鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.4《化学反应条件的优化——工业.doc

（第二课时）【题】对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（B）高温低温低压高压催化剂加氨除氨A. B. C. D. 【解析】合成氨工业利用N23H22NH3 H 0，因而可知升高温度有利于反应向氨气生成的方向进行；从气体的系数来看，加压有利于反应向氨气生成的方向进行；加催化剂只会改变速率却无法改变转化率；减少生成物的浓度也有利于反应向氨气生成的方向进行。故综上所述有。【题】在一定条件下，可逆反应N23H22NH3 H 0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（CD）A.加入催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B.加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C.降温，V正、V逆都减小，且V正减少的倍数大于V逆减少的倍数D.加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数【解析】催化剂只是增大或减小反应速率，即有V正、V逆都发生变化，但不会改变平衡的移动，即有V正、V逆变化的倍数相等。加压，体系中各反应物浓度增大，V正、V逆都增大，但更有利于向气体系数减少的方向移动，故V正增大的倍数大于V逆增大的倍数。降温，反应速率全部下降，但有利于平衡向放热的方向移动，而本反应H 0，所以V正减少的倍数小于V逆减少的倍数。加入稀有气体，各组分的浓度都不会变化或者减小，所以V正、V逆不变或减小。故C、D均不正确。【题】合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为COH2O(g)CO2H2H 0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（A）A.增大水蒸气的浓度B.升高温度C.增大CO浓度D.增大压强【解析】欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，必然要求改变条件使平衡向正反应方向移动。COH2O(g)CO2H2H 0从中可知本反应为气体系数不变且正反应放热的反应，所以可以提高反应物水蒸气的浓度。升高温度虽然可以提高反应速率，但会使平衡向左移，如果降低温度，可使平衡右移，却又会降低反应速率，但会符合题目要求，可惜无此选项。增大CO浓度，虽可以提高H2的产率，但自身的转化率却会降低。压强对气体系数不变的反应无影响。【题】在一定温度和压强下，在密闭容器中充入H2、N2、NH3，开始时其物质的量之比为3 ：1 ：1，反应达平衡后，H2、N2、NH3的物质的量之比为9 ：3 ：4，则此时N2的转化率为（A）A.10% B.20% C.15% D.30%【解析】 3H2 N2 2NH3 起始量 1转化量 3x x 2x平衡量x 1x 2x(x)：（1x）：2x9 ：3 ：4故x=0.1所以N2的转化率为【题】在一定条件下，2NH33H2N2，达到平衡时，NH3的转化率为50%，此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为（B）A.：B.：C.：D.：【解析】2NH33H2 N2起始量x 0 0转化量 50%x 0.75x 0.25x平衡量 0.5x 0.75x 0.25x反应前后均为气体故总质量不变，密度，而气体的体积又与气体的物质的量成正比，故反应后与反应前密度之比等于物质的量的反比，即为。【题】在密闭容器中进行如下反应已达到平衡，N23H22NH3 H 0，其他条件不变时，若将平衡混合物中各物质的浓度都增大到原来的倍，则下列说法中正确的是（BD）A.平衡不移动B.平衡向正方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.NH3的百分含量增加【解析】将平衡混合物中各物质的浓度都增大到原来的倍，则反应的速率增大，其他条件不变也就是说将气体进行压缩，容器体积减小，使平衡向气体系数减小的方向移动，故平衡向正方向移动。进而使NH3的百分含量增加。【题】在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中含N2的体积分数为22%，含H2的体积分数为78%，经过合成反应达到平衡后，在相同的温度和压强下，气体的体积缩小至原体积的95%，N2的转化率与下面接近的数值是（B）A.12.5% B.11.4% C.10.5% D.9%【解析】设原气体体积为V，则平衡后体积为V0.95VN23H22NH3 V1 3 2 2转化中0.025V 0.075V 0.05V V0.95V所以N2的转化率为【题】工业合成氨反应是700 K左右进行的，这主要原因是（D）A. 700 K 时此反应速率最快B. 700 K 时氨的平衡浓度最大C. 700 K 时氨的转化率最高D. 700 K 该反应的催化剂能发挥最大的作用【解析】温度越高反应速率越快，所以排除A选项；N23H22NH3 Hv(正)，N23H22NH3（正反应为放热反应）故温度升高，v(逆)v(正)。图中t3时刻从原来的速率增大，而且变化过程中v(逆)v(正)，说明平衡都未被打破。所以应该是催化剂导致的。图中t4时刻的变化，v(逆)、v(正