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化工热力学重点内容第一章习题一、二1V=V(T,P)表示V是自变量T、P的函数，若取T、P为独立变量，计算从属变量V，则自变量与独立变量，函数与从属变量是一致的。2普适气体常数R= （国际标准单位）第二章习题一、二、三（3、5）、四（2、4）流体P-V-T是重要的热力学数据，P、V、T数据容易实验测量；EOS是P-V-T关系的解析形式，由此可以推算实验数据之外信息；由EOS+CPig可以计算所有的热力学性质。从纯物质的P-T图上可以得到以下信息：气相（蒸汽及气体）、液相、固相等单相区；汽化曲线、熔化曲线、升华曲线等两相平衡线（饱和曲线），三线的交点为三相点(Tt,Pt)。在纯物质的P-V图上，泡点线、露点线的交点为临界点(Tc,Pc,Vc)；临界等温线在临界点的数学特征：超临界流体（TTc和PPc）的特性：汽液不分、界面不清、无相变热。立方型方程在确定方程常数a、b时，一般使用临界等温线在临界点的特性。vdW 方程是第一个同时计算汽，液两相，表达临界点的方程，是其它立方型方程的基础。Zc值是状态方程优劣的标志之一（改进的方向，但不唯一）。立方型方程vdW方程RK方程SRK方程PR方程，不断改进，计算常数a时考虑了温度的影响、引入蒸汽压（偏心因子）数据，使计算的Zc逐步减小、趋近于实际情况，改善计算液相体积的准确性、使方程能同时适用于汽、液两相。多常数方程的基础是维里virial方程微观上，virial系数反映了分子间的相互作用；宏观上，纯物质的virial系数仅是温度的函数。Pitzer的对应态原理（CSP）Z=Z（Tr,Pr, w）的表达式为Z=Z（0）+wZ（1），Z（0）和Z（1）都是对比参数Tr、pr的函数，可由图表得到。偏心因子的概念：wlgprs（简单流体）lgprs（研究流体）Tr=0.71lgprsTr=0.7纯物质汽液平衡关系式是Clapeyron方程，变形后得到重要的Antoine方程【例2-1】【例2-4】【例2-5】第三章习题一、二、三（2）、四（1、3）偏离函数定义M-Mig=M(T,p)-Mig(T,P0)应用M(T2,p2)-M(T1,P1)M(T2,p2)-Mig(T2,P0)-M(T1,p1)-Mig(T1,P0)+M(T2,p0)-Mig(T1,P0) 完整的逸度定义：dG=RTdlnf，p0limf=fig=p积分形式的逸度定义式为RTlnf=G(T，P) Gig(T，1)时，则研究态为真实状态（T，P），参考态为理想气体状态（T，P0=1）。纯物质汽、液两相达到平衡准则可有：G sv=G sl fsv=fsl jsv=jslPitzer的对应态原理（CSP）Z=Z（Tr,Pr, w）的表达式为Z=Z（0）+wZ（1），Z（0）和Z（1）都是对比参数Tr、pr的函数，可由图表得到。Pitzer对应态原理可以统一表示成=（0）+w（1），可以是（H-Hig）/RT、（S-Sp0=pig）/R、lg(f/p)、（Cp-Cpig）/R等性质。（0）、w（1）的含义。汽液共存区内的混合物(湿蒸汽=饱和蒸汽+饱和液体)，其摩尔性质M可以从相应的饱和蒸汽性质Msv与饱和液体性质Msl计算得到：M= xMsv+(1-x)Msl其中x是饱和蒸汽在湿蒸汽中所占的分数，称为干度。【例3-1】【例3-3】【例3-9】【例3-10】第四章习题一、二、三、四（1、3、4、6a）偏摩尔性质l偏摩尔性质的含意：在保持T，P和ni不变的条件下，在体系中加入极少量的i组分dni，引起体系的某一容量性质的变化；l偏摩尔吉氏函数就是一种化学位；l以偏摩尔吉氏函数表示的相平衡关系，在一定的T，P条件下，有用偏摩尔性质表达摩尔性质对于纯物质，有理想气体的有些性质，也有用摩尔性质表达偏摩尔性质摩尔性质与偏摩尔性质的另一个重要关系是Gibbs-Duhem方程组分逸度的性质组分逸度系数和组分逸度属于敞开体系的性质，而总逸度系数、总逸度、偏离焓、偏离熵是属于封闭体系的性质汽、液两相平衡时，汽、相的组分逸度相等，即和；汽、液相的总体逸度并不相等，即；理想溶液是一种简化的模型，使溶液的许多性质表现出简单的关系，理想稀溶液Henry 定律从理想溶液的性质（纯组分性质、组成）和活度系数能得到真实溶液的性质活度系数是溶液非理想性的度量活度系数模型超额吉氏函数活度系数是真实溶液与理想溶液的组分逸度之比。