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第四单元复习一硅1.硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于 。是一种亲氧元素 ，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 2.二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是 ，具有彩色环带状或层状的是 。二氧化硅晶体为 结构，（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）。 （1）物理性质：硬度 ，熔点 ， 溶于水。（2）化学性质：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 。SiO2 HF 。（不能用玻璃瓶装HF）SiO2CaO 。SiO2 NaOH 。 （装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞）3.硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3 HCl 。 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸胶体的制备： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3CO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3 H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。4.硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作 ，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 。5.硅单质 （1）与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。是良好的半导体。（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池 。（3）化学性质： Si HF 。Si F2 。Si NaOH 。（4）制备 SiO2C 。二氯气 1.物理性质： 色， 气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易 。 2.化学性质：（1）与大多数金属反应NaCl2 （白烟）。FeCl2 （ 烟）。 CuCl2 （ 烟）。（2）与大多数非金属反应Cl2H2 。（ 现象： ）。 【燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧】（3）与水反应 Cl2H2O 。液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类混合物颜色成分 性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性HClO的性质 一元弱酸，酸性比H2CO3_ 不稳定，见光分解：HClO _ HClO的基本性质 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。 强氧化性； 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作_。 （4）与碱反应制漂白液： ，其有效成分 。制漂白粉和漂粉精： ，其有效成分 。3、氯气的实验室制法 （1）反应原理（实验室制Cl2的方法）MnO2+ HCl(浓) 离子方程式： 在这个反应中： 盐酸作用？ 足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol （填“小于”或“等于”或“大于”） 该反应必须加热到90左右，为什么温度不能再高？ 饱和NaCl 浓流酸 NaOH （2）实验装置： （3）除杂装置：（洗气） 可先将制得的Cl2通过盛有足量 的洗气瓶，除去 ， 再通过 （或P2O5或CaCl2），除去 。 （ 4）收集： 用向 排空气法收集 用排 法收集 （5）验满： 观察法（黄绿色） 湿润的淀粉KI试纸（现象： ，原理： ） 湿蓝色石蕊试纸（现象： ） （6）尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水、Ca(OH)2溶液代替） 离子方程式为： 6. 氯离子的检验 【总结】在不同的情况下，氧水可表现不同的化学性质。归纳如下：（1）表现Cl2性质，例如氯水与碘化钾溶液的反应：Cl22kI=I22kCl。（2）表现HClO性质，例如用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。（3）表现H+性质，例如，向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。（4）表现Cl-性质，例如，向AgNO3溶液中滴加氯水：AgNO3HCl=AgClNaNO3。（5）表现H+HClO性质，如新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中 HClO具有的强氧化性。【随堂练习】1检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸2用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ）A起到杀菌作用 B使水中次氯酸分解C提高水温 D增加水中氧气含量3金属单质与足量的Cl2反应后，生成物的分子式中，正确的是 AFeCl2 BCuCl2 CFeCl3 DCuCl24下列哪种微粒的化学性质最活泼 A氯分子 B氯原子 C氯离子 D液氯5氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂白剂，其中起作用的是 ACl2 BHCl CHClO DH2O6下列关于氯水的说法正确的是 A新制的氧水中只含有Cl2分子和H2O分子B新制的氧水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后PH值将变小7除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入 A苛性钠溶液 B饱和NaHCO3溶液C澄清石灰水 D饱和氯化钠溶液8实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是( )A蒸馏水 B氢氧化钾溶液C稀盐酸 D热的浓盐酸9、能正确表示下列反应的例子方程式是（）A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 三硫和氮1. 硫 （1）物理性质：俗称 ， 色粉末， 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点较低。（2）化学性质：弱氧化性：FeS 。 CuS 。HgS 。 还原性：S O2 。2.二氧化硫 （1）物理性质： 色， 气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易 。（2）化学性质：酸性氧化物与水反应方程式 与烧碱反应方程式 漂白性漂白原理： 曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 还原性与氧气反应方程式与氯水反应方程式能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色氧化性与硫化氢反应方程式3.一氧化氮和二氧化氮化学式NONO2物理性质 色， 气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水 色， 气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易 。化学性质生成4.氨气及铵盐（1）氨气的物理性质： 色， 气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易 。（2）氨气的化学性质与水反应： 。 氨水的成分： 。 喷泉实验原因： 。与酸反应： NH3 HCl 。NH3H2SO4 。NH3HNO3 。催化氧化： 。（3）实验室制取氨气：原理装置固固加热（类似 ）干燥用 除去水蒸气收集用 法收集验满用 移近试管口，有 产生；用 移近试管口，试纸变 。 （4）铵盐都是易溶于水的晶体，不稳定，易分解，能与碱共热产生氨气氯化铵分解反应方程式： 。碳酸氢铵分解反应方程式： 。 与碱反应本质（写离子方程式）： 。5.浓硫酸和硝酸浓硫酸硝酸相同点与Cu反应 与木炭反应与铁铝反应常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生 现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点 性干燥剂 性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3）（1）浓硫酸的脱水性 浓硫酸能将许多有机物中按H:O= 脱去，例 （2）浓硫酸的强氧化性 铜与浓硫酸共热的反应方程式： ；将生成的气体导入品红溶液，产生的现象是 ；若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是 ；将反应后液体倒入少量水中，溶液呈 色；该反应体现了浓硫酸的 性和 性；浓硫酸与金属反应均 （“有”或“无”）氢气生成。C与浓硫酸共热的反应方程式： ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。（3）硝酸的氧化性 铜与浓硝酸反应的方程式为 ，产生的现象是 。铜与稀硝酸反应的方程式为 ，产生的现象是 。上述反应均体现了硝酸的 性和 性。硝酸的浓度越大，其氧化性就越 （“强”或“弱”）。氧化性更强的王水的组成是 。【练习】1下列说法正确的是（）ASiO2溶于水显酸性 BCO2通入水玻璃可得硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 DSiO2晶体中不存在单个SiO2分子2下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO33下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）AN2BCOCCl2DCO24下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A次氯酸不稳定，易分解 B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D次氯酸能使染料和有机色质褪色5下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A液氯是纯净物，而氯水是混合物 B液氯无酸性，氯水有酸性C液氯较氯水的漂白作用更强 D液氯无色，氯水呈黄绿色6右上图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体( )ANO B NO2 C CO DSO27将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 。8在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 。9利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，（括号内的气体为杂质）。（1）CO2(HCl) ;（2）CO2(SO2) ;（3）NO(NO2) ; （3）Cl2 (HCl) 。10下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化11对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 （ ）A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料12有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（ ）A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气13将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A脱水性；B强酸性；C二元酸；D氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ）(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ）（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）（7）浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）（