第3节 氧化剂和还原剂.doc

淮北一中高一化学内部练习23氧化剂和还原剂【学案导学】1.氧化还原反应的特征或标志是什么？从此角度看，如何定义氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂？2.氧化还原反应的实质是什么？从此角度看，如何定义氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂？3.氧化还原反应和四大基本反应的关系如何，试举例说明。 4.氧化还原反应与离子反应是何关系？试举例说明。5.怎样比较物质的氧化性和还原性的强弱？试举例说明。6.铁可以与硫酸铜溶液反应，铜能与氯化铁溶液反应，请写出这两个反应的化学方程式及离子方程式，这两个反应相互矛盾吗？【课时测控】1下列反应一定属于氧化还原反应的是 ( ) A化合反应B置换反应 C分解反应 D复分解反应2. 氧化还原反应的实质是 ( )A物质跟氧气反应B有氧原子得失的反应C有元素化合价升降的反应D有电子转移的反应3下列叙述正确的是 ( )A氧化剂易被氧化B氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中C还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应D在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物4下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )H2+Cl2点燃2HCl Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 2H2O电解2H2+O2CuO+2HNO3 Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2A B C D5需要加入适当氧化剂才能实现的变化是 （ ）APPCl5 BHNO3NO2CCl2Cl-DKIKIO36在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) A2F2 + 2H2O = 4HF + O2BC+ H2OCO + H2 C2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2 DCl2 + H2O = HCl + HClO7. X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是 ( )单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZYA只有 B 只有 C只有 D8某金属元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 ( )A一定被氧化了B一定被还原了C即被氧化，又被还原 D即没有被氧化，也没有被还原9. 铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )A稀硫酸 B氯水 C硝酸 D氯化铜10根据下列化学方程式判断物质氧化性或还原性强弱排序正确的是( ) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu A还原性：Fe CuFeCl2 B还原性：Fe FeCl2 Cu C氧化性：CuCl2FeCl3FeCl2 D氧化性：FeCl3CuCl2FeCl211在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，氧化产物是_，还原产物是_，HCl表现的性质是_，电子转移的数目是_。12K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是酒后驾车，这是因为K2Cr2O7跟_(写化学名称)发生了氧化还原反应。反应中，氧化剂是_，还原剂是_。【课后提高】1根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序 ( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-2已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）A烧杯中有铜，无铁 B烧杯中有铁，无铜C烧杯中铜，铁都有 D烧杯中铜，铁都无3人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理活性，临床证明服用维生素C可以解毒。这说明维生素C具有（ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性4已知氧化性：Cl2Br2Fe3+I2。将不同量的Cl2分别通入100 mL 1mol/L的FeBr2溶液和100 mL 1mol/L的FeI2溶液中，在空格处写出相应反应的离子方程式：氯气物质的量FeBr2溶液FeI2溶液0.05mol0.10mol0.15molFeFe2+Fe3+银白色金属浅绿色溶液棕黄色溶液5根据所学知识，写出下列发生了什么反应？需要加入氧化剂还是还原剂？并且写出其中的一个特征反应： 6某粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3 组成的混合物，进行下列实验：取适量A进行铝热反应（铝与活泼性不如铝的金属的氧化物发生置换反应），产物中有B生成；另取20gA全部溶于0.15L6.0molL-1盐酸中，得到溶液C；将中所得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况下）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：产物中的单质B是 。中所发生的各反应的化学方程式是 ， 。 中所发生的各反应的离子方程式是 ， 。7由于Fe(OH)2非常容易被氧化，故常用下列两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还要加入 。除去蒸馏水中溶解的氧气常采用的方法是 。生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。方法二：在如图所示的实验装置中，