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元素电负性的周期性变化练习练习11下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序（ ） A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是2电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为（ ）A.共价键 B.离子键 C.金属键3下列不是元素电负性的应用的是（ ） A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度4比较下列各组元素电负性的大小。（由小到大） Al、Si、P ； F、C1、Br ； Na、K、Cs 。Al Si P Br C1 F Cs K Na5已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np2 B.ns2np3 C.ns2np4 D.ns2np5则他们的第一电离能按从大到小的顺序为 ，电负性的大小顺序为 。(DCAB DCBA)6A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 ClNaCaO （1）试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 （2）写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。Na2O2 CaC CaO Na2O l2 NaCl 练习21下列对电负性的理解不正确的是 （D）A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B.元素电负性的大小反映了元素对成键电子引力的大小C.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关2下列各组中排列顺序正好是第一电离能增加顺序的是（ ）A.K、Na、Li B.Mg、Ca、Ba C.Cu、Zn、Mg D.Na、Mg、Al3下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、C元素最高正价依次升高 C.N、O、F电负性依次增大 D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大4已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A.第一电离能Y一定小于X B.气态氢化物的稳定性：HmY强于HmX C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的 D.X、Y形成化合物时，X显负价，Y显正价5X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ） A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为m-n C.电负性XY D.第一电离能XY6元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化 C.电负性呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化7已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素 电负性差值大于1.7时，形在离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_同周期_从左到右逐渐增大,同主族逐渐减小。(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物?(1)Na