D正确。232012广东卷 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H)1.01012molL1D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)23AC解析 本题综合考查电解质溶液中离子浓度关系溶液的酸碱性和pH水的离子积强电解质和弱电解质等知识，考查考生分析水溶液中离子平衡问题和解决水溶液中离子平衡等化学问题的能力。盐酸含有的离子是HClOH，它们遵循电荷守恒原理，使盐酸呈电中性，故A正确；未混合前pH2的盐酸中n(H)等于pH12的氨水中n(OH)，二者混合发生酸碱中和反应：“HClNH3H2O=NH4ClH2O”，因此减小了氨水平衡体系中c(OH)，使“NH3H2ONH4OH”的电离平衡向右移动，导致n(H)小于n(OH)，即OH过量，所以混合后溶液显碱性，故B错；常温下pH2的盐酸中，c(H)1.0102 molL1，c(OH) molL11.01012 molL1，水存在如下电离：“H2OHOH”，则由水电离出的c(H)c(OH)1.01012 molL1，故C正确；盐酸与乙酸钠能发生如下反应：“HClCH3COONa=NaClCH3COOH”，则pH2的盐酸与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液刚好完全反应生成等浓度的NaCl和CH3COOH，NaCl是盐且为强电解质，CH3COOH是弱酸且为弱电解质，二者存在如下电离：“NaCl=NaClCH3COOHCH3COOH”，电离程度：“NaClCH3COOH”，因此混合后所得溶液中c(Cl)c(CH3COO)，故D错。302012广东卷 过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应BrCHOCH3COOCHCHCH3CH2 BrCHCHCHOHCH3CH2化合物可由化合物合成：C4H7BrCH3CHCHOHCH2CH3COOCHCHCH3CH2(1)化合物的分子式为_。(2)化合物与Br2加成的产物的结构简式为_。(3)化合物的结构简式为_ _。(4)在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为_(注明反应条件)，因此，在碱性条件下，由与CH3COCl反应合成，其反应类型为_。(5)的一种同分异构体能发生银镜反应，与也可发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为_(写出其中一种)。30答案 (1)C7H5OBr或C7H5BrO(2)CH3COCHCHBrCH2BrOCH3(3)CH3CHCHBrCH2(4)CH3CHCHOHCH2CH2=CHCH=CH2H2O取代反应(5)CH3CH2CH2CHCHCH=CH2OHCH3或CH3CHCHCHCH=CH2CH3OHCH3解析 本题考查烃的衍生物的组成结构和主要性质，考查考生接受吸收整合有机化学信息的能力，以及分析有机化学基础问题和解决有机化学基础等问题的能力。(1)根据反应中的结构简式可知， 是由Br和CHO构成的对溴苯甲醛或4溴苯甲醛，所以其分子式为C7H5OBr或C7H5BrO；(2)的官能团是酯基和碳碳双键，因而兼有酯和烯烃的化学性质，只有后者能与Br2发生如下加成反应：“CH3COOCH(CH3)CH=CH2Br2CH3COOCH(CH3)CHBrCH2Br”，则加成产物的结构简式为CH3COOCH(CH3)CHBrCH2Br；(3)根据反应条件可知为卤代烃，与NaOH水溶液共热时发生水解反应生成醇和NaBr，的结构简式为CH3CH(OH)CH=CH2，由此逆推可知是3溴1丁烯，其结构简式为CH3CHBrCH=CH2；(4)的官能团是羟基和碳碳双键，因此兼有醇和烯烃的化学性质，前者能在浓硫酸催化加热时发生消去反应，生成含有不饱和键的二烯烃，由于产物不含甲基，则只能生成CH2=CHCH=CH2(1,3丁二烯)和水；碱性条件下，CH3COClHOCH(CH3)CH=CH2CH3COOCH(CH3)CH=CH2HBr(HBr再与碱中和生成盐和水)，根据反应物和生成物的结构变化判断该反应属于取代反应；(5)的结构简式为CH3CH(OH)CH=CH2，由于烯醇与醛互为官能团异构，能发生银镜反应的的官能团是醛基，其结构简式是CH3CH2CH2CHO或CH3CH(CH3)CHO；根据反应类推可知，CH3CH2CH2CHO或CH3CH(CH3)CHO与CH3COOCH(CH3)CH=CH2在一定条件下发生碳碳偶联反应，生成化合物的结构简式为CH3CH2CH2CH(OH)CH(CH3)CH=CH2或CH3CH(CH3)CH(OH)CH(CH3)CH=CH2。31 2012广东卷 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL1KI0.2%淀粉溶液0.20 molL1K2S2O80.10 molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O822I=2SO42I2(慢)I22S2O32=2IS4O62(快)(1)向KINa2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32)n(S2O82)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O3溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c(S2O82)反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。图13(4)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)I2(s)2LiI(s)H已知：4Li(s)O2(g)2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)2I2(s)2Li2O(s)H2则电池反应的H_；碘电极作为该电池的_极。31答案 (1)S2O32 (其他合理写法也可)2(2)2.0保持溶液总体积相同，仅改变S2O82的浓度而其他物质浓度不变(3) (4)正解析 本题考查碘的检验与离子方程式的简单计算完成实验方案探究反应物浓度对化学反应速率的影响画出降低反应温度和加入催化剂时反应物浓度随时间变化示意图根据盖斯定律计算反应热根据锂碘电池反应判断碘电极的电极类型等问题，考查考生接受吸收整合化学信息的能力，分析有关问题和解决化学反应速率等问题的能力，以及简单化学计算能力和实验探究能力。