若将真实溶液与理想溶液的摩尔吉氏函数之差定义为超额吉氏函数，则可以与活度系数联系起来其它的超额性质偏摩尔性质 与相应的摩尔性质 之间 的Gibbs-Duhem方程同一体系的超额焓就等于混合过程焓变化（简称混合焓），因为【例4-1】【例4-2】【例4-6的结果讨论】【例4-7】【例4-8】【例4-9】【例4-10】第五章习题一、二、三（1、3、5、6）、四（4）体系的压力较低，汽相可以作理想气体相平衡状态下的非均相系统中的各个相都可以作为均相系统处理。所以对于非均相的计算：首先确定相平衡，然后进行各相（均相）性质计算。表5-1 真实系统与理想系统偏差的分类偏差类型p-x-y图上的特征p-x-y图一般正偏差泡点线位于理想系统泡点线之上，但没有极值ppisxiri1一般负偏差泡点线位于理想系统泡点线之下，但没有极值ppisxiri1最高压力共沸点泡点线位于理想系统泡点线之上，并有极大值ppisxipaz = pmaxx1az = y1az最低压力共沸点泡点线位于理想系统泡点线之下，并有极小值ppisxipaz = pmaxx1az = y1az理想系统（汽相是理想气体混合物，液相是理想溶液）的泡点线方程（虚线）为分子间的相互作用使实际系统与理想系统产生偏差：一般正偏差系统：泡点线位于理想系统的泡点线上方，但不产生极值。一般负偏差系统：系统的泡点线位于理想系统的泡点线下方而又不产生极小值。共沸点：随着分子间相互作用的增强，真实系统偏离理想系统的程度增大，以致于在泡点线上产生极值点。在共沸点，泡点线与露点线相切，汽相组成与液相组成相等，称为共沸组成。即不能通过简单蒸馏方法来提纯共沸混合物。共沸点液相的性质与纯液体有一点相似，如能在等温等压下汽化，但又有区别，如共沸点不是纯物质，而是混合物，共沸组成会随着T或P而变化。最高压力共沸点（最低温度共沸点）最低压力共沸点（最高温度共沸点）2)状态方程法（EOS法）基于一个状态方程模型和混合法则来描述汽液平衡的方法，EOS法要求状态方程能同时适用于汽、液两相。 3)状态方程+活度系数法，EOS+法在处理汽液平衡时，汽相的组分逸度用状态方程和混合法则计算（这时只要求气体状态方程），而液相的组分逸度用活度系数计算。即或理想系统的汽液平衡常数仅与T、P有关，而与组成无关。对于非理想系统，其汽液平衡常数是T、P和组成的函数，汽液平衡计算类型：等压泡点计算 等压露点计算 等温泡点计算 等温露点计算 闪蒸计算。用Gibbs-Duhem方程进行热力学一致性只是检验实验数据质量的必要条件，并非充分条件。【例5-1】【例5-5】【例5-6】【例5-7】【例5-8】第六章习题一、三1、2、3、4基本概念：高级能量、低级能量、熵变、熵增原理、卡诺定律、卡诺(Carnot)循环、卡诺热机的效率、封闭系统的熵平衡、熵产生（记为Sg）理想功与轴功、损失功、有效能稳定流动系统的热力学第一定律表达式为：可逆轴功表达式为绝热节流膨胀（等焓过程）例3-4(b)绝热可逆膨胀（等熵膨胀过程）任何气体在任何条件下，进行等熵膨胀，气体温度必定是降低的，总是得到制冷效应。热泵的工作原理与制冷机完全相同。热泵是一组进行热力循环的设备，它将低温热不断地输送到高温物体中。它以消耗一部分高质量的能量（机械能、电能或高温热能等）为代价，通过热力循环，从自然环境介质（水、空气）中或生产排放的余热中吸取热量，并将它输送到人们所需要的较高温度的物质中去。民用冷暖二用空调器，也是采用热泵进行制热的，其电能耗要远低于直接电加热的取暖器。例6-1 例6-2 例6-3 例6-4 例6-5 例6-6 例6-7 例6-8 例6-9考试题型一、判断题（叙述对的打，错的打，并加以解析）二、填空题三、选择题（说明选择的原因）四、计算补充及解析有关内容高级能量：理论上完全可以转化为功的能量，如机械能、电能、水力能和风能等。低级能量：理论上不能完全转化为功的能量，如热能、内能和焓等 。 