第七章 配位化合物.doc

第七章 金属配位化合物1.是非判断题1-1中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。1-2配合物由内界和外界组成。1-3配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。1-4配位化合物K3Fe(CN)5CO的名称是五氰根一氧化碳和铁（）酸钾。1-5一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。1-6配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。1-8配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。1-9电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。1-10在螯合物中没有离子键。1-11配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。1-12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。1-13外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。1-14配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。1-15氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成Cu(NH3)42+，使铜溶解。2.选择题2-1下列配合物中属于弱电解质的是A.Ag(NH3)2Cl B. K3FeF6 C.Co(en)3Cl2 D.PtCl2(NH3)22-2下列命名正确的是A.Co(ONO)(NH3)5ClCl2 亚硝酸根二氯五氨合钴（III）B.Co(NO2)3(NH3)3 三亚硝基三氨合钴（III） C.CoCl2(NH3)3Cl 氯化二氯三氨合钴（III）D.CoCl2(NH3)4Cl 氯化四氨氯气合钴（III）2-3配位数是A.中心离子(或原子)接受配位体的数目 B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目 D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目2-4在配位分子3KNO2Co(NO2)3中，配位数为A. 3 B. 4 C. 5 D. 62-5在配位分子CrCl34H2O中，配位数为A. 3 B. 4 C. 5 D. 62-6已知某化合物的组成为CoCl35NH3H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO3于另一份该化合物的溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后，再加入AgNO3而无变化，但加热至沸又产生AgCl沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为A.CoCl2(NH3)5ClH2O B. Co(NH3)5H2OCl3C.CoCl(NH3)5Cl2H2O D. CoCl2(NH3)4ClNH3H2O2-7某元素作为中心离子所形成的配位离子呈八面体形结构，该离子的配为数可能是A. 2 B. 4 C. 6 D. 82-8CuSO45H2O中，与中心离子（Cu2+）配位的水分子数是A. 5 B. 2 C. 1 D. 42-9乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子数为A. 2 B. 4 C. 6 D. 82-10在硫酸四氨合铜溶液中滴加BaCl2，有白色沉淀产生，而滴加NaOH无变化。滴加Na2S时则有黑色沉淀生成，上述实验证明A.溶液中有大量的SO42- B.C(Cu2+)C2(OH-)C. C(Cu2+)C(S2-),溶液中仍有微量的Cu2+ D.以上三种均是2-11下列叙述正确的是A.配合物由正负离子组成 B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成C.配合物由内界与外界组成 D.配合物中的配位体是含有未成键的离子2-12.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有A.中心离子（或原子）能提供的价层空轨道数B.空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大C.配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大 D.以上三条都是2-13关于配位体，下列说法中不正确的是A.配位体中含孤电子对与中心原子形成配位键的原子称为配位原子B.配位原子的多电子原子，常见的是VA、VIA、VIIA等主族元素的原子C.只含一个配位原子的配位体称单齿配位体 D.含两个配位原子的配位体称螯合剂2-14下列配合物的配位体中既有共价键又有配位键的是A.Cu(en)2SO4 B.Ag(NH3)2Cl C.Fe(CO)5 D.K4Fe(CN)62-15下列说法中正确的是A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子D.内界中有配位键，也可能存在共价键 3.填空题3-1配位化合物Pt(NH3)4Cl2HgI4的名称是 ，配位化合物碳酸一氯一羟基四氨合铂()的化学式是 。3-2配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为_ _。3-3配位化合物CO(NH3)4(H2O)22(SO4)3的内界是 ，配位体是 ，_ 原子是配位原子，配位数为_，配离子的电荷是_，该配位化合物的名称是 。3-4由于氰化物极毒,生产中含氰废液可采用FeSO4溶液处理，使生成毒性很小较为稳定的配位化合物，其反应方程式为 。3-5 Fe3+与SCN-生成红色配合物Fe(SCN)2+，已知观察到的红色从Fe(SCN)2+=10-5.5 molL-1与cFe3+=10-2molL-1开始，则显示出颜色时，SCN-离子的浓度为_ 。3-6已知CuY2-、 Cu(en)22+、 Cu(NH3)42+ 的累积稳定常数分别为6.31018、41019和1.41014，则这三种配离子的稳定性由小到大排列的顺序是 。3-7由于6Fe(CN)63-6Fe(CN)64-，所以电对Fe(CN)63-/Fe(CN)64-的电极电势_ _电对Fe3+/Fe2+的电极电势。3-8形成螯合物的条件是 。3-9螯合物的稳定性与螯合环的结构,数目和大小有关，通常情况下，螯合剂与中心离子形成的_的环数_ ，生成的螯合物越稳定，若螯合环中有双键，则双键增加，所形成的螯合物稳定性_ _。4.计算题4-1将0.50 molL-1氨水加入0.50ml. 0.20 molL-1的AgNO3溶液中，计算平衡时溶液中Ag+、Ag(NH3)2+、 NH3、H+的浓度, 已知Ag(NH3)2+=1.1107, (NH3)=1.810-5。4-2计算AgBr在1.00 molL-1Na2S2O3中的溶解度，在500ml 1.00 molL-1Na2