选修3《第二章 化学键与分子间作用力》综合检测.doc

选修3第二章 化学键与分子间作用力综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列不属于温室效应气体的是()ACO2BN2OCCH4 DN22.下列分子空间构型为平面三角形的是()ANH3 BBF3CH2O DH3O3.下列关于极性键的叙述不正确的是()A是由不同元素原子形成的共价键B共价化合物中必定存在极性键C极性键中电负性大的原子显正电性D共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方4.下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键5.下列关于化学键的说法正确的是()A构成单质分子的粒子中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键6.下列有关共价键的理解不正确的是()A由图可知氢分子中两个氢原子的核间距为0.074 nmBH2O2分子中既有极性键又有非极性键C氢分子中共价键没有方向性D形成共价键后共用电子只在原子核之间出现7.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 时，水分子瞬时凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()A“暖冰”中水分子是直线形分子B水凝固形成20 时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C“暖冰”中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”8.下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是()AHF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 B正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高DNa2O的熔点比MgO的熔点低9.“防晒霜”之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中有键，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。这些有效成分分子中的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列分子中不含有键的是()A乙炔分子 B氮气分子C乙烷分子 D乙烯分子10.高氯酸铵为“神舟八号”提供轨道舱气体，高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体，化学式为NH4ClO4，下列有关叙述不正确的是()A高氯酸铵为离子化合物 B高氯酸铵中只含有离子键C高氯酸铵中既有离子键又有共价键，同时还有配位键D高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为1111.下列说法正确的是()A第2周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B氟元素的电负性最大CCO2、SO2都是直线形的非极性分子DCH2 =CH2分子中共有四个键和一个键12.能证明AlCl3为共价化合物的方法是()AAlCl3溶液容易导电 BAlCl3水溶液呈酸性C熔融AlCl3不能导电 DAlCl3溶于水可以电离出Al3和Cl13.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子14.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均为Pt4配体 D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位15.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A2Na2O22H2O4NaOHO2BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.(10分)已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是_；(2)从B分子的立体构型判断，该分子属于_(填“极性”或“非极性”)分子；(3)C分子中包含_个键，_个键；(4)D的熔点、沸点比CH4的熔点、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：_。17.(10分)如图是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构示意图。请回答：(1)写出过氧化氢分子的电子式：_。(2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是_(用序号填空)。分子中有极性键分子中有非极性键氧原子的轨道发生了sp2杂化OO共价键是pp 键分子是非极性分子(3)过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是：_。(4)过氧化氢难溶于CS2，主要原因是_；过氧化氢易溶于水，主要原因是_。(5)请写出过氧化氢的两项主要用途：_、_。18.(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。(1)A2B和A2D的沸点较高者是_(填化学式)，其原因是_ (2)与A3B互为等电子体的分子_。(3)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有_。(4)E原子的电子排布式为_。19.(10分)化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数均小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层的p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：(1)X的电子排布式为_，Y的轨道表示式为_(2)ZX2的分子式是_，Z的杂化方式为_；(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_，分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。20.(15分)A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。请填空：(1)在B的单质分子中存在_个键，_个键。(2)已知B的气态氢化物很容易与H结合，它与H间形成的键叫_，形成的离子立体构型为_，其中B原子采用的杂化方式是_。(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是_(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：_ (4)A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是_附：21A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。22通常碘在水、酒精等溶剂中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色，试推测碘分别在二硫化碳和氯仿（CHCl3）中的可能颜色。在CS2中 ，在氯仿中 。23试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？【综合探究】242003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对