九年级化学上册 第5单元《化学方程式》复习课课件 （新版）新人教版.ppt

复习课 第五单元化学方程式 做人之道 生气从来都有理由 但几乎从没一个好理由 一 质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 理解时要注意三点 参加 意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内 如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内 又如在2h2 o22h2o中 参加反应的h2 o2与生成的h2o的质量比为4 32 36 如果h2的质量是5份 o2的质量是32份 生成的h2o的质量是37份 还是36份 为什么 总和 意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内 如肉眼看不见的气体也应考虑 质量守恒定律仅适用化学变化 点燃 化学反应质量守恒的原因 在化学反应前后 原子的种类 数目 质量均未改变 3 化学反应中的 六个不变 两个一定变 一个可能变 六个不变 宏观 微观 反应物和生成物的总质量不变 元素的种类不变 同种元素质量不变 原子的种类不变 两个一定变 宏观 物质的种类一定变 生成了新的物质 微观 分子的种类一定变 生成了新的分子 一个可能变 原子的数目不变 原子的质量不变 分子的总数目可能变 2h2 o22h2oh2 cl22hcl 例1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 根据质量守恒定律 1l氢气和1l氧气反应生成2l水 2 10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律 3 蜡烛完全燃烧后 蜡烛没有了 这违背了质量守恒定律 4 只有固体 液体间反应遵守质量守恒定律 如果有气体参加反应 就不遵守质量守恒定律 5 燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等 6 水在催化剂的作用下可变成燃油 主要含c h 练习1 镁带在耐高温的密闭容器中 内含空气 燃烧 能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是 b 例2 氢气在氧气中燃烧 下列说法符合质量守恒定律的是 a 2克h2和7克o2反应生成9克h2ob 1克h2和8克o2反应生成9克h2oc 4克h2和5克o2反应生成9克h2od 5克h2和4克o2反应生成9克h2o b 2h2 o22h2o 点燃 4 32 36 1 8 9 练习3 a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合 待完全反应后得c克残余物 则生成氧气的质量为 a c 克b a b c 克c a b c 克d a b c 克 练习2 根据2ch3oh 3x 4naoh 2na2co3 6h20 推求x的化学式为 a o2b coc co2d h2 a b 练习4 在化学反应3x 4y 2z中 已知x和z的相对分子质量分别是32和102 则y的相对分子质量为 解析 3 32 4 y 2 102 y 27 设y的相对分子质量为y 根据质量守恒定律 27 例3 1 某物质在空气中完全燃烧生成co2和h2o 该物质碳元素 氢元素 氧元素 选填 含有 不含有 可能含有 2 4 6g某物质在空气中完全燃烧生成8 8gco2和5 4gh2o 通过计算 该物质碳元素 氢元素 氧元素 以上三空选填 含有 不含有 可能含有 其中碳元素g 氢元素g 氧元素g 含有 含有 可能含有 含有 含有 含有 8 8gco2含碳元素的质量为 5 4gh2o含氢元素的质量为 该物质含碳 氢元素的质量和为 2 4g 0 6g 3g 所以该物质还含氧元素 其质量为 4 6g 3g 1 6g 1 6 0 6 2 4 例4 在一个密闭容器中 有甲 乙 丙 丁四种物质 在一定条件下充分反应 测得反应前后各物质的质量如下表 下列说法正确的是 a 该反应是化合反应b 甲可能是该反应的催化剂c 反应后甲的质量为0d 乙 丙变化的质量比为9 8 bd 例5 小明同学学了质量守恒定律后 自己查资料得知铁粉和稀硫酸 h2so4 在常温下可反应生成硫酸亚铁和氢气 于是他设计了如图所示的实验 探究物质发生化学变化的前后 总质量是否发生了改变 请你和小明按下面的过程一起探究 1 提出假设 物质发生化学变化后 总质量 填 变 或 不变 2 设计实验方案 按你的假设小明设计了如图装置的实验 实验进行时把气球中的铁粉倒入稀硫酸中 此反应的化学方程式为 反应后 你认为天平最终能平衡吗 说出你的理由 不变 fe h2so4 feso4 h2 反应后 天平最终不能平衡 因为生成了氢气 气球不会变瘪 气球在空气中会受到向上的浮力 二 化学方程式1 定义 用化学式表示化学反应的式子2 意义 表示反应物 生成物以及反应条件 表示反应物 生成物之间的质量关系 即质量比 表示反应物 生成物之间的粒子数关系 粒子个数比 例如 2h2 o22h2o的意义质的方面 表示在点燃条件下 氢气和氧气反应生成水 量的方面 表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水 粒子方面 每2个氢分子和一个氧分子反应生成2个水分子 点燃 练习5 化学方程式2h2 o22h2o的正确意义是 a 氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子b 2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水c 氢气在氧气中燃烧生成水d 氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素 点燃 c 3 化学方程式的书写 1 原则 必须以客观事实为基础 不能凭空臆想 臆造事实上不存在的物质和化学反应 遵守质量守恒定律 等号的两边各原子的种类与数目必须相等 2 书写步骤与方法左边反应物 右边生成物 写准化学式 记住配系数 中间连等号 条件要标注 生成气体或沉淀 要用箭号来体现 注意 反应物无气体 而生成物有气体的 