浙江省温州市瑞安市龙翔高中2014届高三(上)第三次质检化学试卷 (Word版含解析).doc

2013-2014学年浙江省温州市瑞安市龙翔高中高三（上）第三次质检化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案，共42分）1（3分）（2010丰台区二模）某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应ABCD2（3分）（2011信阳一模）下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO33（3分）（2013秋吴兴区校级期中）洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（）A洋蓟素的分子组成为C25H22O12B该分子在1H核磁共振谱中有12个峰C1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应D一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色4（3分）（2014和平区二模）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1molL1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）AABBCCDD5（3分）（2010春宜宾县校级期末）某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，列有关叙述中正确的是（）A1 mo1 A和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4 mol H2B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1 mo1 A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH6（3分）（2011丹东模拟）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+2KI=2KCl+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2FeCl2+Cl2=2FeCl37（3分）（2012苍南县校级模拟）在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（）A0.15mol/LB0.3mol/LC0.225mol/LD无法计算二、解答题（共4小题，满分43分）8（12分）（2013秋瑞安市校级月考）图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，已知：反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%回答问题：（1）中反应的化学方程式为；（2）化合物的电子式为，它的结构式是；（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为；（4）E在I中燃烧观察到的现象是9（15分）（2012浙江模拟）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl、SO32、SO42、NO3和NO2等某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20105请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl：（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨说明NO的作用：10（2011金台区校级模拟）乙基香草醛 是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁（1）写出乙基香草醛分子中任意两种含氧官能团的名称：（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：提示：RCH2OHRCHO与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基AC的反应属于：反应（填反应类型）反应方程式为：写出B的结构简式：（3）乙基香草醛的一种同分异构体D是一种医药中间体请设计合理方案用茴香醛合成D（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）11（16分）（2013春东河区校级期中）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物根据以下框图，回答问题：（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为（2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式（3）写出：的化学方程式是的化学方程式是（4）的反应类型是，的反应类型是，的反应类型是（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为2013-2014学年浙江省温州市瑞安市龙翔高中高三（上）第三次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个答案，共42分）1（3分）（2010丰台区二模）某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应ABCD考点：氯气的化学性质版权所有专题：卤族元素分析：某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br被氯气氧化为溴单质；CO32和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体解答：解：某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br被氯气氧化为溴单质；CO32和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+，故正确；有胶状物质硅酸生成，故正确；有二氧化碳气体产生，故正确；氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故正确；共发生了氯气氧化SO32、Br2个氧化还原反应氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，故错误；故选A点评：本题考查了氯水成分和离子反应的判断，主要考查氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用2（3分）（2011信阳一模）下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：AFe3+与SCN发生络合反应；B强碱溶液中存在大量的OH；Cc（H+）=1013mol/L的溶液呈碱性，存在大量的OH；DpH=0的溶液呈酸性，存在大量的H+解答：解：AFe3+与SCN发生络合反应生成Fe（SNC）3而不能共存，故A错误；B强碱溶液中存在大量的OH，离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故B正确；Cc（H+）=1013mol/L的溶液呈碱性，存在大量的OH，NH4+与OH反应生成NH3H2O，A13+与OH反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；DpH=0的溶液呈酸性，存在大量的H+，Fe2+与NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误故选B点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意常见离子的性质，判断离子之间能否发生反应，注意题目的要求3（3分）（2013秋吴兴区校级期中）洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（）A洋蓟素的分子组成为C25H22O12B该分子在1H核磁共振谱中有12个峰C1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