稳定流动系统的热力学第一定律表达式为：可逆轴功表达式为对可逆的等温过程 绝热可逆过程 S = 0 非可逆过程 利用状态函数的性质来计算 熵增原理 自发进行的不可逆过程只能向着总熵增加的方向进行，最终趋向平衡态。此时总熵变达到最大值，即St =0 ，达到了过程的终点。熵增原理为我们提供了判断过程进行的方向和限度，但是, 判断的依据是总熵变而不是系统的熵变。卡诺定律：所有工作于同温热源和同温冷源之间的热机，以可逆热机效率最高。而且可以推论，工作于同温热源与同温冷源之间的可逆机，其效率相等，并与工作介质（工质）无关。 按照热力学第一定律，系统从热源吸收的热只能部分转化为功，即W Q1，所以热机的实际效率1，而只有卡诺(Carnot)循环（可逆）的效率最高。卡诺热机的效率封闭系统的熵平衡由于实际过程的不可逆性引起能量品质的损耗, 有序的能量耗散为无序的热能（如摩擦等），并为系统吸收而导致系统熵的增加，这部分熵常称为熵产生，记为Sg,。引入封闭系统熵产生变量dSg它不是系统的性质， 而是与系统的不可逆过程有关， 过程的不可逆程度越大，熵产生量Sg越大。可逆过程无熵产生。 dS是可逆、不可逆过程之熵差。稳流过程对绝热节流过程，只有单股流体。 对可逆绝热过程理想功，理想功与轴功，损失功，有效能。1)绝热节流膨胀当气体在管道流动时，遇到一节流元件，如阀门、孔板等，由于局部阻力，使气体压力显著降低，称为节流现象。由于过程进行得很快，可以认为是绝热的，即Q = 0且不对外作功，即Ws = 0。根据稳定流动的能量方程式，绝热节流过程绝热节流过程是等焓过程，H=0。节流时存在摩擦阻力损耗，故节流过程是不可逆过程，节流后熵值一定增加。流体节流时，由于压力变化而引起的温度变化称为节流效应，同一气体在不同状态下节流，J有可能为正、为负或为零。2)绝热可逆膨胀等熵膨胀过程。任何气体在任何条件下，进行等熵膨胀，气体温度必定是降低的，总是得到制冷效应。热泵的工作原理与制冷机完全相同。热泵是一组进行热力循环的设备，它将低温热不断地输送到高温物体中。它以消耗一部分高质量的能量（机械能、电能或高温热能等）为代价，通过热力循环，从自然环境介质（水、空气）中或生产排放的余热中吸取热量，并将它输送到人们所需要的较高温度的物质中去。民用冷暖二用空调器，也是采用热泵进行制热的，其电能耗要远低于直接电加热的取暖器。1.稳定流动的氮气（可看作理想气体），通过绝热管上安装的阀门，如果氮气的温度为298K，阀门上游压力为0.6MPa，当阀门部分开启，阀门下游压力为0.1MPa，则阀门下游的氮气温度为 298K 。饱和水（0临界点374.14）汽液平衡饱和液体摩尔性质饱和蒸汽摩尔性质汽化潜热温度压力VUHSVUHS升高增大增大增大增大增大减小增大先增后减减小减小0374.14（水的临界点）范围内，随着温度的提高，水的饱和蒸汽压提高；饱和液体的V、U、H、S等摩尔性质增大；饱和蒸汽的U增大，由于压力的影响，饱和蒸汽的H先增大后减小，饱和蒸汽的V、S等摩尔性质减小。临界点处，纯物质饱和液体、饱和蒸汽的各种摩尔性质相等，汽化潜热为0。过热水蒸汽（某压力下，系统温度高于汽液平衡温度的蒸汽）系统条件摩尔性质温度压力VUHS相同增大减小减小减小减小增大相同增大增大增大增大相同压力条件下，随着温度的升高，过热水蒸汽的V、U、H、S等摩尔性质增大；相同温度条件下，随着压力的升高，过热水蒸汽的V、U、H、S等摩尔性质减小。过冷液体水（某压力下，系统温度低于汽液平衡温度的液体）系统条件摩尔性质温度压力VUHS相同增大减小减小减小减小增大相同增大增大增大增大相同压力条件下，随着温度的升高，过冷液体水的V、U、H、S等摩尔性质增大；相同温度条件下，随着压力的升高，过冷液体水的V、U、H、S等摩尔性质减小。功可全部转化为热，但热不能全部转化为功。封闭系非流动过程中的热力学第一定律数学表达式为U=Q-W, 关于W的符号规定：对外作功+，向内做功-。略去动能和势能变化的稳定流动系统的热力学第一定律表达式为：H=Q-Ws可逆的等温过程的熵差S=Qrev/T,绝热可逆过程的熵差 S = 0 热力学第二定律的数学表达式 ：封闭系统中进行任何过程都有熵的微观物理意义是系统的混乱程度大小的量度。