高二化学《化学反应速率 化学平衡》选择题专项训练.doc

高二化学化学反应速率 化学平衡选择题专项训练 一选择题（每小题只有一个答案，每小题3分共60分）1在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ） 平衡不发生移动 平衡沿着正反应方向移动 平衡沿着逆反应方向移动 NH3的质量分数增加 正逆反应速率都增大A（1）（5） B（1）（2）（5） C（3）（5）D（2）（4）（5）2对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存C容器中各组分的体积分数不随时间变化 DAB的消耗速率等于A2的消耗速率41和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小 5对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）6等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是()A平衡常数K值越大，X的转化率越大B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动7在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质A的质量分数增加了 Dab8.一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时发生如下反应：PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%. 若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系（ ） A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 9. 在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ） A 2 B 3 C 4 D 510. 在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，经过5 min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol/L，B的平均反应速率vBa/15 mol/(Lmin)，C增加了2a/3 mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为（ ） A3122 B1322 C1321 D111111. 已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低12、下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（ ）A第6min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，将以同样倍数减小13. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断14. 一定温度下可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g)D(g)；DH0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（ ） 图1 图2 图3 A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)15. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);mol(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应16. 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g)CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H217. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HC1Br20.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A增大增大 B实验和的相等 C增大增大 D增大，增大18、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数19已知：H2(g)I2(g)2HI(g)H0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 （ ） A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I220常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分 别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O4 2 NO2H0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()A(a)甲乙，(b)甲乙 B(a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙，(b)甲乙 D(a)甲乙，(b)甲乙二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意,每小题4分共40分）21一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2 和 1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D. 保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）22在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（ ）A50% B60% C70% D无法计算 23.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ()A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L24.反应：L(s)aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断()A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Dab25.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）A正反应一定是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为：bac C正反应一定是吸热反应，且T2T1Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1326反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 ()A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大27.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是()Ax值为2 B. 混合气体的密度增大C平衡时N的浓度为0.3 mol/L D. N的转化率为80%28放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()AK2 和K1的单位均为mol/L BK2 c2(CO)29对于xA(g)y