应D一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色考点：有机物的结构和性质版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：洋蓟素中含有的官能团有酚羟基、酯基、羟基、羧基、碳碳双键，所以应具有烯烃、酚、醇、酯、羧酸的性质，根据结构判断其性质解答：解：A由结构简式可知分子式为C25H24O12，故A错误；B结构不对称，分子中含有20个峰，故B错误；C.1mol洋蓟素中含有酚羟基4mol，消耗氢氧化钠4mol，含有酯基2mol，能消耗氢氧化钠2mol，含有羧基1mol，能和1mol氢氧化钠反应，1mol洋蓟素最多可与7molNaOH，故C错误；D分子中含有酚羟基，则可与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色，含有羧基，可发生酯化反应，含有羟基，可发生消去反应，故D正确故选D点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团及性质的关系为解答的关键，选项C为解答的难点，注意空间结构及平面结构的分析，题目难度中等4（3分）（2014和平区二模）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1molL1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）AABBCCDD考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；硅酸的性质及制法版权所有专题：实验题分析：A、根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性；B、根据亚硫酸根离子具有还原性，能被稀硝酸氧化为硫酸根离子；C、根据强酸制弱酸的原理；D、根据同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出来解答解答：解：A、因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故A错误；B、溶液X 中滴加稀硝酸，生成硫酸根离子，滴加Ba（NO3）2溶液时生成硫酸钡白色沉淀，则溶液X中含有SO42或SO32，故B错误；C、向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3，H2CO3H的酸性比2SiO3 的酸性强，故C错误；D、同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故D正确；故选D点评：本题主要考查了物质的性质，掌握物质的性质是解题的关键5（3分）（2010春宜宾县校级期末）某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，列有关叙述中正确的是（）A1 mo1 A和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4 mol H2B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1 mo1 A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH考点：有机物分子中的官能团及其结构版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：A、能和氢气发生加成反应的是苯环B、能和溴发生加成反应的有机物含有碳碳双键或三键C、连接醇羟基的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子的有机物能发生消去反应D、能和氢氧化钠的水溶液反应的是酚羟基、羧基和氯代烃上的氯原子解答：解：A、能和氢气发生加成反应的只有苯环，所以1molA和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗3mol H2，故A错误B、该有机物中不含碳碳双键或三键，所以不能和Br2的CCl4溶液发生加成反应，故B错误C、该有机物分子中，连接醇羟基碳原子相邻的碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反应，故C错误D、该有机物含有酯基，所以能发生水解反应生成酚羟基和羧基，氯原子被羟基取代生成醇羟基同时生成盐酸，所以和氢氧化钠反应的有酚羟基、羧基和盐酸，所以1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH，故D正确故选D点评：本题考查了根据有机物的结构确定其具有的性质，易错选项是D，易漏记盐酸导致作出错误判断6（3分）（2011丹东模拟）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+2KI=2KCl+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2FeCl2+Cl2=2FeCl3考点：氧化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立解答：解：A、根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2FeCl3，但是氧化性是FeCl3I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；B、根据反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，得出氧化性是：Cl2I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；C、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，得出氧化性是：Co2O3Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；D、根据反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得出氧化性是：Cl2FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选故选A点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，难度不大7（3分）（2012苍南县校级模拟）在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（）A0.15mol/LB0.3mol/LC0.225mol/LD无法计算考点：硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；有关混合物反应的计算版权所有专题：氮族元素分析：n（HNO3）=0.1L0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L0.2moL/L=0.02moL，n（H+）=0.04moL+20.02moL=0.08mol，n（Cu）=0.03mol，根据反应：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O计算解答：解：n（HNO3）=0.1L0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L0.2moL/L=0.02moL，n（H+）=0.04moL+20.02moL=0.08mol，n（Cu）=0.03mol， 3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 3mol 2mol 8mol 0.03mol 0.04mol 