熵增原理 自发进行的不可逆过程只能向着总熵增加的方向进行，最终趋向平衡态。此时总熵变达到最大值，即St =0 ，达到了过程的终点。熵增原理为我们提供了判断过程进行的方向和限度，但是, 判断的依据是总熵变而不是系统的熵变。卡诺定律：所有工作于同温热源和同温冷源之间的热机，以可逆热机效率最高。而且可以推论，工作于同温热源与同温冷源之间的可逆机，其效率相等，并与工作介质（工质）无关。 按照热力学第一定律，系统从热源吸收的热只能部分转化为功，即W Q1，所以热机的实际效率Tc时，气体（G）不可能液化。纯物质的临界点C（Tc、Pc、Vc）是露点线与泡点线的交点。超临界流体（TTc和PPc），汽液不可分。9.立方型方程vdW方程RK方程SRK方程PR方程，不断改进，计算常数a时，后来者考虑了 的影响、引入 数据，使计算的Zc逐步 、 实际情况，改善计算液相体积的 、使方程能同时适用于 。10.微观上，virial系数反映了分子间的 ；宏观上，纯物质的virial系数仅是 的函数。混合物的virial系数不仅与 有关，而且与 有关。11.偏离函数定义 应用：M(T2,p2)-M(T1,P1) 12.完整的逸度定义：dG=RTdlnf， 13.积分形式的逸度定义式为RTlnf=G(T，P) Gig(T，1)时，则研究态为 ，参考态为 。14.Pitzer对应态原理可以统一表示成=（0）+w（1），可以是 等性质。（0）和（1）都是 的函数，可由图表得到。15.汽液共存区内的混合物( )，其摩尔性质M可以从相应的饱和蒸汽性质Msv与饱和液体性质Msl计算得到： ，其中x是 ，称为干度。15.汽液共存区内的混合物称为湿蒸汽（由饱和蒸汽和饱和液体组成)，其摩尔性质M可以从相应的饱和蒸汽性质Msv与饱和液体性质Msl计算得到：M= xMsv+(1-x)Msl，其中x是饱和蒸汽在湿蒸汽中所占的分数，称为干度。16.汽、液两相平衡时，汽、相的组分逸度 ，即 ；汽、液相的总体逸度 ，即 。17.相平衡状态下的非均相系统中的各个相都可以作为均相系统处理。所以对于非均相的计算：首先 ，然后进行 性质计算。18. 任何气体在任何条件下，进行绝热可逆膨胀（等 膨胀过程），气体温度必定是 的，总是得到 效应。19. 流体稳定流动过程轴功, 此计算式使用条件： 。20.二元体系的P-x-y相图，若泡点线位于 ，并有 ，p pisxi，则该体系汽液平衡的类型为 。10. 流体稳定流动过程轴功, 此计算式使用条件： 。绝热节流过程是等焓过程。节流时存在摩擦阻力损耗，故节流过程是不可逆过程，节流后熵值一定增加。流体节流时，由于压力变化而引起的温度变化称为节流效应，或Joule-Thomson效应。任何气体在任何条件下，进行等熵膨胀，气体温度必定是降低的，总是得到制冷效应。绝热可逆膨胀流体从高压向低压作绝热膨胀时，如在膨胀机中进行，则对外作轴功。如果过程是可逆的，就是等熵膨胀过程。共沸点：随着分子间相互作用的增强，真实系统偏离理想系统的程度增大，以致于在泡点线上产生极值点。在共沸点，泡点线与露点线相切，汽相组成与液相组成相等，称为共沸组成。即不能通过简单蒸馏方法来提纯共沸混合物。最高压力共沸点（最低温度共沸点）最低压力共沸点（最高温度共沸点）二 判断题( )稳定流动过程损失功等于总的熵变乘以环境温度，wL=T0S总。( )热和功是能量的两种形式，但不贮存而是通过边界转变的能量。( )功可以全部转变为热，而热要全部转变为功必须消耗外部的能量，热、功的不等价性是热力学第二定律的一个基本内容。( )体系能量是以内能、势能、动能形式贮存的。( )稳定流动系统第一定律表达式H=Q-Ws(忽略动能、势能变化)。对于汽轮机系统做的功等于焓的减少，对于泵系统焓的增加等于得到的轴功。( )稳定流动过程的理想功只与状态变化有关，即与初态、终态以及环境温度T0有关，而与变化的途径无关。( )能量在任何过程都守恒，有效能只有在可逆过程才守恒。二.正误题（正确打，错误打，共计10分）( )纯物质的三相点不随其所处的压力或温度的不同而改变。（ ）1.理想气体的状态过程是 PV=RT，若其中的压力P用逸度f代替后就成为了真实流体状态方程。