(1)当Na2S2O3足量时，已知S2O822I=2SO42I2的反应速率慢，I22S2O32=2IS4O62的反应速率快，则I2的生成速率小于消耗速率，即溶液中只有I而无I2，淀粉溶液遇I不变色；当Na2S2O3耗尽时，S2O82与I反应生成I2，淀粉溶液遇生成的I2变蓝；设Na2S2O3为2 mol，则S2O32的初始物质的量为2 mol，由I22S2O32=2IS4O62可知，I2大于1 mol时才能耗尽2 mol S2O32，过量的I2才能使淀粉溶液变为蓝色，由S2O822I=2SO42I2可知，S2O82的初始物质的量必须大于1 mol，才能使生成的I2大于1 mol，因此初始时S2O32与S2O82的物质的量之比一定小于21；(2)只有其他条件相同时，才能实验探究反应物浓度对化学反应速率的影响规律，因此实验的溶液总体积一定相同，则8.0Vx9.01.010.00.0，所以Vx2.0，仅使反应物中S2O82的浓度改变，而其他物质浓度不变，控制变量探究才能得出合理的实验结论；(3)降低反应温度，反应速率减小，单位时间内消耗的S2O82减少，相同时间内减小的c(S2O82)变小，则反应停止之前的图像应画在已知曲线的右边；当S2O82过量时，反应停止，c(S2O82)不随时间增加而改变，与已知曲线重叠在一起。加入催化剂，反应速率明显增大，单位时间内消耗的S2O82明显增大，相同时间内减小的c(S2O82)变大，则反应停止之前的图像应画在已知曲线的左边；当S2O82过量时，反应停止，c(S2O82)不随时间增加而改变，也与已知曲线重叠在一起；(4)给已知两个热化学方程式依次编号为，观察可知得锂碘电池反应的热化学方程式，根据盖斯定律可知，H；原电池的负极一定发生氧化反应，正极一定发生还原反应，该电池反应中碘元素的化合价由0价降低为1价，发生还原反应，说明碘电极作正极，而锂元素的化合价由0价升高为1价，发生氧化反应，说明锂电极作负极。322012广东卷 难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca22KMg24SO422H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：图0(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系见图0，由图可得，随着温度升高，_，_ _。图0(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)CO32CaCO3(s)SO42已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。32答案 (1)Mg(OH)2CaSO4(二者位置互换也正确)(2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2CaSO4沉淀，溶液中Mg2浓度减小，使平衡右移(3)K2CO3H2SO4(4)溶浸达到平衡的时间缩短平衡时K的浸出浓度增大(其他合理答案也给分)(5)解：CaSO4(s)Ca2(aq)SO42(aq)Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO42)CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq)Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO32)K1.75104解析 本题考查难溶电解质的溶解平衡，考查考生吸收整合化学信息的能力，以及分析难溶电解质的溶解平衡问题和解决平衡常数计算等问题的能力。(1)饱和Ca(OH)2溶液中存在如下电离：“Ca(OH)2=Ca22OH”，OH与Mg2Ca2与SO42存在如下反应：“2OHMg2=Mg(OH)2，Ca2SO42=CaSO4”，生成的Mg(OH)2CaSO4和未溶杂卤石是滤渣的主要成分；(2)杂卤石难溶于水，加入饱和Ca(OH)2溶液时，其中的OH和Ca2能分别沉淀Mg2和SO42，减小杂卤石溶解平衡体系中Mg2和SO42的浓度，使杂卤石的溶解平衡向右移动，因此Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K；(3)除去Mg2的Ca(OH)2必须过量，过量的Ca2必须除去，且不能引入新的杂质阳离子，由于Ca2与CO32易反应生成CaCO3沉淀，因此除杂环节应先加入过量K2CO3溶液除去过量的Ca2；过量的OHCO32必须除去，且不能引入新的杂质阴离子，由于OHH=H2OCO322H=H2OCO2，因此应再加稀H2SO4除去过量的CO32OH，调滤液pH至中性；(4)读图可知如下结论：溶浸达到平衡的时间缩短；平衡时K的浸出浓度增大；K的浸出浓度相同时，溶浸时间：373 K323 K288 K，说明K的浸出速率随着温度升高而增大；相同溶浸时间时，K的浸出浓度：288 K323 K373 K，说明K的浸出率随着温度升高而增大。332012广东卷 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：CH32KMnO4COOKKOH2MnO2H2OCOOKHClCOOHKCl实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4 ，在25 和95 时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作为_，操作为_。(2)无色液体A是_，定性检验A的试剂是_，现象是_。(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115 开始熔化，达到130 时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热溶解，_得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，_生成白色沉淀滤液含Cl干燥白色晶体，_白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40103 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_，计算结果为_(保留二位有效数字)。33答案 (1)分液蒸馏(2)甲苯酸性KMnO4溶液溶液颜色褪去(其他合理答案也可给分)(3)冷却结晶，过滤滴入稀HNO3和AgNO3溶液测定熔点