0.08mol由反应关系可以看出，NO3过量，Cu与H+完全反应，则生成的n（Cu2+）=0.03mol，c（Cu2+）=0.3mol/L故选B点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题二、解答题（共4小题，满分43分）8（12分）（2013秋瑞安市校级月考）图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，已知：反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%回答问题：（1）中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3fracunderline;高温;Al2O3+2Fe；（2）化合物的电子式为，它的结构式是O=C=O；（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为AlO2+CO2+2H2O=HCO3+Al（OH）3；（4）E在I中燃烧观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，已知：反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，发生的是铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3，推断A为O2，；I是一种常见的温室气体为CO2，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，推断E为Mg，F为MgO，D为C，计算F中的E元素的质量分数=100%=60%符合；然后结合元素化合物知识及化学用语来解答解答：解：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3，I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2（1）中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）I为二氧化碳，其电子式为，为直线型分子，结构式为：O=C=O，故答案为：，O=C=O；（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，反应后溶液与过量化合物反应是偏铝酸啊和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=HCO3+Al（OH）3，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；AlO2+CO2+2H2O=HCO3+Al（OH）3；（5）E在I中燃烧可能观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳；故答案为：镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳点评：本题考查无机物的推断，注意利用铝热反应及温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答，题目难度中等9（15分）（2012浙江模拟）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl、SO32、SO42、NO3和NO2等某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20105请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有SO42、NO3、NH4+；肯定不存在的离子有SO32、NO2，说明其不存在的理由：SO32具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3不能共存；若有NO2，能使酸性KMnO4溶液褪色（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I+2NO3+8H+=3I2+2NO+4H2O（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨说明NO的作用：催化剂考点：常见离子的检验方法；二氧化硫的污染及治理版权所有专题：离子反应专题分析：（1）根据离子共存的知识来确定溶液中的离子的存在与否；（2）根据单质碘能使淀粉KI溶液呈蓝色来分析；（3）根据氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰；（4）根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用；解答：解：（1）滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在，而这样的离子只有NO3，故一定含有NO3，就一定不会含有SO32，因为SO32具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3不能共存；滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42；滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2，若有NO2，能使酸性KMnO4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在，故答案为：SO42、NO3、NH4+；SO32、NO2；SO32具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3不能共存；若有NO2，能使酸性KMnO4溶液褪色；（2）硝酸氧化碘离子的离子方程式为：6I+2NO3+8H+=3I2+2NO+4H2O，故答案为：6I+2NO3+8H+=3I2+2NO+4H2O；（3）氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰；故答案为：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl；（4）一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，方程式为NO2+SO2=SO3+NO，整个过程一氧化氮的质量没有变化，故在反应中作催化剂，故答案为：2NO+O2=2NO2；NO2+SO2=SO3+NO；催化剂点评：本题是对离子共存知识以及离子的检验知识的考查，该题型是现在考试的热点和难点10（2011金台区校级模拟）乙基香草醛 是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁（1）写出乙基香草醛分子中任意两种含氧官能团的名称：醛基、（酚）羟基（或醚键）（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：提示：RCH2OHRCHO与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基AC的反应属于：取代反应（填反应类型）反应方程式为：写出B的结构简式：（3）乙基香草醛的一种同分异构体D是一种医药中间体请设计合理方案用茴香醛合成D（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）考点：有机物的推断版权所有专题：压轴题；有机物的化学性质及推断分析：（1）根据有机物质结构简式来确定官能团；（2）RCH2OHRCHO，B能发生银镜反应，所以B中含有醛基，所以A中含有CH2OH结构，A可以被氧化为苯甲酸，说明与苯环直接相连的碳原子上有氢，且苯环的侧链只一个，A中含有三个氧原子，羟基占一个，所以还含有羧基，故A的结构简式为，则A和HBr之间发生取代反应，生成的C为，则B为，然后根据化学反应中原子构成的变化情况来确定反应类型，根据物质的性质来书写化学方程式；（3）根据有机物质结构和官能团以及碳个数的变化来确定有机合成路线解答：解：（1）中含有的官能团有：醛基、（酚）羟基（或醚键），故答案为：醛基、（酚）羟基（或醚键）；（2）根据信息：RCH2OHRCHO，B能发生银镜反应，所以B中含有醛基，所以A中含有CH2OH结构，A可以被氧化为苯甲酸，说明与苯环直接相连的碳原子上有氢，且苯环的侧链只一个，A中含有三个氧原子，羟基占一个，所以还含有羧基，故A的结构简式为：，则A和HBr之间发生取代反应，生成的C为，则B为AC的反应方程式为：，属于取代反应，故答案为：取代；（3）合成的过程为：先将醛基氧化为羧基，然后让所及和醇之间发生酯化反应即可，故答案为：点评：本题考查学生有机物质的性质、有机物的推断以及有机物的合成等方面的知识，综合性强，难度大11（16分）（2013春东河区校级期中）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物根据以下框图，回答问题：（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为（CH