( )2.在0.1013MPa ,100时，一定量的水等温等压蒸发为水蒸气，且蒸汽为理想气体，由于温度不变，所以 。( )3.体系从一种状态变化到基态（环境状态），则该过程所作理想功就是有效能。( )4.符合Lewis-Randall 定则或Henry(亨利)定则的溶液为理想溶液。( )7. 理想溶液Henry(亨利)定则等价于Lewis-Randall 定则。（ ）5.由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1,实际气体的压缩因子Zx，yps(T); B. ps(T) ; C. = ps(T)。（ ）2.由混合物的逸度表达式知，的状态为A.系统温度，p=1的纯组分i的理想气体状态; B.系统温度，系统压力的纯组分i的理想气体状态;C.系统温度，p=1的纯组分I ;D.系统温度，系统压力，系统组成的温度的理想混合物（ ）纯物质的三相点是在其P-T图上的 交点。A露点线,B泡点线,C升华曲线,D熔化曲线,E汽化曲线（ ）纯物质的临界点C（Tc、Pc、Vc）是在其P-V图上的 交点。A露点线,B泡点线,C升华曲线,D熔化曲线,E汽化曲线15.汽液共存区内的混合物称为 （由 和 组成），其摩尔性质M可以从相应的饱和蒸汽性质Msv与饱和液体性质Msl计算得到：M= xMsv+(1-x)Msl，其中x是 在 中所占的分数，称为干度。A过热蒸汽，B湿蒸汽，C过冷液体，D饱和蒸汽,E饱和液体3对于纯物质，一定温度下的泡点压力与露点压力是_的；一定温度下的泡点与露点，在p-T图上是_的，而在p-V图上是_ _的。A重叠，B分开，C相同，D不同（ ）对于混合物系统，偏离函数中参考态与研究态的 。（A）组成相同、(B) 相态相同、(C)温度相同、(D)压力相同（ ）8.在纯物质的P-V图上，泡点线、露点线的交点为临界点(Tc,Pc,Vc)；临界等温线在临界点的数学特征：（ ）活度系数模型参数可由 等来估算。A理想溶液数据，B理想气体气体数据，C共沸点数据，D无限稀释活度系数混合物的共沸数据具有以下特点： A)汽相中各组分浓度相同，B)液相中各组分浓度相同，C)i组分在汽、液相中的浓度相同，D)汽相组成与液相组成相同。四: 计算题（共计40分）1. 298.15K,若干NaCl(B)溶解于55.5mol水(A)中形成的溶液的总体积的关系式为.求nB=0.5mol时,水和NaCl的偏摩尔体积 2.常压下的三元气体混合物的 ,求等摩尔混合物的 . 3. 某气体的P-V-T性质可用如下方程表示，PV = RT + 6104P ，将该气体从25,30MPa状态经过一绝热节流膨胀过程后,问气体的温度是上升还是下降?已知：i （1/Cp）(T(V/T)p V) 4用1.50MPa，773K的过热蒸汽来推动透平机,并在0.07MPa下排出。此透平机既不是可逆的，也不是绝热的，实际输出的轴功相当于可逆绝热功的85%。另有少量的热散入293K的环境，损失热为79.4kJ.kg-1。求此过程的损失功。由附录C表查得：初始状态1.50MPa,773K时的过热水蒸气焓、熵值为：H1=3473 kJ.kg-1， S2=7.5698kJ.kg-1.K-10.07 MPa，373K的不饱和水蒸汽的焓值H2=2680 kJ.kg-1。由0.07MPa和焓（H，2 ）为2719.6 kJ.kg-1可查得过热水蒸汽状态为 393K，S2=7.6375 kJkg-1K-1。5.低压下，组成为x=0.2，x=0.8，温度为300K的二元液体的炮点组成y为（已知液相的G/RT = 0.75nn/(n+n)，p=1866，p=3733Pa）_6. 已知二元混合物,其平衡的汽相为理想气体,液相的超额吉氏焓为,组分1的饱和蒸汽压与温度T(K)的关系式为,两组份间的相对挥发度为,试求在92,x1=0.3时平衡的泡点压力和汽相组成。相对挥发度，K 为汽液平衡常数，。7 在1m3刚性容器中，装有0.05 m3的饱和水及0.95 m3的饱和蒸汽，压力是0.1013MPa。问至少需加多少热量才能使其中的水完全汽化？此时容器压力多大？