江西省赣县中学高二化学10月月考试题新人教版.doc

20122013学年第一学期赣县中学南北校区高二年级十月联考化学试卷考试时间：100分钟 总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项。16 x3分=48分）在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 （ ）a2h2o22h2obcaco3caoco2ccaoco2=caco3dc2h5oh3o2 2co23h2o科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是 （ ）a以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气b用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气c由火力发电厂提供电力电解水产生氢气d利用高效催化剂和太阳能能使海水分解产生氢气3在2ab3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） a(a) 0.5 mol /(l) b(b) 6 mol /(lmin)c(c) 0.8 mol /(l) d(d) 1 mol /(l)420时，将10 ml 0.1 mol/l na2s2o3溶液和10 ml 0.1 mol/l的h2so4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （ ）a40 s b15 s c48 s d20 s5100ml浓度为2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 ( )a加入适量的6mol/l的盐酸 b加入数滴氯化铜溶液c加入适量蒸馏水d加入适量的氯化钠溶液6图中的曲线是表示其他条件一定时，2noo22no2(正反应为放热反应)反应中no的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是().aa点bb点cc点dd点7对于xa(g)yb(g) zc(g)wd(g)的平衡体系，当升高温度时，密闭体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（ ） a.xyzw，正反应是放热反应 b.xyzw，正反应是吸热反应c.xyzw，逆反应是放热反应 d.xyzw，逆反应是吸热反应8在一密闭容器中，反应aa(g)bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是 ( )a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率增大了c物质b的质量分数增加了 dab9硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3no2h2o2hno3no h0，为提高no2的转化率，理论上应该采取的措施是（ ）a减压b增压 c升温 d加催化剂10下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) a向h2s水溶液中加入naoh有利于s2-增多 bh2、i2、hi混合气体加压后颜色变深c合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率d新制氯水久置后颜色变浅11对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( ) 12下列说法正确的是（ ） a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率13在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是（ ）a混合气体的密度不再变化 b混合气体的质量不再变化 c体系的压强不再变化 dso2的生成速率等于so3分解速率14. 下列说法正确的是 （ ） ah0、s0的反应在温度低时不能自发进行 bnh4hco3(s)=nh3(g)h2o(g)co2(g)h185.57 kj/mol能自发进行，原因是体系有自发 地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向15一定条件下，某反应的化学方程式为：co2no no2co ，下列说法正确的是（ ）a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少b恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移c达到平衡，其平衡常数为d恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值16一定温度下，反应n2（g）3h2（g）2nh3（g）的反应热和化学平衡常数分别为h和k, 则相同温度时反应4nh3（g） 2n2（g）6h2（g）反应热和化学平衡常数为( )a2h和2k b-2h和 k2 c-2h和 k-2 d2h和-2k 二、填空题（共52分）17(12分)已知下列热化学方程式： caco3(s)=cao(s)co2(g)h177.7 kj c(s)h2o(s)=co(g)h2(g) h131.3 kj/molh2so4(l)naoh(l)=na2so4(l)h2o(l) h57.3 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/molco(g)o2(g)=co2(g)h283 kj/molhno3(aq)naoh(aq)=nano3(aq)h2o(l) h57.3 kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h517.6 kj/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的有_，不正确的理由分别_。(2)根据上述信息，写出c转化为co的热化学方程式：_。(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_；表示中和热的热化学方程式有_。（填序号）（4）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t . p kpa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kj热量，该反应的热化学方程式是： 。18（12分，每空2分）(1)将4molso2和2molo2充入2l的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得so3的浓度为0.6moll1，请回答下列问题：用o2表示的反应的平均速率为_平衡时so2的转化率_ 平衡时so3的体积分数为_10s时o2的浓度为_b的体积分数t(时间)t1、p1t1、p2t2、p2(2)已知某可逆反应ma(g)nb(g) qc(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度t和压强p与反应物b的体积分数的关系曲线。根据图象填空化学计量数的关系:mn_q；(填“”.“”或“”）该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）19（14分，每空2分）i在1l容器中通入co2、h2各2mol，在一定条件下发生反应：co2 + h2 co + h2o，回答下列问题： （1）在830条件下，反应达到平衡时co2的转化率为50%。求该条件下平衡常数k1=_。 （2）在（1）的基础上，把体系温度降至800。已知该条件下的平衡常数k2=0.81，可以推知该反应的正反应为_反应（填“吸热”、“放热”）。 （3）在（1）的基础上，压缩容器体积到0.5l。该条件下的平衡常数为k3。则k3_k1（4）t时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（co2）=1.2mol，n（h2）=1.5mol，n（co）=0.9mol，n（h2o）=0.9mol，则此时该反应 进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。ii向一容积为1l 的密闭容器中加入一定量的x、y，发生化学反应x(g)2y(s) 2z(g)；h0。右图是容器中x、z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 (1)010min 容器内气体的压强逐渐 _。 （填“变大”、“变小”或“无法确定”）(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是 _第13min时曲线变化的原因可能是 _（填序号）增加z的量 增加x的量 升温 降温 使用催化剂20（14分）汽车尾气(含烃类、co、no与so2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使no与co反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)，在298 k、100 kpa下，h113 kj/mol，s145 j/(molk)。（1）为了提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施为_。 a加催化剂同时升高温度 b加催化剂同时增