需要在生成物气体物质的化学式右边标 在溶液中的反应 如果反应物没有固体 生成物有固体 需要在生成物固体物质的化学式右边标 配平化学方程式时不能改动化学式右下角的数字 例6 配平下列化学方程式 1 c3h8 o2 co2 h20 2 c2h2 o2 co2 h20 3 fe2o3 co fe co2 三 有关化学方程式的计算1 计算依据 质量守恒定律 反应物质量总和等于生成物质量总和 方程式中各物质的质量之比等于它们的相对分子质量与化学计量数乘积之比2 计算步骤 设 方 关 比 算 答 例7 已知化学反应 2a b 2c d 当10ga和8gb恰好完全反应后 生成6gc 如果要得到3gd 则参加反应的b物质的质量是 a 1gb 2gc 3gd 4g 练习6 已知在反应3a 2b 2c d中 反应物a b的质量比为3 4 当反应生成c和d的质量共140g时 b消耗的质量为 g b 80 例8 让4g氢气和16g氧气充分反应后 生成水的质量为 a 12gb 16gc 18gd 20g 2h2 o22h2o 点燃 4 32 36 解析 参加反应的氢气和氧气的质量比为4 32 4g氢气要完全燃烧需要32g氧气 而氧气只有16g 故4g氢气只有2g参加反应 故生成水的质量应为 2g 16g 18g c 例9 如下图氯酸钾制氧气时 反应中二氧化锰在混合物中质量分数随时间变化的图象正确的是 a 例10 有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26 5g 加热使之反应 待反应至不再有气体生成后 将试管冷却 称量 得到剩余固体16 9g 求 1 制取氧气的质量 剩余固体中含有哪些物质 各为多少克 分析 no2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变 所以放出o2的质量为26 5g 16 9g 9 6g 这9 6 是解本题的关键 答 制得氧气的质量为9 6g 剩余固体中有kcl和 no2 质量分别为14 9g和2g mno2 解 根据质量守恒定律 m o2 26 5g 16 9g 9 6g 设生成kcl的质量为 2kclo32kcl 3o2 96 x 14 9g mno2的质量为 16 9g 14 9g 2g x9 6g 例10 有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26 5g 加热使之反应 待反应至不再有气体生成后 将试管冷却 称量 得到剩余固体16 9g 求 1 制取氧气的质量 剩余固体中含有哪些物质 各为多少克 答 制得氧气的质量为9 6g 剩余固体中有kcl和 no2 质量分别为14 9g和2g mno2 解 设mno2的质量为 制得氧气的质量为y 2kclo32kcl 3o2 24514996 x 2g 氯化钾的质量为 16 9g 2g 14 9g 26 5g x16 9g xy 例10 有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26 5g 加热使之反应 待反应至不再有气体生成后 将试管冷却 称量 得到剩余固体16 9g 求 1 制取氧气的质量 剩余固体中含有哪些物质 各为多少克 y 9 6g 拓展提升1 有质量相等的两份氯酸钾 只向其中一份加入少量二氧化锰 同时放在两只试管内加热 下列有关放出氧的质量 g 与反应时间 t 的关系图象 图中a是纯氯酸钾的曲线 b是混有二氧化锰的曲线 中正确的是 a b c d c 拓展提升2 将a b c三种物质各10克 加热进行化合反应生在成d 其中b是催化剂 当a完全反应后 生成d16克 则反应后混合物中b与c的质量比是 a5 1b5 2c5 3d4 1 b 拓展提升3 现有a b c三种物质各15克 充分反应后生成d物质30克 此时c已完全反应 若再加入10克c a恰好完全反应 则参加反应的 与b的质量比 a 3 2b 2 3c 1 1d 3 5 a 拓展提升4 在反应x 2y r 2m中 已知r和m的相对分子质量比为22 9 当1 6gx与y完全反应后 生成4 4克r 则在反应中y和m的质量比 x 2y r 2m 1 6g 4 4g 22 18 3 6g y和m的质量比为 6 4g 3 6g 16 9 6 4g 16 9 拓展提升5 取一定量的高锰酸钾放入大试管中 充分加热直到不再产生气体为止 试求剩余固体中二氧化锰的质量分数 解 设 高锰酸钾的质量为x 生成氧气的质量为y 生成二氧化锰的质量为z 2kmno4k2mno4 mno2 o2 3168732 xyz 剩余固体中二氧化锰的质量分数为 答 剩余固体中二氧化锰的质量分数为30 6 拓展提升6 氧化铜 cuo 能被 h2 还原 化学方程式为 cuo h2cu h2o 今有氧化铜与金属铜的混合物0 92克 被h2完全还原后 得到0 752克固体剩余物 求 原混合物中氧化铜的质量分数 原混合物中铜元素的质量分数 相对原子质量 cu 64 o 16 解 cuo中氧元素的质量为 0 92g 0 752g 0 168g 原混合物中cuo的质量为 原混合物中cuo的质量分数为 原混合物中铜元素的质量为 原混合物中铜元素的质量分数为 答 原混合物中氧化铜的质量分数为91 3 原混合物中铜元素的质量分数为81 74 cuo h2cu h2o 方法二 解 设原混合物中单质铜的质量为x 0 92g x 0 752g x 8064 原混合物中氧化铜的质量为 0 92g 0 08g 0 84g 以下略 拓展提升6 氧化铜 cuo 能被 h2 还原 化学方程式为 cuo h2cu h2o 今有氧化铜与金属铜的混合物0 92克 被h2完全还原后 得到0 752克固体剩余物 求 原混合物中氧化铜的质量分数 原混合物中铜元素的质量分数 相对原子质量 cu 64 o 16 cuo h2h2o cu 方法三 解 设原混合物中氧化铜的质量为x x 8064 以下略 2 0 92g 0 752g 0 168g 1 80 64 16 拓展提升6 氧化铜 cuo 能被 h2 还原 化学方程式为 cuo h2cu h2o 今有氧化铜与金属铜的混合物0 92克 被h2完全还原后 得到0 752克固体剩余物 求 原混合物中氧化铜的质量分数 原混合物中铜元素的质量分数 相对原子质量 cu 64 o 1