水的饱和汽、液相性质性质M饱和液相，Msl饱和汽相，Msv饱和液相，Msl饱和汽相，Msv饱和液相，Msl饱和汽相，MsvPs / MPa0.10148.581112.7V / cm3.g-11.043516731.403621.671.498815.49U / J g-1418.942506.51332.02563.01444.62525.5H / J.g-1419.042676.11344.02749.01461.52700.1S / J g-1 K-11.30697.35493.25345.70453.44805.53628 用1.50MPa，773K的过热蒸汽来推动透平机,并在0.07MPa下排出。此透平机既不是可逆的，也不是绝热的，实际输出的轴功相当于可逆绝热功的85%。求此过程透平机实际输出轴功。过热水蒸汽性质温度压力VUHS/K/ MPam3/kgKJ/kgKJ/kgKJ/kg/K7731.50.23523120.33473.17.56983930.072.5712539.72719.67.63753730.072.4343509.72680.07.5341模拟题三一、选择题1、关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是（ ）A.可以判断新工艺、新方法的可行性； B.优化工艺过程； C.预测反应的速率；D.通过热力学模型，用易测得数据推算难测数据，用少量实验数据推算大量有用数据；E.相平衡数据是分离技术及分离设备开发、设计的理论基础。2、纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（ ）。A饱和蒸汽 B.饱和液体 C过冷液体 D.过热蒸汽3、超临界流体是下列（ ）条件下存在的物质。A.高于Tc和高于Pc B.临界温度和临界压力下 C.低于Tc和高于Pc D.高于Tc和低于Pc4、对单原子气体和甲烷，其偏心因子，近似等于（ ）。A. 0 B. 1 C. 2 D. 35、关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（ ）（A）研究体系为实际状态。（B）解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。（C）处理方法为以理想态为标准态加上校正。（D）获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。（E）应用领域是解决工厂中的能量利用和平衡问题。6、关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是（ ）A.判断新工艺的可行性。 B.化工过程能量分析。 C.反应速率预测。 D.相平衡研究7、(1.5分)0.1Mpa ,400K的1kmol体积约为（ ） A 3326L B 332.6L C 3.326L D 33.268、下列气体通用常数R的数值和单位，正确的是（ ） A B 1.987cal/kmol K C 82.05 D 8.3149、纯物质 PV图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于（ ）。A. -1 B. 0 C.1 D. 不能确定10、对理想气体有（ ）。 11、对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有（ ）。A dH = TdS + Vdp BdH = SdT + Vdp C dH = -SdT + Vdp D. dH = -TdS -Vdp12、对1mol符合状态方程的气体，应是（ ）A.R/V； B.R ；C. -R/P ；D.R/T。13、当压力趋于零时，1mol气体的压力与体积乘积（PV）趋于（ ）。A. 零 B 无限大 C. 某一常数 D. RT 14、不经冷凝，能否将气体通过其他途径变成液体？（ ）A.能 B.不可能 C.还缺条件15、对1molVan der Waals气体，有（ ）。