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。常州二中高三第一学期期末模拟卷二化 学 试 题本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 （ ）A大量使用农药和化肥，以提高农作物产量B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C天然药物无任何毒副作用，可长期服用D为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂2下列化学用语的理解中正确的是 （ ）A电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 B结构示意图 ：可以表示氯原子，也可以表示氯离子C比例模型 ：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子D结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇 3下列叙述正确的是 （ ）A硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分B常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸C将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成DMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）ApH1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42Bc(H)=1.01013 molL1溶液中：C6H5O、K+、SO42、BrC加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IDNa2S溶液中：SO42、 K、Cl、Cu2+5短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 （ ） A由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 B元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种C元素X、Z形成的化合物为离子化合物D元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应6设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A0、1.01105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NAB0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NAC1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA D0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2NA7类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）已知类推A将Fe加入到CuSO4溶液中Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+B氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）：H2 2e = 2H+氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）：H2 2e + 2OH= 2H2OC通电通电用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2+ 2H2O 4H+ + O2+ 2Cu用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2+ 2CuD将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO28下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ）A滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用B检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成C检验某溶液是否含有SO42，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷9NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图1），下列说法正确的是（ ） ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图1中所涉及的盐类物质均可发生水解 图110下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）图2 图3 图4 图5A图2表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图3中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11萤光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法不正确的是 （ ）AX中无手性碳原子且所有原子一定共平面BX中有12种不同化学环境的氢原子C1mol X最多能与9 mol氢气反应DX能与糠醛（ ）发生缩聚反应12下列说法不正确的是 （ ）A向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 B反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) H0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发C铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加D用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3 13常温下，0.1 molL1氨水溶液中c(H+)/c(OH)1108，下列叙述正确的是 （ ）A该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) 1109 molL1B常温下，NH4Cl和NH3H2O的混合溶液pH=7，c(Cl )= 0.1 molL1中：c(Cl) c(NH4+ ) c(H+ ) c(OH)C0.1 molL1 的氨水溶液与0.05 molL1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3H2O) 2c(SO42)D浓度均为0.1molL1 的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+ ) c(NH3H2O) c(Cl) c(OH) c(H+ )14下列实验现象预测正确的是 （ ） A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应15可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是 （ ）A反应的正反应是吸热反应B达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C达平衡（I）时，X的转化率为5/11D在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等123456789101112131415非选择题16（14分）海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有_ （选填序号）。a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管阳离子交换膜Na+ Na+ ABCDEFGL图7（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。右图为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。 请判断E为_极。 制得的烧碱溶液从_处（填字母）流出。 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl 的具体操作是： 。图8（3）20时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图8。现有20时，满足曲线B点所示的溶液，可采用_ _方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由 （4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为gcm3）中NaOH的含量，可采用的方法是_ _。17（14分）硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下： （1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4gL1，其物质的量浓度是 ，浸出过程中反应的化学方程式是 。（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相比”（O/A）对铜萃取率的影响如图9所示。在实际操作中“相比”应选择 。（填序号）A1：1 B1：3 C1：5（3）已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu2+2HR(O) CuR2(O)+2H+，反萃 图9 取加入400 gL1 硫酸的理由是 。（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是 、 （填操作名称）过滤、干燥。（5）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO4的 性质。18（15分）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：（1）写出A转化为B的化学方程式 。（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、 和 。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 。（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式 。分子中有4种化学环境不同的氢原子 可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。CH3CH2OHBr2浓硫酸170CH2=CH2（5）对羟基苯乙酸乙酯（ ）是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 19（14分）工业碳酸钠（纯度约为98）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42等杂质，提纯工艺线路如下：、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： 、25时有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe (OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039回答下列问题：（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为： ；25时，向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8 时，c(Mg2)：c(Fe3) 。（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 。（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 ，并说明理由： 。（4）已知：Na2CO310 H2O(s)Na2CO3(s)10 H2O(g) H+ 532.36kJmol1 Na2CO310 H2O(s)Na2CO3H2O(s)9 H2O(g) H+ 473.63kJmol1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 。 20（11分）草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是 。（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图10（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。AB发生反应的化学方程式为 。C处时残留物的化学式为 。有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成， 图10请你猜想用一个方程式解释这种事实： 。 现取在真空中146脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？ 。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A 能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，图11是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。 Ni原子的价电子排布式是 。 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的物质的量为 。 图11 （2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO31.5H2O）。实验表明，加热至94时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 。对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是 。（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是 ，其中心原子N的杂化方式是 。B 呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为：制备方法如下：在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。在812下连续搅拌40min。向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169172馏分得1.4g产品。在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤。产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。（1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响 收率。（2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是 。（3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是 ；抽滤的优点是 。（4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是 。（5）本实验中呋喃甲酸的产率为 。第一学期期末模拟卷二参考答案1.B 2.C 3.C 4.B 5.D 6.A 7.B 8.D 9.C 10.D 11.AC 12.AC 13.C 14.BD 15.C16（1）cd（2分）（2）阳极（2分）L（2分）取样，加入足量硝酸（或过量），再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（2分）（3）蒸发结晶（或加NaOH固体浓缩）（2分）溶液中NaOH含量越高，NaCl含量越低（如C点，当NaOH为50%时，NaCl降至1%），所以