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专题2 化学反应速率与化学平衡化学平衡移动复习要点 化学平衡移动知识点总结考点1 化学平衡移动化学平衡的建立是有条件的，暂时的，当条件改变时，平衡就有可能发生移动。 v正v逆 平衡 移动 改变条件1原平衡 若v正v逆，平衡向 反应方向移动v正v逆 平衡 移动 若v正t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n（CO2）=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【巩固练习】1、对于一个气态N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应体系，如图所示，表示的是反应速率和时间关系，其中t1为达到平衡所需时间，t2t3是改变条件后出现的情况，则该条件是（ ）A.加压 B.增大反应浓度 C.减压 D.加入催化剂2、有两只密闭容器A和B，A容器有一移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始向这两只容器中分别充入等量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图），在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3 填写下列空格。（1）到达平衡时所需时间A容器比B容器_A容器中SO2的转化率比B容器_（2）达到所述平衡后，若向两容器通入等量的原反应气体，达到平衡时A容器中SO3的体积分数_（增大、减小、不变），B容器中SO3的体积分数_（增大、减小、不变）（3）达到平衡后，若向两容器通入数量不多等量氩气，A容器中化学平衡向_移动， B容器中化学平衡向_移动。3、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2 H 0为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：前2s内的平均反应速率v (N2) = _。假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 （3）CO可用于合成甲醇，反