A. (S/V)T=R/(v-b) B. (S/V)T=-R/(v-b)C. (S/V)T=R/(v+b) D. (S/V)T=P/(b-v)16、纯物质临界点时，其对比温度Tr（ ）。A= 0 B 0 D=1 17、当压力趋于零时，1mol气体的压力与体积乘积（PV）趋于:a. 零 b. 无限大 c. 某一常数 d. RT 18、下列各式中，化学势的定义式是 ( )19、关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是 ( )（A）纯物质无偏摩尔量 。 （B）T，P一定，偏摩尔性质就一定。（C）偏摩尔性质是强度性质。（D）强度性质无偏摩尔量 。20、对无热溶液，下列各式能成立的是（ ）。A. SE=0，VE=0 B. SE=0，AE=0 C. GE=0，AE=0 D. HE=0，GE= -TSE21、下列方程式中以正规溶液模型为基础的是（ ）。A. NRTL方程 B. Wilson方程 C. Margules方程 D .Flory-Huggins方程22、戊醇和水形成的二元三相气液液平衡状态，其自由度F=（ ）。A. 0 B. 1 C. 2 D. 323、在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是（ ）。24、对液相是理想溶液，汽相是理想气体体系，汽液平衡关系式可简化为（ ）。A yi f = xi piS B. yi p =i xi piS C yi p = xi piS D. yi p = xi piS 25、关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是 ( )A纯物质无偏摩尔量 。 BT，P一定，偏摩尔性质就一定。C偏摩尔性质是强度性质。 D.偏摩尔吉氏函数等于化学势。26.关于理想溶液，以下说法不正确的是（ ）。A.理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。B.符合Lewis-Randall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液。C.理想溶液中各组分的活度系数均为1。D.理想溶液所有的超额性质均为0。27、等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随A浓度的减小而减小，则B的偏摩尔体积将随A浓度的减小而( ) A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定28、苯（1）和环己烷（2）在303K，0.1013Mpa下形成X1=0.9溶液。此条件下V1=89.96cm3/mol，V2=109.4cm3/mol，=89.99cm3/mol，=111.54cm3/mol，则超额体积VE=（ ）cm3/mol。A. 0.24 B.0 C. -0.24 D.0.5529、下列偏摩尔吉氏函数表达式中，错误的为（ ）。 B. 30、下列偏摩尔性质与溶液性质关系式中，正确的是n mol溶液性质，nM=（ ）。31、混合物中组分i的逸度的完整定义式是( )。A. B. C. D. 32、二元理想稀溶液，其溶质和溶剂分别遵守（ ）。 A. Henry规则和Lewis-Randll规则. B. Lewis-Randll规则和Henry规则. C. 拉乌尔规则和Lewis-Randll规则. D. Lewis-Randll规则和拉乌尔规则.33、下列化学势i和偏摩尔性质关系式正确的是（ ）Ai= i B. i= i C. i=i D. i= i 34、Wilson方程是工程设计中应用最广泛的方程。以下说法不正确的是( )。A. 引入了局部组成的概念以及温度对i的影响，因此精度高。 B.适用于极性以及缔合体系。C.用二元体系的参数可以推算多元系。 D.适用于液液部分互溶体系。35.等温汽液平衡数据如符合热力学一致性，应满足下列条件中（ ）。A. 足够多的实验数据 B. 1 ln（1/2）dX10 C. （ln1）/ PT，X0 D. （ln1）/ TP，X 036、气体经过稳流绝热膨胀，对外作功，如忽略